【推荐1】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。

(1)写出下列仪器的名称：d______ ；g______。
(2)从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空：
①可以用来夹持试管的仪器是______。
②用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是______。
③吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______。
(3)某同学用量筒量取一定体积的液体。
①量液时，量筒必须放在水平桌面，当液体接近刻度时，应改用______（填仪器名称）滴加。
②读数时，视线应与量筒内液体的______保持水平。
③用量筒量取15毫升溶液，俯视读数为15毫升；倒出部分溶液后，平视读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积______（填“大于”或“小于”）6毫升。

【推荐2】经过一个月的化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。
（1）下图中，甲是一个燃着的__________（填仪器名称），用它来进行加热操作时，应使用火焰的________焰，需停止加热时，应用________盖灭。

（2）上图中，乙的仪器名称是_______，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的________保持水平。
（3）某同学欲量取一定量的某液体，将盛有液体的量筒放平稳，俯视量筒的刻度，读数为19mL。倒出部分液体后，仰视量筒的刻度，读数为11mL。则该同学实际倒出液体的体积____________8mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【推荐3】实验室用溶质的质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制溶质的质量分数为的稀硫酸100g，回答问题。
(1)需要98%浓硫酸的质量___________g；
(2)量取和混匀操作，共需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________；
(3)若量取溶质的质量分数为98%的浓硫酸的体积时仰视读数，其它操作正确，则配制的稀硫酸溶质的质量分数__________19.6%(选填“>”、“<”或“=”)；
(4)按正确操作将配制好的稀硫酸装入试剂瓶，标签上必须填写的内容是___________(填序号)。

A．溶液名称

B．溶液的质量

C．溶质的质量分数

D．配制溶液的时间

【推荐1】请根据如下实验装置示意图（箭头表示气体的进出方向），回答下列有关问题。

（1）仪器①的名称是 _________________ ；仪器②的名称是 _________________ 。
（2）装置A中存在的错误是 ___________________________________________ 。
（3）装置B中的X气体化学式可以是 ___________________________________ 。
（4）装置C中玻璃棒搅拌的目的是 _________________________________________ 。
（5）装置D中的错误会导致的后果是 _______________________________________ 。

【推荐2】某同学从黄河中取浑浊水样进行实验，将水样静置，用如图所示装置进行过滤：此装置还缺少一种仪器，该仪器的名称是______；改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______（填一条）。
   

【推荐3】如图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：

(1)用于固定和支持各种仪器的是________。
(2)取用粉末状药品时一般选用________。
(3)可用于洗涤试管的是__________。

【推荐1】化学实验要用到一些仪器而且要严格按操作要求进行实验，在横线上填写仪器名称或错误操作可能造成的后果：
(1)常用来吸取和滴加少量液体的仪器是_______；
(2)用来收集和贮存少量气体的仪器是_______；
(3)倾倒液体时，试剂瓶标签没有朝向手心_______；
(4)加热液体时试管口朝向他人_______；
(5)胶头滴管平放或倒置_______；

【推荐2】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究，根据要求完成下列填空。
(1)液体药品通常盛放在________里，取用时，瓶盖应________________放在实验台上，标签应向着手心的原因是________________。
(2)天平称量药品时，药品和砝码位置放反了（己用游码），称得药品的实际质量________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(3)量取的液体并加热，需要用到的仪器是________（填序号）。
①烧杯       ②试管             ③胶头滴管       ④石棉网   ⑤试管夹       ⑥铁架台   ⑦量筒   ⑧量筒   ⑨酒精灯

【推荐3】下列实验操作是错误的，请指出其造成的危害。
(1)用镊子取块状固体，投入直立的试管中：______。
(2)手持胶头滴管，伸入试管内滴液：______。
(3)用手指盖住试管口将盛液体的试管上下振荡：______。
(4)胶头滴管吸取试剂后平放或倒置：______。
(5)倾倒细口瓶里的液体时，标签没有向着手心：______。
(6)加热水沸腾时，试管口对着别人：______。

【推荐1】过量二氧化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类。
(1)化石燃料燃烧会产生大量CO₂。
请写出一个产生二氧化碳的符号表达式：___________。
(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO₂)能用于制造“CO₂分离膜”， CO₂通过此膜后被氨水吸收(如图1所示)，转化为可作氮肥的NH₄HCO₃。

①从物质类别上看，SiO₂属于___________(填“单质”或“氧化物”)；
②氮肥NH₄HCO₃受热情况下易分解，因此在保存中应注意___________。
(3)如图2，CO₂形成的超临界CO₂流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C₈H₈O₃)，
①由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化；
②提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是___________(填一种)。

【推荐2】阅读下面科普短文。
取一块金属钠，用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠(Na₂O)。把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热使钠迅速熔成小球，小球在水面上四处游动，发出“咝咝”的声响，小球越来越小，最后完全消失。
根据上述信息，请回答：
(1)金属钠的物理性质有 ___________(答出一点即可)。
(2)金属钠的化学性质有：___________(答出一点即可)。
(3)写出一个金属钠发生反应的化学方程式 ___________。
(4)由以上分析、思考：钠的保存应注意的问题是 ___________。

【推荐3】认真阅读下列材料，回答有关问题：
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（）。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（）、锆（）等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氧化钠和锆。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)写出一条钠的物理性质_______。（合理即可）
(2)写出氯化钠中的阳离子_______。
(3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质。