现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1）B 中溶液是________ 。
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是_______ ，反应的化学方程式为_______ 。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为_______ 。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_______ 。
②最终所得溶液中溶质的组成为______________________________ （写出所有可能）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1）B 中溶液是
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：
②最终所得溶液中溶质的组成为
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更新时间：2016-11-28 11:33:58
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【推荐1】某化工厂存放多年的白色固体原料，已不能确定其具体成分，只知道该原料可能含有无水硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氯化钡中的一种或几种。为了变“废”为宝，应首先探究其组成，化学实验小组设计了如下实验探究流程。
(1)若操作I无气体产生，固体样品全部溶解，并得到蓝色溶液A，则固体样品中一定含有________ (填化学式，后同)，一定不含________ 。
(2)操作Ⅱ所加X试剂为______ (填化学式)，其作用是________ 。
(3)操作Ⅲ的现象证明样品中还含有NaCl，那么滤液C中一定含有的阳离子有________ (填离子符号)。
(1)若操作I无气体产生，固体样品全部溶解，并得到蓝色溶液A，则固体样品中一定含有
(2)操作Ⅱ所加X试剂为
(3)操作Ⅲ的现象证明样品中还含有NaCl，那么滤液C中一定含有的阳离子有
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【推荐2】请根据图示回答下列问题：
（1）操作1的名称是_____ ，试剂1是_____ （写化学式）。
（2）溶液B中含有的溶质是_____ 。向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到_____ 的现象。
（3）写出加入过量的饱和石灰水发生反应的的化学方程式是_____ 。
（1）操作1的名称是
（2）溶液B中含有的溶质是
（3）写出加入过量的饱和石灰水发生反应的的化学方程式是
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解题方法
【推荐3】以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）取MgSO4·7H2O，流程如下：
已知：①“转化”时主要反应是：
。
②MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。
(1)“酸浸”时发生反应，写出其中一个化学反应方程式________ 。
(2)“转化”时可以观察到的现象是________ 。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______ 、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，循环使用的目的是提高原料利用率。节约资源和成本，减少污染。
关于上述生产工艺流程，下列说法不正确的是______ 。
A.“酸浸”时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是使其充分反应
B.过滤所得滤渣中SiO2和MnO2均属于金属氧化物
C.“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是NaCl
D.高于900℃后，硫酸镁部分分解，测得剩余固体中镁元素质量分数小于20%
(4)若用100t菱镁矿石制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数______ 。
已知：①“转化”时主要反应是：
。②MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。
(1)“酸浸”时发生反应，写出其中一个化学反应方程式
(2)“转化”时可以观察到的现象是
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
| 温度/℃ | -3.9-1.8 | 1.8-48.1 | 48.1-67.5 | 67.5-200 |
| 析出晶体 | MgSO4·12H2O | MgSO4·7H2O | MgSO4·6H2O | MgSO4·H2O等 |
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，循环使用的目的是提高原料利用率。节约资源和成本，减少污染。
关于上述生产工艺流程，下列说法不正确的是
A.“酸浸”时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是使其充分反应
B.过滤所得滤渣中SiO2和MnO2均属于金属氧化物
C.“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是NaCl
D.高于900℃后，硫酸镁部分分解，测得剩余固体中镁元素质量分数小于20%
(4)若用100t菱镁矿石制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数
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【推荐1】钛白粉是一种建筑涂料。工业上可利用生产钛白粉时生成的副产品FeSO4和含H2SO4的废液生产Fe2O3，其主要生产流程如图所示，分析流程，回答问题。
(1)设备1中铁元素的化合价___________ （选“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)设备2中，Fe2（SO4）3与NaOH发生复分解反应的化学方式为___________ 。
(3)设备3中得到Fe（OH）3固体的操作包括___________ 、洗涤、干燥等，若要检验Fe（OH）3已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入___________ 。
(4)设备4中Fe（OH）3在加热下反应生成Fe2O3和另一种氧化物，另一种氧化物为___________ 。
(1)设备1中铁元素的化合价
(2)设备2中，Fe2（SO4）3与NaOH发生复分解反应的化学方式为
(3)设备3中得到Fe（OH）3固体的操作包括
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【推荐2】A、B、C、D、E、F 是 H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2 中的一种，把部分 物质两两组合进行实验，现象如下表。
（1）B 和 C 混合时产生的气体是_____ （写化学式，下同），D 物质是_____ 。
（2）A + F 的化学方程式是_____ 。
（3）上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有_____ 个。
（4）上述六种物质中，有的物质之间能双向转化，如_____ ↔_____ （填化学式）。
| 混合物质 | B+C | C+D | D+E |
| 现象 | 产生气体 | 产生沉淀 | 产生沉淀 |
（2）A + F 的化学方程式是
（3）上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有
（4）上述六种物质中，有的物质之间能双向转化，如
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解题方法
【推荐3】下图为“登阶梯游戏”的示意图。游戏规则是:甲、乙两组同学从同一起点出发，甲组相邻阶梯上的物质能反应，可向上攀登;乙组下一个阶梯上的物质能一步转化为上一个阶梯上的物质，可向上攀登。阶梯上2-4和阶梯上6- 9的物质分别是稀盐酸、二氧化碳、氢氧化钠、铁、氧化铁、硫酸钠、碳酸钠七种物质中的某一种，回答下列问题:
(1)稀盐酸应放在阶梯_____________ 上(填序号) ;
(2)阶梯上1与2物质反应的化学方程式为____________________ ，阶梯8攀登到阶梯9时,反应的化学方程式为_________________ ，该反应属于________________ (填基本反应类型) ;
(3)将起点的物质换成_______________ (填物质名称)也能完成上述游戏。
(1)稀盐酸应放在阶梯
(2)阶梯上1与2物质反应的化学方程式为
(3)将起点的物质换成
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填空与简答-填空题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】同学们对酸、碱、盐的部分性质进行了如下探究
（1）20℃时，配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于完成灭火器原理实验。
①需称量Na2CO3的质量为_______
②20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，实验I的Na2CO3溶液____ （选填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。
③用化学方程式表示实验II锥形瓶中产生大量泡沫并从橡胶管喷出的原因____________ 。
（2）开展的氢氧化钠性质探究活动如上图所示
①实验III中观察到氢氧化钠表面变_________ 。
②实验IV中向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。开始时___ （选填“左”或“右”）管溶液呈红色，充分反应后 U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中可能含有的溶质的化学式为_____________ 。
③实验V观察到的现象是________ ，说明碱溶液能与某些盐反应;该反应所属的基本反应类型是__________ 反应。
（3）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH 四种无色溶液进行实验。
①小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有_____ 个。
②小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是______ （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是___________________ 。（填离子符号）
（1）20℃时，配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于完成灭火器原理实验。
①需称量Na2CO3的质量为
②20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，实验I的Na2CO3溶液
③用化学方程式表示实验II锥形瓶中产生大量泡沫并从橡胶管喷出的原因
（2）开展的氢氧化钠性质探究活动如上图所示
①实验III中观察到氢氧化钠表面变
②实验IV中向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。开始时
③实验V观察到的现象是
（3）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH 四种无色溶液进行实验。
①小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有
②小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】氢氧化钠是实验室里常见的碱，某化学实验小组利用氢氧化钠开展了以下实验，以进一步了解碱和盐的有关性质。
【实验步骤】
(1)步骤Ⅰ，用镊子从广口瓶中夹取几小块氢氧化钠固体，放入盛有适量水的试管里，振荡使其完全溶解。用手轻轻触碰试管外壁，可以得出氢氧化钠固体溶于水时有______ （填“吸热”或“放热”）现象。
步骤Ⅱ、将配置的氢氧化钠溶液等分成两份，进行如图所示的实验，并记录实验现象。
(2)请将表格中的实验现象补充完整______ 。
(3)实验B、实验C中发生的反应均属于______ （填基本反应类型）反应。
步骤Ⅲ、实验结束后，将A、B、C三组实验中的试管（分别记为“试管A、试管B、试管C”）按照下图的顺序，先后倒入回收废液的烧杯中。
(4)倒入试管C中的物质后，烧杯中的液体为无色，且出现沉淀。则混合后烧杯的无色溶液中，一定含有下列选项中的哪些溶质（酚酞除外）______ （填字母）。
a．NaOH b．NaCl c．CuCl2 d．CuSO4
(5)倒入试管B中的物质后，烧杯中的液体为红色，且出现沉淀。则该沉淀为______ 。
【实验反思】
(6)在步骤Ⅲ中，将A、B、C三组实验试管中的物质倾倒入烧杯中时，顺序有多种可能。若选择的倾倒顺序不同，观察到的现象也可能不同。若按照“试管C→试管B→试管A”的倾倒顺序，则将试管A中的物质倾倒入烧杯中时，烧杯中出现的实验现象为______ 。
【实验步骤】
(1)步骤Ⅰ，用镊子从广口瓶中夹取几小块氢氧化钠固体，放入盛有适量水的试管里，振荡使其完全溶解。用手轻轻触碰试管外壁，可以得出氢氧化钠固体溶于水时有
步骤Ⅱ、将配置的氢氧化钠溶液等分成两份，进行如图所示的实验，并记录实验现象。
实验编号 | A | B | C |
实验操作 |
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实验现象 | 向NaOH溶液中滴入酚酞 试液后，振荡，得到的混合 溶液颜色为______。 | 向NaOH溶液中滴入CuSO4溶 液后，振荡，出现蓝色沉淀。 静置后的溶液为无色。 | 向BaCl2溶液中滴入CuSO4溶 液后，振荡，出现白色沉淀。 静置后的溶液为蓝色。 |
(2)请将表格中的实验现象补充完整
(3)实验B、实验C中发生的反应均属于
步骤Ⅲ、实验结束后，将A、B、C三组实验中的试管（分别记为“试管A、试管B、试管C”）按照下图的顺序，先后倒入回收废液的烧杯中。
(4)倒入试管C中的物质后，烧杯中的液体为无色，且出现沉淀。则混合后烧杯的无色溶液中，一定含有下列选项中的哪些溶质（酚酞除外）
a．NaOH b．NaCl c．CuCl2 d．CuSO4
(5)倒入试管B中的物质后，烧杯中的液体为红色，且出现沉淀。则该沉淀为
【实验反思】
(6)在步骤Ⅲ中，将A、B、C三组实验试管中的物质倾倒入烧杯中时，顺序有多种可能。若选择的倾倒顺序不同，观察到的现象也可能不同。若按照“试管C→试管B→试管A”的倾倒顺序，则将试管A中的物质倾倒入烧杯中时，烧杯中出现的实验现象为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种．按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体A的化学式____ ；把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变 ___ 色．
(2)写出过程②发生反应的化学方程式________________________________________ ．
(3)原混合物M里，还不能确定的物质是___________ （写化学式）；要确定它是否存在，请简述你的设计方案： __________________________________________________________________ ．
(4)农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议___________________________________________________________ ．
试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体A的化学式
(2)写出过程②发生反应的化学方程式
(3)原混合物M里，还不能确定的物质是
(4)农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤①带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议
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填空与简答-推断题
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较难
(0.4)
真题
【推荐1】经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。
如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_____ 。
（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__ ，G→H的化学反应基本类型是__ 。
（3）D是_____ 。
（4）写出B和C反应的化学方程式：_____ 。
（5）写出A→B反应的化学方程式：_____ 。
如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是
（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是
（3）D是
（4）写出B和C反应的化学方程式：
（5）写出A→B反应的化学方程式：
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某固体混合物A中可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl物质中的一种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)现象X是__________ ，气体E的化学式为 __________ 。
(2)固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）________________________________ 。
(3)写出步骤①中发生反应的化学方程式_____________________________________________ 。
(4)溶液F中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）______________ 。
(5)仅根据上述实验现象，固体混合物A中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）___________ ，要进一步推理混合物A的成分，可用沉淀G再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象以及结论 _____________________________________________________________________ 。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)现象X是
(2)固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）
(3)写出步骤①中发生反应的化学方程式
(4)溶液F中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）
(5)仅根据上述实验现象，固体混合物A中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）
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填空与简答-流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备六水合氯化铁。制备过程如下：
【查阅资料】
I．相关金离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Ⅱ．已知FeCl3溶液加热过程中会与水反应生成Fe(OH)3
请回答下列问题：
(1)“中和”时，熟石灰与酸洗废水中铁的盐溶液发生的反应方程式为___ 。
(2)加入熟石灰调节溶液pH的范围为：____ pH____ ，有利于将酸洗废水中的铁元素完全沉淀并制备纯度较高的产品。
(3)“氧化”时，利用氧化剂H2O2在酸性条件下将FeCl2氧化成FeCl3和一种常见液体，其反应方程式为_____ 。
(4)将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得FeCl3 ▪6H2O晶体．其中“蒸发浓缩”时玻璃棒的作用是____ 。FeCl3溶液在HCl气氛中加热的目的是_____ 。
【查阅资料】
I．相关金离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 |
| 沉淀完全pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 |
请回答下列问题：
(1)“中和”时，熟石灰与酸洗废水中铁的盐溶液发生的反应方程式为
(2)加入熟石灰调节溶液pH的范围为：
(3)“氧化”时，利用氧化剂H2O2在酸性条件下将FeCl2氧化成FeCl3和一种常见液体，其反应方程式为
(4)将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得FeCl3 ▪6H2O晶体．其中“蒸发浓缩”时玻璃棒的作用是
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