【推荐1】科学探究是奇妙的过程，在做完某实验后，同学们将实验剩余的 FeCl₃溶液倒入含有H₂O₂ 的废液缸中，立即产生大量的无色气泡，请你和同学们一起完成以下探究。
（1）小李根据物质的组成元素猜测，无色气体可能是 H₂、O₂、HCl、Cl₂中的一种或多种
【查阅资料】
①Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体       ②FeCl₃在水中解离出 Fe³⁺、Cl⁻
根据资料，小李可排除的气体为______。
【实验一】小李用集气瓶收集一瓶气体，想验证是否是氧气，他的方法是______，最终证明该气体是氧气。
（2）小李认为上述过程中 FeCl₃溶液作了 H₂O₂分解的催化剂。
【实验二】为进一步探究 FeCl₃溶液中哪种粒子起催化作用，他做了如图所示对比实验。
   
若要证明 FeCl₃溶液中的 Fe³⁺对 H₂O₂分解起催化作用，除观察到 c 中无明显现象外，还需观察到的现象为______。小亮认为不需要做对比实验 c，理由是______。
（3）小王认为由此得出“FeCl₃溶液作 H₂O₂分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：
【实验三】
   
X 溶液中溶质的化学式为______，生成白色沉淀化学方程式______。
（4）最后一致认为，要证明 FeCl₃溶液作 H₂O₂分解的催化剂，须满足以下两个条件：
①需观察到实验二、实验三的现象，证明 FeCl₃能改变化学反应速率且化学性质未改变；
②需得到的关系式为 m₁=______（用含 m₂和 m₃式子表示），证明反应前后质量未改变；
【得出结论】通过以上实验，可以得出“FeCl₃溶液可以作 H₂O₂分解的催化剂”的结论。
【反思交流】教材上是使用的二氧化锰作为 H₂O₂分解的催化剂，事实上硫酸铜也可以作为H₂O₂分解的催化剂，对此，请你谈谈对催化剂的新认识______。

【推荐2】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列为催化剂所能表现的性质是______（填字母）。

A．催化剂一定能加快化学反应的速率

B．不加入催化剂化学反应就不能发生

C．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变

【任务二】定量探究催化剂的催化效果
小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学用如图所示装置进行实验，以生成40mL气体为标准（其他影响实验的因素均相同）设计下列三组实验；

实验序号	5%过氧化氢溶液/mL	其他物质质量	待测数据
1	20	/	a
2	20	0.5g淀粉粉末	b
3	20	0.5g二氧化锰粉末	c

(2)设计实验1的目的是_______。
(3)上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b_______c（填“<”、“>”或“=”）。
【任务三】数字化探究催化剂的催化效果
分别取20mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。
   
(4)对比分析坐标图中的______点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(5)请从催化剂的角度解释上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：_______。

【推荐3】为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小明把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见表)，并设计了以下实验。

实验编号	氯酸钾的质量/g	催化剂及其质量/g	温度/℃	反应的时间/s	待测值
①	2.0	无	330	100
②	2.0	氧化铁0.5	330	100
③	2.0	二氧化锰0.5	330	100
④	2.0	二氧化锰0.5	380	100

请回答
(1)通过比较待测值大小来判断反应的速率，则待测值指的是_____。
(2)写出实验③反应的文字表达式_____。
(3)进行实验②和③，并对比，其实验目的是_____。
(4)要说明氧化铁对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验_____进行对比。
【继续探究】氯酸钾和氧化铁(Fe₂O₃)的质量比会不会影响反应的快慢？
   
(5)测量气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接(如图2所示)，读数时慢慢上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，目的是：_____；为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的_____(填A或B)。
(6)测量气体体积开始前，量筒内上方未排出的空气，使测量结果_____(填偏大，偏小或不变)。读数操作正确的情况下，测得的气体体积比理论上生成的氧气体积大，可能原因是_____。
(7)如图1所示，在KClO₃和Fe₂O₃质量比为5：4之前，氧化铁质量越多，反应越快的原因：_____。

【推荐1】小芳同学利用如图所示实验装置对过氧化氢分解速率的影响因素进行了探究。

【设计实验】
（1）使用二氧化锰作催化剂时，装置A中反应的文字表达式是________________________。
（2）用排水法收集氧气，图中B处应选择右边虚线框内的装置___________（选填“a”或“b”）。
【进行实验】小芳对过氧化氢溶液的浓度和催化剂等条件进行了探究，取足量的等体积过氧化氢溶液制取相同体积的氧气，记录所需时间（单位：min）如下表：

	30%过氧化氢溶液	10%过氧化氢溶液
加入ag二氧化锰	①0.2	②1.3
加入ag氧化铜	③6.0	④11.0

（3）上述实验①一④中，实验_____________进行对比能说明过氧化氢溶液的浓度越高，反应速率越______________（选填“快”或“慢”）。
（4）该实验中______________（选填“二氧化锰”或“氧化铜”）催化效果更好。
（5）实验①结束后，向装置A残留的物质中再加入30%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，现象是_______________，这说明反应前后二氧化锰的____________保持不变。
【反思评价】
（6）过氧化氢分解的速率除了受过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类影响外，还受_____________因素影响。

【推荐2】某研究小组发现，将适量不溶于水的淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
I.	A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃	B中产生的气体是_____
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	B中带火星木条又复燃，滤渣质量为_____	淀粉的_____和_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

B中过氧化氢分解的文字表达式：_____。
【实验拓展】设计如图所示装置，倾斜Y型管后液体和固体接触，反应产生气体来对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
   

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
III	20mL	淀粉05g	a
IV	20mL	二氧化锰0.5g	b

上述实验中“待测数据”是指_____；若a＞b，则可得出的结论是_____。
【拓展探究】同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？_____、_____（回答两点）。

【推荐3】某研究性学习小组，选择“过氧化氢（H₂O₂）生成氧气(O₂)的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程。
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢（H₂O₂）溶液中分别加入相同质量的二氧化锰（MnO₂）和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。

【进行实验】上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是 __________ ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 _______________ 。
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6%过氧化氢（H2O2）	6%过氧化氢（H2O2）
催化剂	1g 二氧化锰	_______
时间	35s	152s

【结论】该探究过程得出的结论是 _________________
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰（MnO₂）和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的 ________ 和 ________ 是否改变。

【推荐1】已知氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
【提出问题】是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了呢？
【猜想与假设】(1)可能是稀硫酸中的H₂O分子使氧化铜溶解了；
(2)_______________________________________________ ；
(3)________________________________________________ 。
【设计实验方案】某同学设计了如图三组实验：

【进行实验】实验1中氧化铜不溶解；实验2中氧化铜溶解；实验3中可加入的试剂是_________ 。目的是 _______ 。
【获得结论】   ___________________________________________________________。
【交流反思】(1)写出实验2中所发生反应的化学方程式_____________________________ 。
(2)你认为实验室中也可用 ________溶解氧化铜。

【推荐2】化学项目学习小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢（）分解速率的因素。
【学习任务一】
(1)探究催化剂对溶液分解的影响。
【实验过程】学生利用如图所示装置，以收集的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示（分液漏斗可控制液体的滴加速度）：

序号	温度	溶液浓度	溶液体积	催化剂	时间
1	20	5	40		37
2	20	10	40		14
3	20	5	40	氧化铜	b
4	80	5	40		29

【实验分析】
①写出实验3发生反应的化学方程式______。
②对比实验1和2，得出的结论是______。
③通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是______。
④实验中，使用注射器的优点是______。
【学习任务二】
(2)探究氯化物对溶液分解的影响。

氯化物
放出氧气的体积	2.0	4.0	420.0
溶液的分解率	0.30	0.60	63.18

【实验过程】反应条件：溶液，氯化物，室温；实验时间：。
【实验分析】
由上表数据可知溶液保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
【学习任务三】
(3)探究对溶液分解的影响。
【实验过程】反应条件：溶液，；用溶液调；实验时间：。
【实验分析】
由图可知，为______（填数字）时，溶液的分解率最高。

(4)用溶液可制得“钙多宝”。“钙多宝”是鱼塘增氧剂。
“钙多宝”主要成分是，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是______（填化学式）、。

【推荐3】某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
   
【进行试验】图I是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯___________乙烧杯___________；其中烧杯乙的作用是___________；通过该实验可以得出或推导出一些结论：___________(答一条即可)。
【实验改进】老师对图1所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作：将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图Ⅱ所示放在实验桌上，向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是___________。
（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是___________。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图II所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图III所示的装置…
在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。
（3）按照图III所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是______，该现象说明了_____。
（4）图III所示的实验方法相对于图1所示的实验方法，具有哪些优点：①______；②_____。