【推荐1】二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组的同学想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5ml 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称重，所得固体质量为ag	/
Ⅳ.分别量取5ml 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入1g氧化铁粉末，向D试管中加入bg二氧化锰粉末，观察现象	/

【实验结论】
（1）A试管中产生的气体是_______。
（2）实验Ⅱ证明氧化铁的_______在反应前后没有发生变化。实验Ⅲ中如果a＝_______g，则证明氧化铁的_______在反应前后没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：________。
【实验评价】实验设计Ⅳ的目的是_______，其中b＝_______g。若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_______。

【推荐2】氯酸钾是实验室制取氧气的主要原料之一，我们常用二氧化锰作为反应的催化剂来加快氯酸钾的反应速率。
(1)请写出该反应的符号表达式：_______________ 。那么，氧化铜可以代替二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂吗？某化学兴趣小组的同学就此问题进行了如下的实验探究：
【提出问题】氧化铜可以作为氯酸钾反应的催化剂吗？
【猜想与假设】
(2)猜想Ⅰ：氧化铜不能作为氯酸钾反应的催化剂；
猜想Ⅱ：_______________ 。
【查阅资料】氯酸钾和氯化钾都是可溶于水的固体，氧化铜是一种不溶于水的粉末状固体。
【实验验证】
实验一：
(3)①组装实验装置，并检查装置 _______________。
②在大试管中装入一定质量的氯酸钾，加热试管并用排水集气法收集产生的气体，一段时间后观察到导管口有很少量的气泡产生。
③向实验②的大试管中加入 a g 的氧化铜粉末后重新进行实验，立刻观察到导管口产生大量气泡。
④待导管口不再产生气泡后，重新向试管中加入少量的氯酸钾，如此反复多次，观察现象。
实验二：
将实验后的固体溶解于足量的水中并进行过滤，将过滤后所得的固体洗净、干燥、称量。
【解释与结论】
(4)实验一中，反复多次进行实验的目的是 _______________。
(5)实验二中，最终所得固体质量仍为 a g。结合实验一的实验现象可知猜想 _______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。
【拓展延伸】
(6)实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体和氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快。高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中______（填“是”或“不是”）作催化剂，理由是 _______________。

【推荐3】某同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”。他设计并完成了如表所示的探究实验，请你帮他填写下表划线部分的空格：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾装在试管中加热至融化，再往试管中伸入带火星的木条。	木条复燃	氯酸钾受热能分解产生氧气，但是反应速率慢。 化学方程式为：____	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。
实验二	加热装在试管中的二氧化锰，然后往试管中伸入带火星的木条。	木条不复燃	____
实验三	____	木条迅速复燃	____

（1）在该同学的三个探究实验中，实验一和实验二起的作用是_____。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”的结论，她补充设计了两个方面的探究实验：
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_____。
第二方面的实验是要验证从反应后的剩余物中分离出的MnO₂是否还能加快KClO₃的分解。
从质量守恒定律考虑，用高锰酸钾和氯酸钾都能制得氧气，其原因是_____。

【推荐1】某研究小组发现，将一片土豆片放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组同学进行了如下探究。
【提出问题】土豆能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】土豆能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

实验	实验操作	实验现象
①	在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃
②	在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g土豆，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃
③	待②中反应结束，将试管中将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量	称得固体质量为0.5g
④	将③中所得固体放入试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃

【分析数据、得出结论】
(1)实验①、②证明：土豆能______。
实验③、④证明：土豆的_______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
(2)写出土豆催化过氧化氢分解的文字表达式：_______。
【实验拓展】
(3)该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验（如下图）。实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略不计相关数据见下表

实验	3%过氧化氢溶液体积	其他物质质量	待测数据
I	20mL	鲜土豆片0.5g	a
II	20mL	二氧化锰0.5g	b

上述实验中的“待测数据”指_______；最后的结果表明二氧化锰的催化效果好，则a______b（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_______。
a．MnO₂只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂        
b．同一个化学反应可以有多种催化剂   
c．催化剂只能加快化学反应的速率   
d．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物

【推荐2】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某化学兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_____(填字母)。

A．不加入催化剂化学反应就不能发生

B．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，则生成氧气的质量将增加

C．催化剂的化学性质在化学反应前后不发生改变

【任务二】定量探究催化剂的催化效果
【提出问题】二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。同学们分别用等量、颗粒大小相同的三种金属氧化物作催化剂进行实验，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

催化剂	氧化铁	氧化铝	氧化铜
开始反应/℃	420	515	305
剧烈反应/℃	490	540	350

(2)用氯酸钾制取氧气，若替代二氧化锰作催化剂，根据上表分析，最佳的金属氧化物应选择_____。
【设计并完成实验】
(3)实验一：将3.0g氯酸钾放在试管中加热；
实验二：将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热；
实验三：将xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热；
①请写出检验试管中生成氧气的方法：_____。
②通过实验二与实验三可以比较出不同催化剂对实验的影响，则实验三中x的值为_____，写出实验三反应的化学方程式：_____。
③对比实验_____(填“一”或“二”)和实验三的不同现象，可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(4)加热一定量的氯酸钾和氧化铜的混合物，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标y表示的是_____(填字母)。
   

A．固体中氧化铜的质量

B．固体中氯酸钾的质量

C．固体中氧化铜的质量分数

【实验结论】
(5)_____。

【推荐3】某“氧系茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂），能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。
资料：过碳酸钠具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质，遇酸产生CO₂，受热或遇水易分解；
【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入60℃~70℃的热水，立即产生大量气泡。
探究该气泡成分：
提出猜想：猜想一：O₂；猜想二：CO₂；猜想三：……
实验验证：取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量60℃~70℃的热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水_____；打开橡皮塞，向其中伸入_____，观察到预期的现象，证实猜想一正确。
（1）该实验中，H₂O₂产生O₂的化学方程式为_____。
（2）该“氧系茶垢清洁剂”除了清除茶垢外，还可杀菌消毒。原理是使用过程中产生的活性氧具有很强的氧化性，可以使细菌、病毒中的蛋白质_____。
【问题二】同样的产品价格不同，可能是因为产品的纯度不同等。测定样品的纯度（过碳酸钠的含量）：
方案一：测定CO₂质量
按图1取一定质量样品于锥形瓶中，向装置中通入一段时间N₂，滴加足量稀硫酸。装置A中产生的气体经装置B干燥，进入装置C被吸收；反应结束后继续通入一段时间N₂；称量装置C在反应前后的质量。（提示：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）
（1）装置B中试剂的名称_____。
（2）装置D的作用_____。
（3）反应结束后继续通入N₂的目的是_____。

方案二：测定O₂的体积
按图2取一定质量样品和MnO₂于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置F测定产生O₂的体积。（提示：①读数时需等装置冷却至室温；②实验前后均需要调整量气管两边液面相平）
（1）从能量变化的角度考虑，H₂O₂在MnO₂催化下分解的反应属于_____反应。
（2）若装置E中没有使用橡皮管，会导致测得的氧气体积偏大，原因是_____；本实验中，橡皮管还可以起到平衡压强，有利于液体顺利流下的作用。
方案三：测定沉淀质量

按图3将Na₂CO₃转化为CaCO₃沉淀。
（1）加入“足量”CaCl₂溶液的目的是_____。
（2）判断Na₂CO₃是否已完全转化为沉淀的方法_____。
（3）根据沉淀质量为1.0g，计算样品中Na₂CO₃的质量_____g。
【总结提升】测定物质含量的一般方法如图4。

上述测量物质含量的方法中“测气体质量”时需关注的事项是_____（答一条即可）。

【推荐1】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对黑色的氧化铜（CuO）产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号	KClO3	其它物质物质	待测数据
①	1.2g	——
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

(1)上述实验应测量的“待测数据”是____。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更____（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明黑色粉末的 ____在反应前后保持不变。
(4)再将该黑色粉末放入试管中，向其中倒入适量的双氧水，观察到有气泡产生，说明黑色粉末的____在反应前后保持不变。
【预期结论】
(5)氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂，写出此反应的文字表达式____。
【评价设计】
(6)你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是____。

【推荐2】研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂ 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂ 所需的时间｡
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是______｡
   
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

【结 论】该探究过程得出的是______｡
【反 思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂ 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂ 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和______是否改变｡

【推荐3】在学习“氧气的化学性质”过程中，小泽等同学进行了以下探究活动，请你一起参与。铁丝在氧气中燃烧
(1)实验时要用砂纸擦去铁丝表面的铁锈，该过程属于_________变化。(填“物理”或“化 学”)
(2)铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式为     ______。
(3)小泽同学实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下可能的原因     ______。
(4)探究直径为 0.38mm 的铁丝燃烧是否需要纯净的氧气：
【实验内容】
取 0.38mm 的铁丝，分别在体积分数为 90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验， 实验现象如下表所示：

O2 的体积分数	90%	70%	65%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好	燃烧比 90% 弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比 70% 弱，燃烧时间比 70%短，实验成功	燃烧比 65% 弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

【实验结论】
就 0.38mm 铁丝而言，只要氧气浓度达到一定程度就可以燃烧，且氧气浓度越大，燃烧现象越_________。(填“剧烈”或“不剧烈”)。
【实验拓展】
小泽认为铁丝燃烧所需氧气最低浓度为 60%，你认为该结论是否合理，请说出理由？________(填“合理”或“不合理”)，理由：_________。

【推荐1】化学兴趣小组对双氧水的分解速率受外界条件的影响进行探究。
【提出问题】双氧水的分解速率受哪些外界条件的影响？
【猜想与假设】双氧水的分解速率受催化剂、浓度、温度等影响。
【设计并实验】如图1组装装置。

实验一：按如表添加物质，然后打开仪器a活塞，采集数据，得到如图所示的装置内压强-时间图像。

实验	抽滤瓶	抽法瓶中盛放物质	分液漏斗盛放物质
1	①	无任何试剂	20mL4%的H2O2溶液
2	②	0.2gMmO2粉末	20mL4%的H2O2溶液
3	③	0.2gCuO粉末	20mL4%的H2O2溶液

(1)图1装置还可用于实验室制________气体，写出反应的化学方程式 _________。
(2)从实验一得出的实验结论是__________。
实验二：按如表添加物质，然后打开仪器a活塞，采集数据，得到如图3所示的装置内压强一时间图像。

实验	抽滤瓶	抽法瓶中盛放物质	分液漏斗盛放物质
1	①	0.2gCuO粉末	20mL2%的H2O2溶液
2	②	0.2gCuO粉末	20mL4%的H2O2溶液
3	③	0.2gCuO粉末	20mL6%的H2O2溶液

(3)实验二的探究目的是_________。
(4)从实验一中的③号瓶与实验二中的②号瓶比较，发现同为40s时装置内压强一时间图像有显著差异，其原因可能是_________。
(5)设计实验验证双氧水分解速率受温度的影响：________。

【推荐2】二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。某兴趣小组发现，氧化铜（CuO）也能加快氯酸钾的分解，该实验小组进行了如下探究。
［提出猜想］除二氧化锰外，CuO也可作氯酸钾分解的催化剂。
［实验探究］按下表进行实验并获得相关数据。

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	5g氯酸钾	580
②	5g氯酸钾，1g二氧化锰	350
③	5g氯酸钾，______CuO	370

［分析数据，得出结论］
(1)实验③中将5g氯酸钾、______CuO放于试管中，加热，然后______。
(2)由实验①与实验③对比，证明猜想合理的依据是______。
(3)相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是______，写出对应的符号表达式：______，该反应属于______（填基本反应类型）。
［实验反思］
(4)若要确定CuO是该反应的催化剂，还要证明其在化学反应前后______不变。
(5)同种催化剂，质量多少可能影响氯酸钾分解的催化效果，还有哪些因素可能影响氯酸钾分解的催化效果？请说出一种你的猜想：______。

【推荐3】研究表明许多金属氧化物对氯酸钾或过氧化氢分解有催化作用。
(1)分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始分解和剧烈分解时的温度如下表所示：

温度(℃)	Fe2O3	Al2O3	CuO	MgO
开始反应	420	515	305	490
剧烈反应	490	540	350	545

从节省能源角度看，若实验室无MnO₂，可选用___________，原因是___________。用所选物质催化分解氯酸钾的符号表达式为___________。
(2)某小组欲比较CuO与MnO₂催化分解过氧化氢的效率，进行如下实验。实验时间均以生成50mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计。

实验序号	过氧化氢溶液	催化剂	待测数据
实验1	5mL4%	粉末状MnO2 0.2g	a
实验2	5mL4%	粉末状CuO       xg	b

①实验2中x的数值是___________。
②表格中的“待测数据”是___________。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是___________。
④结论：MnO₂对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是___________。