【推荐1】胃酸过多可遵医嘱，服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
Ⅰ、抗酸剂的选择：
（1）任选下列一种物质，写出其与盐酸反应的化学方程式______。其中可选作胃药的是______（填字母）。
A、碳酸氢钠          B、氢氧化钠            C、氢氧化铜          D、氢氧化铝
一般能选作抗酸的药物至少应具备的特点有：①碱性物质，能与胃酸反应；②______；③______；
【查阅资料】①铝碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O+9H₂SO₄=6MgSO₄+Al₂（SO₄）₃+CO₂↑+21H₂O。
②药片中除了铝碳酸镁外含有一定量的辅料——淀粉等物质，辅料不与酸反应。
③胃中气体增多能刺激胃分泌胃酸，对严重胃溃疡病人有引起胃穿孔的危险。
【设计方案】
（1）设计了下图所示的实验装置。取10.0g市售的铝碳酸镁药片研磨成粉末，进行实验。
（2）操作步骤：
   
①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
（3）问题探究
B装置中发生的化学方程式为______。B、E装置的作用分别是______、______。
（4）数据计算
根据实验数据，求出铝碳酸镁药片中铝碳酸镁的质量分数（写出计算过程）______。

【推荐2】学习小组对甲烷还原氧化铁所得黑色粉末进行探究。
【提出问题】黑色粉末是什么？
【查阅资料】
I.CO₂能被NaOH溶液吸收，CO不能；
Ⅱ.Fe₃O₄能与稀硫酸反应，无气体放出，但不与硫酸铜溶液反应；
Ⅲ.在不同温度下，甲烷还原氧化铁的黑色粉末为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种。
【做出猜想】
(1)猜想一：Fe；
猜想二：Fe₃O₄；
猜想三：______。
[实验探究]
实验一：
(2)小组同学对黑色粉末进行如表探究。

实验方案	实验现象	实验结论
取少量黑色粉末，滴加_______溶液	析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。	黑色粉末中含有铁粉

实验二：小组同学另取黑色粉末进行如图实验。

(3)A处的方程式为_______。
(4)实验观察到E中澄清石灰水变浑浊，据此判断黑色粉末中含有_______。
【实验结论】猜想三正确。
【反思交流】
(5)如果将装置B去掉，不能验证黑色固体的成分，理由为______。

【推荐3】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式：_________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸，氢氧化钠溶液、氯化钡溶液
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠             猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠                    猜想三：_________。
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象	____	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色卡，pH<7	_______
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____________。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_______。
【总结提高】
依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请写出你的实验方案____________。

【推荐1】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）探究反应后烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。
同学甲：可能是CaCl₂和HCl；同学乙：可能只CaCl₂；
同学丙：可能是CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂；同学丁：可能是______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
（2）讨论：同学们经过讨论一致认定，同学______的猜想不正确，理由是______用化学方程式表示。
（3）试验和结论：取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，则______猜想正确。

【推荐2】某实验小组的同学探究氢氧化钙溶液性质的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该反应的化学方程式 ____________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
I、溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
II、溶质可能只是CaCl₂ 
III、溶质可能是 ___________
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想I，你认为他排除猜想I的理由是______。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	___________	猜想III正确

通过以上探究，最后确定猜想III正确。
【交流反思】
（3）你认为还可以利用下列几种物质代替碳酸钠溶液，也可以验证猜想III正确，其中物质选择正确的是__________。（填序号）
A.紫色石蕊试液          B.锌粒          C. 硝酸银溶液        D. 氢氧化钠溶液
【拓展延伸】
（4）另一组同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与猜想III的溶液倒入同一废液缸，加入酚酞试液搅拌，静置后，观察到：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是_______（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________

【推荐3】章强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究。请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
猜想一：溶质只有氯化钙。
猜想二：溶质中有CaCl₂和Ca（OH）₂。
猜想三：溶质中有_____。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变色	猜想一正确
		_____	猜想二正确
方案二	取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入_____溶液至过量	_____	猜想三正确

【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是_____。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_____。
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是_____。
【结论】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。

【推荐3】某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【猜想与假设】针对其组成：
猜想一 ：含有Na₂CO₃和Na₂SO₄；
猜想二：含有Na₂SO₄和NaHCO₃；
猜想三：含有______。
【实验探究】
实验I ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
【实验分析及结论】
（1）实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为______。
（2）实验I中可判断猜想______不成立。
综合实验I、Ⅱ ，可判断猜想______不成立。
【拓展延伸】
若Na₂SO₄溶液中混有少量的NaHCO₃，提纯Na₂SO₄溶液的实验方案是______。

【推荐1】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃。
则NaOH变质反应的化学方程式为______；
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入 ______；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式为______
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入______；	______	证明猜想Ⅱ成立

【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究2】
为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。
   
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③分别是______，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是______；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为______；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【推荐2】化学兴趣小组的同学在学习NaOH溶液的化学性质时，进行了如图所示甲、乙两个探究实验，请你参与到他们的探究中。
   
（1）甲实验反应的化学方程式是______。
（2）乙实验中，当打开活塞，集气瓶内发生的现象是______。
（3）实验结束后，甲、乙的废液倒入同一个烧中，得到无色溶液。于是兴趣小组同学对烧杯中物质进行进一步的探究：
【提出问题】烧杯中溶液除了含有NaCl外，还含有哪些溶质呢？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。
【进行猜想】猜想Ⅰ：还含有HCl；猜想Ⅱ：还含有Na₂CO₃；猜想Ⅲ：还含有_______。
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
①取少量无色溶液于试管中，向试管中滴入无色酚酞	____	溶液呈碱性，猜想I不成立
②向步骤①实验后的试管中加入过量的BaCl2溶液	____	猜想II成立，猜想Ⅲ不成立，反应化学方程式为_______

【交流与反思】实验甲的反应中观察不到明显现象，小明认为所有中和反应都无明显现象，你认为他的说法正确吗，请举出实例说明理由_______。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【知识回顾】
氢氧化钠溶液在空气中容易变质的原因是（写化学方程式）_____。
【提出问题】
该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【提出猜想】
猜想1：该氢氧化钠溶液没有变质；
猜想2：该氢氧化钠溶液部分变质；
猜想3：该氢氧化钠溶液_____。
【实验探究1】
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加_____，并不断振荡，有气泡冒出，证明猜想1不成立。
【获得信息】
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
【实验探究2】
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_____。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，发现溶液变为红色，说明原溶液中一定含有_____。
【实验结论】
该溶液_____（填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
（1）在上述【实验探究2】中，_____（填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是_____。
（2）实验室中，保存氢氧化钠溶液应注意_____。