【推荐2】用①物理变化   ②化学变化   ③物理性质   ④化学性质   填空（填序号）：
(1)氧气能使带火星木条复燃______；
(2)火药爆炸______；
(3)冰雪融化______；
(4)氧气密度比空气略大______。

【推荐3】日常生活中，很多人会用冰箱来保存一些吃剩的菜肴，隔一天甚至几天再吃。储存后菜肴中亚硝酸盐含量的变化引发人们的关注。
亚硝酸盐是一类化合物的总称，主要指亚硝酸钠(NaNO₂)，它是白色或淡黄色粉末，有味，易溶于水。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量较高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
实验人员准备了烧熟的蔬菜、牛肉，分别在常温和4℃冷藏条件下保存，48h内测得亚硝酸盐含量，如下表所示：

时间变化	12h	24h	48h
常温白菜/(mg/kg)	0.057	0.089	0.18
4℃白菜/(mg/kg)	0.037	0.057	0.057
常温胡萝卜/(mg/kg)	0.057	0.073	0.10
4℃胡萝卜/(mg/kg)	0.057	0.057	0.073
常温牛肉/(mg/kg)	0.089	0.087	0.18
4℃牛肉/(mg/kg)	0.067	0.089	0.089

实验结果表明，48h内三种菜肴中亚硝酸盐含量均小于国家标准(肉类为3mg/kg、蔬菜为4mg/kg)。
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐主要来自蔬菜。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)亚硝酸钠的物理性质有___________(写出一条)。
(2)煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由_________转化生成的。
(3)体重50kg的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_________mg。
(4)亚硝酸盐产生致癌物的原因是__________。

【推荐1】用化学符号表示下列意义：
（1）2个氢原子___________；
（2）氧化镁中镁元素化合价为+2___________；
（3）2个铁离子___________；
（4）地壳中含量最多的金属元素___________；
（5）氦气___________；
（6）2个铵根离子___________；

【推荐2】有A、B、D、E四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，D元素原子核内只有一个质子，E元素形成的单质中有一种具有类似足球状的结构。已知D元素和E元素组成的化合物M，M的1个分子由5个原子构成；B、D和E三种元素能形成一种化合物R，R属于可再生能源，在汽油中加入适量R，可节省石油资源，减少汽车尾气对大气的污染。请回答下列问题：
(1)A、B和D三种元素形成的化合物的化学式为______________；
(2)R的化学式为___________；
(3)M在空气中燃烧的化学方程式为____________________；
(4)E和B形成的化合物能跟单质E发生吸热反应，化学方程式为_____________。

【推荐3】用化学用语填空：
(1)三个碘原子_______。
(2)氯气分子_________。
(3)硫酸铜__________。

【推荐1】分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
初中化学课上做过很多实验，有“探究物质性质的实验、制备气体的实验、探究物质含量的实验”，据此，可以将实验A与实验_______（填字母）归为一类，依据是______。

A	B	C	D
木炭分别在空气和氧气中燃烧	用红磷测定空气中氧气的含量	加热高锰酸钾制氧气	硫分别在空气和氧气中燃烧

【推荐2】构建知识网络是化学学习的常用方法，小徐用手掌总结氧气的化学性质（如下图所示），手指上的物质能与掌心的氧气反应．回答下列问题：
   
(1)铁丝在氧气中燃烧时，发生反应的化学方程式为________。
(2)木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的药品是________。
(3)取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网，称量总质量为，在陶土网上方点燃镁条。一段时间后将镁条燃烧后的产物与陶土网一起称重，质量为，理论上________（填“>”、“<”或“=”）。
(4)已知物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，则是________（填化学式）。

【推荐3】写出下列反应的化学方程式
(1)木炭不充分燃烧的化学方程式：___________；
(2)红磷燃烧的化学方程式：___________；
(3)一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：___________；

【推荐1】高氯酸钾（KClO₄）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业上生产高氯酸钾的工艺流程如下图所示。
   
（1）流程中的分离操作名称是___________。
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是___________（除H₂O外）。
（3）已知电解NaClO₃溶液时，除产生NaClO₄外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为___________。
（4）已知实验室利用氯酸钾和高锰酸钾可制取氧气。小明在老师的指导下查阅资料：氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃，用酒精灯给物质加热时，受热物质的温度一般约为400℃左右。
      
请回答下列问题：
①图1是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置。试管口要略向下倾斜的目的是___________，该反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。
②图3表示的是氯酸钾受热温度与产生氧气浓度的关系。氯酸钾分解的温度___________（选填“高于”“低于”或“等于”）其熔点。根据资料和图3分析，图2加热氯酸钾时，试管口向上的可能原因是___________。

【推荐2】下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
   
出仪器名称Ⅰ _____ ，Ⅱ _____ 。
实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 _____ （填编号）。实验室还可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，反应的化学方程式为： _____
D装置收集氧气，操作的正确顺序为 _____ （填编号）。
将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
将装满水的集气瓶倒置在水槽中
当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 _____ （填“a”或“b”）端通入。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种不同物质，A、F都是黑色固体，B是无色液体，E是暗紫色固体，气体C能使带火星木条复燃，各物质之间的转化关系如下图。（“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

(1)写出C物质化学符号：________________。
(2)写出A与B反应的文字表达式：________________。