【推荐1】有以下几种物质：①海水；②硫粉；③液氧；④净化后的空气；⑤铁；⑥加热高锰酸钾后的固体；⑦稀有气体；⑧氧化铝；⑨过氧化氢；⑩冰水共存物。其中属于混合物的是__________；属于纯净物的是_________；属于单质的是__________，属于化合物的是________________。

【推荐2】陶瓷是我国传统文明的象征之一，陶瓷中含有多种硅酸盐。
(1)陶瓷属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，硅元素的原子序数是______，其相对原子质量为______。
   
(3)青瓷的“千峰翠色”工艺十分复杂，其中之一是：在高温窑内，CO与瓷器柚料中的氧化铁反应生成氧化亚铁，写出该反应的化学方程式：______。

【推荐3】煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品。煤气化和液化流程示意图如图：

(1)第①步操作发生的是___________(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步生成的产物在物质分类上属于___________(填物质类别)。
(3)第③步反应的化学方程式为___________，基本反应类型是___________。
(4)从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是___________。

【推荐1】粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl₂、CaCl₂等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
   
请回答下列问题：
(1)“操作1”的名称是_____。
(2)向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为_____。

【推荐2】氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下图：

(1)加入试剂A、B是为了除去______（填序号）。
① 泥沙       ② CaCl₂       ③ MgCl₂       ④   NaCl
(2)粗盐的溶解过程中需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
(3)操作A的名称是______。
(4)流程中钙元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去。

【推荐3】中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还有蔗糖、蛋白质和维生素等，经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是___________(填“酸杨桃”或“甜杨桃”)。
(2)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤水(主要成分是NaCl、MgSO₄)和黑卤水(主要成分是NaCl、BaCl₂)按照一定比例混合；②过滤，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐获得精盐。步骤①中产生白色沉淀的化学方程式为___________；步骤②中“敞锅熬盐”与___________的原理相同；步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是___________(填标号)。
A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl₂溶液
(3)中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应方程式为：，X的化学式是___________。

【推荐1】在粗盐提纯过程中，蒸发阶段玻璃棒的作用是什么？结晶得到的固体是否为纯净的NaCl，为什么？

【推荐2】硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂杂质，实验室进行提纯的流程如图1：

回答下列问题：       
（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为________，除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是________．       
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，最好加入适量________溶液除去．       
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至_______（填序号）．
A. 完全蒸干时停止加热
B. 快干时停止加热，利用余热蒸干
C. 有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，100g蒸馏水中约溶解________ g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是________．

【推荐1】某矿石的主要成分是MgO，还含有少量的Fe₂O₃、CuO和SiO₂杂质。利用该矿石制备Mg（OH）₂的工艺流程如图所示。

(1)步骤①和步骤②均用到的操作是____________。
(2)步骤①中加入过量稀盐酸的目的是____________。
(3)写出步骤②中发生的一个化学方程式：____________。
(4)步骤③中发生的化学反应属于____________（填基本反应类型）。

【推荐2】实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是______，实验室进行此操作需要玻璃棒的作用是______。
(2)步骤Ⅰ反应的化学方程式________。滤液B的主要成分是_________(填化学式)。
(3)步骤Ⅱ当观察到____时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式____。
(4)步骤Ⅲ中加入的X是____(填化学式)，理论上所得硫酸锌溶液的质量_____(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸锌溶液的质量。

【推荐3】从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：

其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca²⁺；
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg²⁺；
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的。
请回答：
(1)操作中的物质X为_________，正确的操作顺序为_________(填序号)，
(2)为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是_________。