爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献,该 方法是将 CO2 和 NH3 通过饱和 NaCl 溶液中充分反应,其中的一步反应是 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl ,下列叙述错误的是
A.该反应不符合复分解反应发生的条件 |
B.该反应中四种物质都是盐 |
C.反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl |
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收 |
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更新时间:2022-12-16 18:12:20
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解题方法
【推荐1】草酸钙(CaC2O4)可用以陶瓷上釉、制草酸,受热比碳酸钙易分解,草酸钙受热分解的化学方程式为:。现将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是
A.剩余固体为混合物 |
B.剩余固体中含钙元素的质量为4.0g |
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2 |
D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,理论可生成10.0gCaCO3固体 |
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解题方法
【推荐2】利用如图所示装置可以完成多个实验(氨气、氯化氢气体极易溶于水),其中对相关实验的说法不正确的有( )
①若分液漏斗中装蒸馏水,烧瓶中放足量的细铁丝,则可粗略测定空气中氧气的含量
②若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水,烧瓶中充满 HCl,烧杯中盛放足量的氢氧化钠溶液,则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应
③若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液,烧瓶中充满 CO2,烧杯中盛放足量的澄清石灰水,则可证明氢氧化钠溶液可与 CO2反应
④若分液漏斗中装足量的水,烧瓶中充满NH3,烧杯中盛放无色酚酞试液,则可证明NH3的水溶液显碱性
⑤若分液漏斗中装稀盐酸,烧瓶中装石灰石,烧杯中盛放紫色石蕊试液,则可证明 CO2气体显酸性
⑥若分液漏斗中装足量的稀硫酸,烧瓶中装铁片,烧杯中盛放足量水,则可证明 H2是难溶于水的气体。
①若分液漏斗中装蒸馏水,烧瓶中放足量的细铁丝,则可粗略测定空气中氧气的含量
②若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水,烧瓶中充满 HCl,烧杯中盛放足量的氢氧化钠溶液,则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应
③若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液,烧瓶中充满 CO2,烧杯中盛放足量的澄清石灰水,则可证明氢氧化钠溶液可与 CO2反应
④若分液漏斗中装足量的水,烧瓶中充满NH3,烧杯中盛放无色酚酞试液,则可证明NH3的水溶液显碱性
⑤若分液漏斗中装稀盐酸,烧瓶中装石灰石,烧杯中盛放紫色石蕊试液,则可证明 CO2气体显酸性
⑥若分液漏斗中装足量的稀硫酸,烧瓶中装铁片,烧杯中盛放足量水,则可证明 H2是难溶于水的气体。
A.一个 | B.两个 | C.三个 | D.四个 |
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解题方法
【推荐1】某K2CO3样品可能含有Na2CO3、NaHCO3、FeC13、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生4.4g气体。下列判断正确的是
A.Na2CO3和 NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中一定有Na2CO3和NaHCO3 |
B.所加稀盐酸中溶质的质量分数可能为7.3% |
C.样品中一定没有杂质FeCl3和NaCl |
D.NaCl不与盐酸反应溶于水得无色溶液说明样品中可能有NaCl |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】NaCl是重要的资源,其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 |
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应 |
C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥 |
D.应用④为了安全,可用碳酸代替浓H2SO4,反应的化学方程式为: |
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【推荐1】下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向pH=9的溶液中不断加水 |
B. 加热木炭和氧化铜的混合物 |
C. 高温煅烧一定质量的石灰石 |
D. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | CaCO3(CaO) | ﹣﹣ | 高温煅烧 |
B | KOH溶液(K2CO3) | 适量Ca(OH)2溶液 | 滴加试剂、过滤 |
C | Ag(Fe) | 适量CuSO4溶液 | 滴加试剂、过滤 |
D | CO2(CO) | 足量NaOH溶液 | 洗气、干燥 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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(0.4)
【推荐1】我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下,下列有关说法不正确 的是
资料:已知铵盐均易溶于水,在受热的条件下均能分解。
资料:已知铵盐均易溶于水,在受热的条件下均能分解。
A.反应中为防止氨气逸出污染空气,应先通入二氧化碳 |
B.反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥 |
C.反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率 |
D.取过滤所得固体直接低温烘干后,加热至质量不再变化,固体质量减少6.2 g,则固体中NaHCO3的质量为16.8 g |
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【推荐2】NaCl是一种重要资源,其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为:计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴标签 |
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应 |
C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中可能得到一种氮肥 |
D.生产提纯粗盐时可依次加入过量Na2CO3、NaOH、 BaCl2、HCl溶液,除去杂质离子后再蒸发 |
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选择题-选择题组
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解题方法
【推荐3】阅读下列资料,完成下面小题。
海洋是地球上最大的储水库,其储水量约占全球总储水量的 96.5%。海水中蕴藏着丰富的化学资源,人类正运用各种方法,对海水进行科学的开发和综合利用。工业流程如下图所示:
1.下列有关海水资源开发和利用的描述中,正确的是
2.侯德榜发明了制碱与制氨结合的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术发展作出了杰出的贡献。 下列叙述不正确的是
3.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是 。如图是三种物质的溶解度曲线。下列选项的叙述正确的是
海洋是地球上最大的储水库,其储水量约占全球总储水量的 96.5%。海水中蕴藏着丰富的化学资源,人类正运用各种方法,对海水进行科学的开发和综合利用。工业流程如下图所示:
1.下列有关海水资源开发和利用的描述中,正确的是
A.海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各组分的颗粒大小不同 |
B.海水晒盐:蒸发结晶池得到粗盐,剩余的母液为氯化钠的饱和溶液 |
C.粗盐提纯:除去粗盐中泥沙等难溶性杂质,先将固体溶解再蒸发结晶 |
D.粗盐精制:除去粗盐中可溶性杂质 Na2SO4,可选用足量 Ba(NO3)2溶液 |
A.合成氨原料中 N2、H2中常含有 CO2和水蒸气,反应前要净化。在实验室可采用先通足量氢氧化钠溶液,再通过足量浓硫酸 |
B.氨碱工业中,为增大二氧化碳在氨碱水中的溶解度,可减小压强 |
C.“索尔维法”中将氯化铵溶液与 X 混合产生大量废弃物 CaCl2,X 为 Ca(OH)2 |
D.联合制碱法中实现了 NaCl 的回收再利用,大大提高了产率 |
A.NaCl 中混有少量 NH4Cl,可用降温结晶提纯 NaCl |
B.60℃,NH4Cl 的溶液的溶质质量分数一定大于 NaHCO3溶液的溶质质量分数 |
C.析出 NaHCO3晶体的原因可能是同温下 NaHCO3的溶解度远小于 NH4Cl |
D.20℃时,100g 水中加入 5.85g NaCl 和 7.9g NH4HCO3固体,肯定有 NaHCO3晶体析出 |
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