【推荐1】将铜粉和铁粉的混合物10g放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl₃溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl₃溶液质量的关系如图所示。下列选项正确的是

【小资料】铁和铜都能与FeCl₃溶液发生反应，反应的化学方程式分别为：①；②

A．Cu与FeCl3的反应属于置换反应

B．混合物中铜粉的质量为（10-m）g

C．M点溶液中含有的阳离子为Fe3+、Fe2+、Cu2+

D．若N点溶液中铁元素与铜元素质量比为115:28，则m为5.6

【推荐2】有NaHCO₃与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（       ）

A．NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1g

B．剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物

C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7g

D．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37

【推荐3】MnO₂是实验中常见的催化剂。湖滨中学化学兴趣小组采用左图装置，通过焙烧MnCO₃制取MnO₂，发生反应的方程式为：。已知焙烧过程中产生的气体不含锰元素，且石英管内固体的质量与管式炉温度的关系如图。下列说法正确的是

A．左图中使用尾气吸收剂的目的是防止空气污染

B．焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度介于300℃~600℃

C．右图中a的值为1.58

D．X为锰单质

【推荐1】欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量，取 40g 该样品 (杂质不溶于水也不与酸反应) ，向其中加入 200g稀盐酸，恰好完全反应后，过滤，得到滤液 212.4g ，则该碳酸钠样品中含碳酸钠的质量分数是

A．29.9%

B．53%

C．66.5%

D．80%

【推荐2】mgCaCO₃煅烧一段时间，冷却，称得剩金固体的质量为17.8g，向剩金固体中加入足能的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl₂，下列说法不正确的是

A．m=20

B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75：14

C．室温下，若将17.8g固体加96.3g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7%

D．燃烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等

【推荐3】如图所示图1为一氧化碳还原氧化铜的实验，图2为碳还原氧化铜的实验，其中澄清石灰水足量，说法正确的有∶

        
①两个实验中都可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊；
②两个实验都可以根石灰水不冒气泡的现象判断反应已经结束
③两个实验均应防止石灰水倒吸
④两个实验发生的反应中，C、CO都得到氧，发生还原反应；
⑤两个实验的相关反应中，C、Cu、O三种元素的化合价都发生改变；
⑥两个实验中固体减少的质量均为产生气体的质量
⑦两个实验中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大；
⑧图1中，若取氧化铜样品质量为m，充分反应后，玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铜的质量分数为 ×100%(杂质不参加反应)，澄清石灰水增加的质量为 。

A．2个

B．3 个

C．4个

D．5个

【推荐1】将22.2gCu₂(OH)₂CO₃放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu₂O+H₂SO₄ =Cu+CuSO₄+H₂O，下列说法正确的是

A．15.2g剩余固体是纯净物	B．过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g
C．残留红色金属质量为12.8g	D．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%

【推荐2】已知：Mg（OH）₂MgO+H₂O，CaCO₃CaO+CO₂↑某水垢为Mg（OH）₂、CaCO₃的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3

B．图中m=15.2

C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100

D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3

【推荐3】现有15.6gCaCO₃和Na₂CO₃的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是

A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%

B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g

C．固体混合物中金属元素的质量是6.6g

D．反应结束后溶液中的溶质有两种