【推荐1】北京时间5月15日天问一号探测器成功着陆于火星乌托邦原南部预选着落区，我国首次火星探测任务着陆火星取得成功，这是我国航天事业发展的又一具有里程碑意义的进展。火星的橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖，大气成分二氧化碳占96%。铁红（Fe₂O₃）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）制备铁红的一种工艺如图：

(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价___________（填“升高”“降低”或“不变”）。
(2)“酸溶”过程中加入酸的名称是___________，气体a是___________（填化学式）。
(3)“操作A”的名称是___________，需要用到的铁制仪器为___________。
(4)“沉铁”过程，产生的气体是___________。
(5)在流程中，可以回收利用的一种物质是___________，该物质主要使用在农业生产当中。
(6)以上流程中释放的二氧化碳，引起的气候变化问题是___________；中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。抵消CO₂的排放量路径一：可以通过植树造林、节能减排等形式，路径二：可以通过捕集、利用和封存CO_2.如利用废气中的CO₂与流程中的气体a在一定条件下制取甲醇（CH₃OH）。根据质量守恒定律，写出CO₂制取甲醇的化学方程式：___________。

【推荐2】根据题意完成化学反应方程式
（1）氢气在氧气中燃烧________
（2）铜和硝酸汞溶液反应________
（3）酒精在空气中完全燃烧________
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气________

【推荐3】石灰水中加入碳酸钠溶液：___________________________．

【推荐2】取等质量、相同形状的铁片、镁片、锌片，分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀硫酸反应，用传感器测得反应温度随时间变化曲线如图所示。

(1)根据曲线可以得到什么结论？_________
(2)完全反应后，三种溶液的质量由大到小的顺序是什么？（直接用加入到稀硫酸中的各金属表示）___________

【推荐3】从废旧电子产品中提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，其工艺流程如图所示：
   
(1)图中“操作”的名称是________。
(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。
(3)写出①中发生的化学反应方程式________。（任写一种）
(4)写出②中发生的化学反应方程式________。

【推荐1】Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如图所示。

（1）操作a的名称是 _____ 。
（2）加入NaOH溶液可除去的是 _____ ，其反应的化学方程式为： _____ 。若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量 _____ （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）除去。

【推荐2】高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等。实验室以优质石灰石（含少量SiO₂）制备高纯碳酸钙工艺流程如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)“操作1”的名称是_______；
(2)“粉碎”步骤中的目的是______；
(3)“转化”中有水参加反应，反应的化学方程式为_______；
(4)工艺流程中可以循环使用的物质是__________。

【推荐3】绿矾晶体是重要的化工原料。某工厂取硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)回收制取绿矾晶体()，主要流程如图所示。根据所学知识填空。

已知：
①铁与硫酸铁溶液能发生如下反应：Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄；
②Al³⁺在溶液pH为4.2时开始沉淀，在溶液pH为5.37时完全沉淀；Fe²⁺在溶液pH为8时开始沉淀。
(1)步骤①操作的名称是_______。
(2)步骤①中加入某酸溶液后，Fe₂O₃消失的化学方程式为______。
(3)步骤②加入铁粉后可观察到的现象是______。
(4)步骤③加入氢氧化钠调节溶液pH为5.37，发生的化学方程式为_______。
(5)步骤④结晶后的母液中还存在的金属离子有______。

【推荐1】某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
   
已知：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃溶于水。
(1)第①步操作的名称是_______；
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是_______；
(3)滤液B中的阳离子有_______(填离子符号)；
(4)若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化
①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是______（填字母序号）；
A．过滤             B．吸附            C．沉降            D．蒸馏
②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是______。
(2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：

   
①1925年我国化学家______创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
②步骤I粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是______。
③步骤I粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质。可依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加入稀盐酸的目的______。
④步骤Ⅱ中吸氨的目的是______。
⑤其第Ⅲ步反应的化学方程式为______。
⑥在工业生产中为了减低成本，步骤IV中所加试剂最好选择的是______。
⑦步骤第Ⅵ步反应的化学方程式为______。

【推荐3】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣((主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图：

(1)“碱浸”时，为加快化学反应速率，可采取的措施是_________________（答一点即可）。
(2)TeO₂与CO₂化学性质相似，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______________ 。
(3)溶液1中一定有的金属阳离子是 ______ (填离子符号)。
(4)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO₂”的目的是__________。
(5)“还原”时，在TeCl₄溶液中通入SO₂，该反应的化学方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2________。
(6)操作3要用蒸馏水对产品进行洗涤,具体做法:取少量最后一次洗涤后的滤出液于试管中,滴入AgNO₃溶液或BaCl₂溶液,观察到____________现象,则说明产品已洗涤干净。