【推荐1】某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。

   

【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
(1)请完善下面的表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
I.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸	有______产生	饼干中含有碳酸钠
II.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液	有白色沉淀产生	饼干中含有______。

【交流讨论】
(2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是_______。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如图实验。主要步骤：①……后装入药品；②通入一段时间N₂；③称量装置C的质量为m₁；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N₂；⑥称量装置C的质量为m₂。

   

【实验分析】
(3)步骤①中省略号处的操作是______；装置C中发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】
(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______。(用m、m₁、m₂表示)。
【反思评价】
(5)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是______(填字母序号)。
a.去掉装置D            b.省略步骤②            c.省略步骤⑤

【推荐2】学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。

（1）甲装置中反应的化学方程式是______。
（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是______。
（3）关闭K₁，打开K₂、K₃。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K₂和K₃，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：

物质	丙装置中溶液	丁装置中溶液
pH	5.60	6.50

分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
（4）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH 会______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
【结论与反思】
（5）由实验结果分析，你认为二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集时能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是______（写一点即可）。
（6）学习小组另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末的纯度为______（杂质不与盐酸反应）。

【推荐3】实验室常制取某些气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室制取氧气时，若用下图装置收集氧气，则气体应从_________进（填“a”或“b”）。

（2）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
【作出猜想】 A. 石灰水已经完全变质；   B. 气体中有挥发出来的HCl气体。
【实验探究】
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________________________。
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:

实验步骤	实验现象	实验结论
______	_______	气体中有HCl

【实验思考】 要除去所制得的二氧化碳气体中的HCl气体，一般选用_______________溶液。
【拓展延伸】假如用100克14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，反应停止后，问可以收集的气体的质量为多少?（请写出计算过程）_____

【推荐1】某未知气体X可能含有CO、CH₄中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：（ⅰ）加热时，CH₄能与CuO反应生成Cu、CO₂和H₂O；
（ⅱ）20℃时，Ca(OH)₂和Ba(OH)₂溶解度分别为：0.165g、2.1g。

   

（1）仪器M的名称是_________，CH₄与CuO反应的化学方程式为_____________________________。
（2）气体X成分的猜想与探究
猜想1：只有CO 猜想2：只有CH₄ 猜想3：既有CO又有CH₄
①实验时，先往装置中通一段时间的N₂，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红       变化2：B瓶增重       变化3：C中出现浑浊
根据变化______（填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定______（填序号），并进行定量分析才能得出结论。
a．实验前A中CuO的质量       b．B瓶增重的质量       c．C瓶增重的质量
（3）讨论和反思
①C中用Ba(OH)₂溶液而不用Ca(OH)₂溶液的原因是______________________________________。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是_____________________________________________。

【推荐2】某探究小组同学对物质的组成进行探究。
探究一：甲烷的组成
(1)设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为______。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。
结论：甲烷含有氢、碳元素。
(2)提出问题：甲烷组成成分中是否含氧元素？设计并实验：设计如图甲装置进行实验。先通一段时间N₂，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N₂。（已知：甲烷质量为ag）

结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。
①B装置的作用是______。
②得到此结论，需要收集的实验证据有______。
探究二：酸、碱、盐的性质及物质的成分
【实验一】
(3)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是______。
(4)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为______。
【实验二】
(5)向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。
①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图乙所示。由实验可得溶质的成分为______，ab段发生反应的化学方程式为______。
②向B中滴加足量BaCl₂溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是______。
【实验三】
(6)有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）₂、MgSO₄中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。
取ng白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量大于ng，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有______。

【推荐3】化学兴趣小组用如下装置，开展有关碳及其氧化物的项目式学习。（图中夹持仪器已略去）。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在玻璃管及试管中充满二氧化碳。

【实验探究1】
(1)完成实验，填好表格

实验步骤	实验现象	实验分析
缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯加热一段时间。	木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且D中液体进入E中、	A处发生反应的化学方程式为______。
点燃B处酒精灯加热一段时间	B处玻璃管内固体变红	说明一氧化碳具有还原性。

【交流讨论】
(2)C装置的作用是______。
(3)若向装置D中不断通入二氧化碳直到过量，反应中各物质的质量如图所示，反应进行到M点时，含钙的化合物有______。

【质疑分析】在一氧化碳还原氧化铜的实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
【实验探究2】探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用一氧化碳还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图。

(4)由上图可知，在一氧化碳还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是______。
(5)为确保一氧化碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu₂O，应采取的措施是______。
【实验探究3】探究反应生成Cu₂O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对一氧化碳还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：经历、Cu+CuOCu₂O、三个反应。
(6)结合上述探究结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是______。
(7)若要确认“假设2”是否合理，在上述探究的基础上，还需进行的实验是______。

【推荐1】某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe₂O₃)，发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是：___________。
【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？
【提出猜想】
I．溶液变浅绿色与盐酸有关       II．___________        III．溶液变浅绿色与水有关。
【设计方案】为验证猜想，设计如下方案：

实验操作	实验现象	结论
①取 FeCl3固体于试管中，加入___________，振荡完全溶解，静置。	溶液为黄色。	猜想I不成立。
②向盛有少量FeCl3固体的试管中加入 ___________直至溶解，静置。	溶液为___________色。	猜想III不成立。
③向盛有FeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，静置。	溶液由黄色变为浅绿色	猜___________成立。

【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe 与 FeCl₃反应使溶液由黄色变为浅绿色。
【交流讨论】查阅资料知，FeCl₂溶液为绿色，Fe 与 FeCl₃反应的化学方程式是___________。
【拓展思考】出土的青铜器文物表面会有铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，请结合铁生锈的条件，猜想铜生锈的条件是___________。

【推荐2】可乐是一种含有碳酸、柠檬酸等酸性物质的碳酸饮料。化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。
任务一：进行可乐除铁锈的实验
同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉光亮如新。
任务二：探究容器底部固体成分
【查阅资料】氯化铁水溶液呈黄色
【实验探究1】
（1）取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗、干燥后，分成甲、乙两份备用。

实验操作	实验现象	解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲	固体物质没有被吸引	固体物质中不含___________。
②将固体物质甲放入20%的盐酸中	固体逐渐溶解消失，溶液变成黄色	固体物质主要是脱落的铁锈，写出铁锈主要成分的化学式__________。

任务三：探究溶液中逸出气体的成分
【提出猜想】
（2）猜想一：CO₂；猜想二：H₂；猜想三：__________。
【实验探究2】将逸出气体依次通过下图装置。
   
（3）NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，写出化学方程式__________。
（4）实验过程中观察到：管中CuO的颜色变化是___________和无水硫酸铜颜色变化是_________，证明逸出气体中含有氢气。
【拓展与延伸】
（5）可乐能快速去除铁钉表面铁锈的原因是_________（填序号）。
①可乐中的酸性物质与氧化铁反应生成溶于水的铁的化合物
②可乐中的二氧化碳从液体中分离出来，产生大量的气泡使铁锈成分脱落而加速反应的发生
③铁锈结构疏松多孔

【推荐1】下图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程:

小红用手触摸烧杯②的外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_______(填“吸热"或“放热”),烧杯③的溶液呈_________色。
小红取烧杯③中的适量溶液于试管中,滴加稀盐酸后振荡,溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为________。
小明不同意她的观点，理由是如果稀盐酸过量,溶液也呈无色。
[提出问题]氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢?
[实验探究]

方案	方案一	方案二	方案三
实验操作	用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较	取适量反应后溶液于试管中,滴加AgNO3溶液	取适量反 应后溶液于试管中,滴加Na2CO3溶液
实验现象	试纸变为红色,pH______7	有_______生成	有气泡冒出
实验结论	稀盐酸过量	稀盐酸过量	稀盐酸过量

[得出结论]氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。
[交流讨论]同学们经讨论，发现上述三个方案中有一个不能达到探究目的，它是方案_______，理由是________。

【推荐2】某化学兴趣小组在一个充满O₂的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已全部消失，该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的产物是__________。
（2）（Ⅰ）李红同学对容器中气体的组成提出如下四种猜想
A C和CO
B 只有CO
C CO和O₂的混合气体
D 只有CO₂
你认为上述猜想中明显不合理的有_________（填字母）。
（Ⅱ）陈明同学认为容器中的气体还可能是O₂和CO₂的混合气体：王左强同学认为容器中的气体还有可能是_____________。
（3）王左强同学为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。

请问答下列问题：【提示】① ②浓硫酸能吸水
（1）装置B中NaOH溶液的作用是____________。
（2）若王左强的猜想成立，则装置A中的实验现象是____________。陈明把王左强实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。若陈明的猜想成立，则装置D中的实验现象是红色粉末变成黑色，有同学认为，陈明应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是______。
（3）若反应前容器中碳粉的质量为6g且王左强的猜想成立，则容器中氧气质量m的取值范围是____克。

【推荐3】在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：

   

【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？
【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律：而乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是_______。此反应_____（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在_____装置中进行。
【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、和 HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：____。
【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想______是错误的，原因是_______。
【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为______，原因是_____，则猜想Ⅳ正确。