【推荐1】实验是学习化学的重要途径，请结合下图回答问题。

（1）仪器c的名称为________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，并用向上排空气法收集。
①反应的化学方程式为__________。
②应选用图中a、b、f、i和_________来组装装置。
（3）实验室将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热制取氮气，发生反应的化学方程式表示为：，若将含氮元素1.4g的NaNO₂溶液与含氮元素2.8g的NH₄Cl溶液混合加热，则得到氮气的质量__________g。

【推荐2】氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答：
①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的________不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料含有________（填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛。
②根据所给的仪器回答问题

I．写出仪器名称，a________、b_____________；
II.某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节下图中的旋钮_______（填“①”或“②”或 “③”）。

利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：________________，若用装置F收集并粗略测出收集O₂体积，还需在_________（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积。G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是_____________，该反应的化学方程式是_________________________；
Ⅲ.实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是________，为了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是___________；
IV.B、C、D、E均可作为实验室制备CO₂的发生装置，E装置制备气体的优点是__________，若用C装置制备CO₂，操作时一定要___________，形成液封以免气体从长颈漏斗逸出；若用右图装置排空气法收集CO₂，请在图中用箭头画出气体进出的方向_________。

V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克。试计算：
50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）；________________
稀盐酸中HCl的质量分数为___________。

【推荐3】在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.选择合适的药品制取氧气
(1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：2Na₂CO₃•3H₂O₂═2Na₂CO₃+3H₂O₂；第二步：___________。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下列___________(填字母)装置类似。

(2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。

①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率__________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为______。
(3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO₃，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO₃分解。
已知：2NaClO₃2NaCl+3O₂↑。
①NaClO₃的理论产氧率[]为___________(结果精确至0.1%)。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。
③这种氧烛在使用时，NaClO₃在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是__________。
II.设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙(CaO₂)、过氧化钠(Na₂O₂)都能与H₂O反应生成O₂和相应的碱，反应原理：2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。
(4)CaO₂与H₂O反应速率比Na₂O₂缓慢的主要原因是：___________。
(5)小组讨论后，认为鱼类运输供氧选择CaO₂更好，理由是___________。
任务2：设计装置
(6)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是___________。利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图5，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为___________。

【推荐1】请回答下列问题。
(1)实验室有两瓶没有标签的黑色粉末，已知是铁粉和碳粉中的各一种。甲、 乙两个小组的同学分别用化学方法对两瓶药品进行了鉴别，其探究方法如下：
①甲组同学取粉末少量分别加入两只试管，标记 A、B，分别滴加稀盐酸，振荡，观察到 A 试管有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色，B试管无明显现象，则 A 试管中加入的黑色 粉末是______。
②乙组同学从下列四种试剂中选取了其中的一种，也成功将它们鉴别了出来。则乙组同学选取的是 ______。
A.水                      B.食盐水                      C.硫酸铜溶液                      D.氢氧化钠溶液
(2)现有一固体混合物 A，其中可能含 Zn、Cu、Na₂CO₃三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物 B，其中可能含 NH₄NO₃、MgCl₂、CuSO₄三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体 D 的名称为______。
②溶液 E 中肯定存在的酸根离子有(写出离子符号)______。
③在混合物 A 中，一定不存在的物质是______。
④写出过程②中生成气体 F 的化学方程式______。
⑤在混合物 B 里，上述三种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）______，请简述 判断的理由______。

【推荐2】某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
(1)常见金属活动性顺序如下，“▲”处填写的相应元素符号为： ________ 、 __________ 。
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式 ______________________ ，该反应所属的基本类型为 __________ ；反应过程硫酸铜溶液逐渐由蓝色变为为 ______ 色。
(2)某兴趣小组同学将一定量氧化铜与足量的炭粉混合，利用图所示装置进行实验并对生成气体的成分进行探究。(资料：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体)

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③用足量的氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图所示装置中为合理的是 _______________ (填标号)。

【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体为氧化铜，B中液体为澄清石灰水，若A中出现 _____________ 现象，B中出现 ______________ 现象，可说明气体样品中含有一氧化碳，B中的化学反应方程式为 ____________________ 。
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 ______ (填“大于”、“等于”或“小于”)3:8。

【推荐1】古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。

已知：孔雀石与稀硫酸反应：
(1)“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。蓝色溶液的主要溶质成分是__________(写化学式)。
(2)用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO₂，孔雀石中的质量分数是多少？
(3)据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图2，该实验发生的化学方程式____________。

【推荐2】金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。
(1)铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明铁生锈是铁与________共同作用的结果。
(2)为验证镁、铝、铜三种金属的活动顺序，某同学设计了如图三个实验：实验甲中铝丝表面出现的现象为_______________，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，该实验设计可以优化。你认为优化方案是________。

(3)在一定质量AgNO₃、Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入过量的Zn，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。
①写出一个有关反应的化学方程式。____
②向所得的固体上滴加稀盐酸，能观察到什么现象？____
(4)某小组同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。

①B处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，该反应的化学方程式为________。
②请写出一种处理尾气的合理方法。_____
(5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，请利用化学方程式计算需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？

【推荐3】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气最好选用的装置为_____________________________(填字母标号，下同)，该反应的化学方程式为_____________________________；
（2）若用F装置用排空气法收集氧气，气体从_____ (填 “a”或“b”)进入F中，且如何验证氧气已经收集满?_____________________________；
（3）实验室制取二氧化碳发生装置为______________________________；该反应的化学方程式为______________________________；检查该装置气密性的方法是_____________________________。
（4）现有10g黄铜(铜锌合金)样品，向其中加入100g一定浓度 的稀硫酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量109.8g，则原黄铜样品中铜的质量分数是_________________________。

【推荐1】从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的______（选填序号）。
a．导热性       b．导电性       c．硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的转化为而形成青砖。该转化的化学方程式为______。
(2)铁及其化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①食品级铁粉可作补血剂，服用后与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成______被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______。
（二）铁红（）的制备
以为原料制备铁红（）的一种方法如下：

已知：①沉淀时的主要反应为：。
②的不断生成会使溶液酸度增大，导致难以生成。
(3)“沉淀”所得的中铁元素的化合价为______。
(4)沉淀时反应温度不宜太高，原因是______。
(5)①“煅烧”制得的化学方程式为______。
②不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示（过程中铁元素质量不变）。高于800℃时随温度升高。产品中质量分数降低原因是______。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题
（一）下图是某个化学反应的示意图。请回答：
   
(1)若C是空气中的主要成分，则C与D的质量比是___________。
(2)若C是氧化物，且A与B的分子个数比4：7时，该反应的化学方程式是___________。
（二）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe₂O₃，还有一定量的SiO₂）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O），其工艺流程如下：

   
(3)“浸取”步骤中，FeO、Fe₂O₃和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为、___________。
(4)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有___________（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
(5)“还原”步骤的目的是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，试剂X可用Fe，转化原理为。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：
甲：CuCuO
乙：Cu
[已知：]
①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________，简述理由___________。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为___________（填A、B、C序号之一）。
A甲方案较多              B．乙方案较多              C．二者相等
(2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：

①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是___________（写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。