【推荐1】(1)我们已经学习了氢氧化钠的性质，知道这种固体要密封保存，原因有：①___________________；②________________。
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：
【对固体猜想】
猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物
【实验和推断】
(2)为进一步确定成分，进行了以下探究：

填写以下实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
第一步：用试管取约2mL该无色溶液，滴入适量澄清石灰水。	现象a：溶液变浑浊。	化学方程式：①___________，证明有碳酸钠。
第二步：静置，取上层清液于另一试管中，滴入无色酚酞溶液。	现象b：②__________	证明含有NaOH，猜想Ⅲ成立，是NaOH和Na2CO3混合物

③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想Ⅲ成立，理由是：
a、Na₂CO₃溶液呈碱性; b、__________________________________________________。
(3)兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数。

①根据题中信息______(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)₂溶液的质量分数。
②通过计算，固体混合物中Na₂CO₃的质量分数是__________________。

【推荐2】化学是以实验为基础的科学，实验是进行科学探究的重要方式。
（1）下列实验仪器中，不能用来加热的是 _________ ；
A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.锥形瓶
（2）下图是教材中的探究实验。
A. 电解水
B. 硫在纯氧中燃烧
C. 二氧化碳的性质
①A图装置可进行电解水实验，该实验得出的主要结论是 _________ 。
②B图装置中集气瓶底部水的作用是 _________ 。
③C图所示实验现象为 _________ ，说明二氧化碳的化学性质为 _________ 。
（3）实验室用如图装置制取二氧化碳。
A. B.
①A装置中长颈漏斗的下端管口必须插入液面以下，原因是 _____
②请在B图方框中画出收集CO₂的装置（只画出导管和集气瓶） _______
③写出实验室检验CO₂的化学方程式 ____________
（4）选用上图装置制取二氧化碳，若用2.5g大理石与足量的稀盐酸完全反应（杂质不反应），可产生二氧化碳0.88g，则大理石中杂质的质量分数是 _________ 。

【推荐3】在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。
   
(1)图中仪器 a 的名称是______。
(2)实验室用 A 装置制备氧气，应选择的药品是______。（填数字序号）
①氯酸钾和二氧化锰                            ②过氧化氢溶液和二氧化锰
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是_______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若选择 H 装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是__________ 。
(4)现取 25g 大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。
   
回答：①在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是_________。
②反应生成的 CO₂的质量为多少_______？（请写出完整的计算过程）

【推荐1】为了除去二氧化碳中的少量氧气，并探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示这套装置。

实验步骤	实验现象	现象分析
①点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体	A中硬质玻璃管内固体 ___，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。	A硬质玻璃管中铜粉的作用是_____。E中发生反应的化学方程式是___。
②点燃B中酒精喷灯	B中木炭粉减少，E中石灰水混浊，液面下降。	B硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
③点燃C中酒精灯	C中现象___，E中石灰水变澄清，液面下降	C硬质玻璃管中发生反应的化 学方程式是__
④停止通入混合气体，并用止水夹夹紧进气口，熄灭A，B，C处的酒精灯和酒精喷灯	___ 处有液体导入（填A﹣F）	D装置的作用是__

【拓展与思考】
（1）从步骤②开始E中液面开始下降的原因：_____
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理理装置，你认为是否需要并说明理由：_____。

【推荐2】金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。

（1）台灯是在光线不足时常用照明用具。如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的 _____ 性，灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 _____ 。
（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与 _____ 接触而生锈。
（3）将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是 _____ （填字母）。
A　氯化镁 B　氯化铜 C　硝酸汞 D　硝酸铝
（4）下列说法中不正确的是 _____ （填字母）。
A　生铁比钢的含碳量高
B　将钢针淬火后可以做钓鱼钩
C　焊锡的熔点比锡的熔点低
D　相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠
（5）将一定量的金属（的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质种类最多含 _____ 种。
（6）将铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是 _____ 。

【推荐3】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)金属铝具有良好的防腐蚀性，原因是(用化学方程式表示)_______________________
(2)铁锅作炊具主要利用铁的_________性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁______(选填“元素”、“原子”、“分子”)，可以预防__________________病。
(3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与_______________接触而生锈。
②发蓝过程的化学方程式如下：36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O=12X+13NaOH+13NH₃ ↑，
式中X的化学式为________________，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现_________色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为____________(用化学方程式表示)。
(4)工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出反应的化学方程式________________。
(5)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入_____(填一种金属名称)。
(6)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有__________(填序号)。
①硬度大            ②密度小          ③易导电          ④耐腐蚀
(7)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金)，主要是因为黄铜__________________。
(8)①钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是____________(填序号)。a.作保险丝     b.制造航天飞机   c.制造炊具   d.作人造骨头
②由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

写出最后两步反应的化学方程式：
Ⅰ.在高温下TiO₂与C 混合后通入Cl₂反应除生成TiCl₄外还生成一种可燃性气体。
____________________________________________________
Ⅱ．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti。_______________________________________
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______________除去(写名称)

【推荐1】金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)生铁和钢都是铁的合金，两者性能不同的原因是_________。
(2)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更_____(选填“大”或“小”)。
(3)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案：

①I中发生反应的化学方程式为_________。
②通过以上实验，_________(选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性的强弱。
(4)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制备金属钛的一种工艺流程如图所示：

①操作I的名称是_________。
②向钛铁矿中加入的稀盐酸须过量，目的是_________。
③高温条件下，TiO₂固体、单质碳和通入的C1₂发生反应的化学方程式为_________。
(5)高铁的高速运行离不开铁轨，建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石的方法制得。工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)与一氧化碳反应来炼铁。若制得5.6t铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？

【推荐2】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。

（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。
①Fe、Ag、CuSO₄溶液
②Cu、Ag、FeSO₄溶液
③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
(3)日常生活中，铁制品生锈是铁与__________和__________发生反应；用于铁栏杆外层防止其生锈的涂料中的“银粉”大多是金属________的粉末。
（4）明明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验：
向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________；滤液B中一定没有的金属离子是________。
(5)钢铁是使用最多的金属。工业上常用赤铁矿石炼铁，某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿500 t，该厂每天最多能炼出含杂质3%的生铁多少吨________。？(结果精确到0.1 t)

【推荐1】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为300mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。

①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到
红磷不燃烧而白磷燃烧。请写出白磷(用P表示)燃烧的化学方程式：_______；由此可说明燃烧需要的条件之一是_______。
②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约_______mL。
(2)实验室可利用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原赤铁矿井测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。已知：一氧化碳发生装置中的反应为，赤铁矿中的杂质不参加反应。

①B装置的硬质玻璃管中可观察到什么现象？____。
②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_______接_______、_______接_______、_______ 接g。
③D装置中碱石灰的作用是什么？____。
④请设计实验，检验实验后C装置的溶液中溶质的成分____。(简要写出实验步骤、现象和结论)
⑤实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后，D装置中盛有NaOH溶液的试剂瓶的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数____。

【推荐3】金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______（填“高”或“低”）。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序、某同学设计了如图1所示三个实验：

①实验甲中铝丝会出现的现象是______，该反应的化学方程式为______。
②另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是______（填字母代号）。
A．乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省
（3）钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用如图2所示装置模拟工业炼铁的实验。
①写出玻璃长管中发生反应的化学方程式______。
②检验CO还原Fe₂O₃反应的气体生成物的实验现象是什么？______。
③a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式______。
（4）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe₂O₃在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用13.5kg铝粉可制取铁的质量是多少？______（反应方程式：）