【推荐1】H₂O₂溶液俗称双氧水，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。现有一瓶已开启过一段时间的H₂O₂溶液，标签内容见图-1。
   
【配制溶液】配制浓度约为5%的过氧化氢溶液
(1)用这种溶质质量分数为30%的H₂O₂溶液，与H₂O以1:5的体积比混合后，所得溶液的溶质质量分数为______。（结果精确到0.1%）
【测定浓度】H₂O₂溶液的浓度可以采用酸化的KMnO₄溶液来标定，主要的反应方程式为： 。
(2)取20mL配得的H₂O₂溶液（密度近似为1.0g/mL）加入少量稀H₂SO₄，不断滴入一定浓度的KMnO₄标准液（每1000mL溶液中含KMnO₄15.8g），边滴边振荡，直到溶液刚好呈浅红色为止（可认为KMnO₄和H₂O₂恰好完全反应），测得该H₂O₂溶液的溶质质量分数为1.5%。计算：标定中滴入KMnO₄标准液多少毫升？（结果精确到0.1mL）
(3)配得溶液的浓度和标定浓度直偏差的原因是______。
【拓展研究】
(4)以图-2所示装置进行实验I~IV，研究影响H₂O₂分解的因素，每组实验做3次，内容见表格。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为21%，水浴时间均为5分钟。）

实验编号	具支试管内的试剂	水浴温度	试管内现象	传感器3次读数（%）
I	10mL蒸馏水 1mL2%H2SO4溶液	20℃	无气泡	21,21,21
		40℃	极少量气泡	21,21,21
II	10mL30%H2O2溶液	20℃	无气泡	21,21,21
		40℃	极少量气泡	24,23,24
III	10mL30%H2O2溶液 1mL2%H2SO4溶液	20℃	无气泡	21,21,21
		40℃	少量气泡	27,28,28
IV	10mL30%H2O2溶液 1mL2%CuSO4溶液	20℃	少量气泡	35,34,33
		40℃	大量气泡	69,70,69

①实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受________影响。
②实验I的目的是________。
③通过以上实验，得出加快H₂O₂分解的原因是________。
④实验V：将光亮的粗铜丝灼烧后，迅速伸入盛有10mL30%H₂O₂溶液和1mL2%H₂SO₄溶液的试管中（见图-3）。溶液中立即产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃。
(5)仅通过实验V，得出“Cu也能加快H₂O₂分解”的证据是否充足？请做出判断，并说明理由：______。

【推荐2】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0 g KClO₃与1.0 g MnO₂均匀混合加热。
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0 g CuO均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是 ____________________ ；Ⅱ中x的值应为 ________ 。
(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。反应的化学方程式为 ________________ ，有关实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2质量
Ⅰ	50.0 g	1%	0.1 g	0.013 mg
Ⅱ	50.0 g	2%	0.1 g	0.023 mg
Ⅲ	50.0 g	4%	0.1 g	0.044 mg

本实验中，测量O₂质量应用了图的装置。根据实验装置实验所依据的原理是 _______________ 。
   
实验结论：在相同条件下， ______ ，双氧水分解得越快。

【推荐3】为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。
【查阅资料】过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。
【进行实验】
初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素

序号	烧杯1	烧杯2	烧杯3	烧杯4
实验操作
实验现象	立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。	5分钟后，有比较大量的气泡冒出。	立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。	立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。

继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如下图所示。

实验方案	序号	实验现象
	烧杯1	木条复燃，燃烧很旺
	烧杯3	木条复燃，之后火焰变微弱
	烧杯4	木条复燃，之后立即熄灭

【结论与解释】
（1）写出烧杯1中反应的化学方程式 _______ 。
（2）为证明MnO₂和CuSO₄能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是 _______ （填具体操作）。
（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是 _____ （填烧杯的数字序号）。
（4）烧杯内出现大量白雾的原因是 _______ 。
【反思与评价】
（5）烧杯4中木条熄灭的原因可能是 _______ 。
（6）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是 _______ （填字母序号）。
A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液
C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰

【推荐1】(16分，每空2分)某化学兴趣小组做了如图所示的实验。
   
(1)实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是_______，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为_______。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
(2)某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到_______现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的________(填序号)。
①Zn          ②AgNO₃③Mg             ④Na₂CO₃
(3)化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
   
①该实验中乙溶液是______。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为______(填化学式)。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是_______，此反应的化学方程式为______。

【推荐2】食盐、苏打、食醋和生石灰是生活中常见的物质，某化学实验小组进行了如下实验探究。
【活动1】
(1)选用上述物质中的______做食品干燥剂（填化学式）。
【活动2】化学实验小组通过如图1所示的两组实验（其中A、B一组，C、D一组）鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液：

(2)实验现象：试管B内产生气泡，试管D变浑浊，则试管D内反应的化学方程式为______。
【活动3】实验小组将试管B和试管D反应后的上层清液倒在烧杯中，发现有白色沉淀生成如图2，实验小组对烧杯内上层废液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中含有哪些溶质？
【查阅资料】①常温下醋酸盐可溶于水
②
【猜想与假设】
(3)猜想①：CH₃COONa、NaOH
猜想②：CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃
猜想③：______
【进行实验】
(4)取废液少许于试管中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，实验现象为______。
【得出结论】猜想②正确。
【反思交流】
(5)实验小组利用活动2结束后试管A中的废液除去某水垢（主要成分为氢氧化镁），其反应属于______反应（填基本反应类型）。
(6)实验小组想确定活动2试管C中是否发生了化学反应，现将活动2结束后试管C的溶液分成两等份。第一份溶液中加入过量的纯碱溶液得到a克沉淀，第二份溶液中加入过量硝酸镁溶液得到b克沉淀，当m==______（用b表示并化简）时说明进行活动2时C试管内没有发生化学反应。

【推荐1】实验台有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：
   
【提出猜想】猜想Ⅰ：是NaOH溶液
猜想Ⅱ：是Na₂CO₃溶液
【进行实验】兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：
   
（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是______________。
（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是___________；Y溶液中的溶质是______________（填化学式），由此你认为______________（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。
【反思交流】（3）大家认为该溶液还可能是_______________。
（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是_____________，有关反应的化学方程式是_____________。

【推荐2】某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开探究，请你参与。
(1)【活动与探究】

实验	I	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
实验操作
实验现象	_____	溶液中出现气泡	溶液中产生白色沉淀	溶液中产生白色沉淀

实验Ⅳ反应的化学方程式为_____。
实验结束后，小组同学将四个实验所得澄清溶液倒入同一废液缸中，发现废液无色。
(2)【提出问题】
经讨论，小组同学一致认为废液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。废液中还含有哪些离子呢？(酚酞除外)
(3)【猜想与假设】猜想一：H⁺；猜想二：Ca²⁺；猜想三：_____。
(4)【实验探究】
甲同学取少许废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，于是认为猜想一成立。大家一致认为甲同学的实验结论_____(填“正确”或“不正确”)。同学们继续选取其它试剂进行实验，最终确定废液中含有三种阳离子、一种阴离子，从而得出实验结论。
(5)【反思与归纳】
通过上述探究可知：当溶液中可能存在的离子不止一种时，需要选择合适的试剂证明_____，才能得出实验结论。

【推荐3】化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验，实验前K₁、K₂、K₃均为关闭状态。

步骤 内容	实验步骤
实验1	B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中加入浓氨水，关闭K1，然后打开K2、K3。
实验2	A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸。 ①打开K1，从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1。 ②一段时间后打开K2，观察到有A中有沉淀产生时，迅速关闭K2。 ③再打开K3，观察到A中有气泡产生。

（1）实验1中，可以观察到的现象是__________。
（2）实验2中，步骤①中所发生反应的化学方程式为____________________。
（3）实验2中，请解释步骤③产生气泡的原因为____________________。