【推荐1】工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O； Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H₂SO₄和FeSO₄两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：
(1)消耗硫酸的质量_____
(2)损失的单质铁的质量
(3)要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量_____。

【推荐3】硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
(1)施用硫酸铵时，要避免与______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
(2)硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。

【推荐1】某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾(KMnO₄)样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t₁、t₂、t₃，t₃时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)

加热时间	t 1	t 2	t 3	t 4
剩余固体质量(g)	6.88	6.55	6.36	6.36

试计算：
(1)加热t₃时间后高锰酸钾是否已经完全反应？_______(填“是”或“否”)。
(2)求完全反应后产生氧气的质量______。
(3)求该样品中高锰酸钾的质量分数_____。(第2、3问要求写出解答步骤，第3问数值精确到0.1%)

【推荐2】某学习小组在实验室中用加热高锰酸钾方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
   
(1)制取氧气的质量是______g。
(2)写出图中A点固体的成分______。（填物质名称或化学式均可）

【推荐3】将16g高锰酸钾放在试管里加热，过一段时间后，撤去了酒精灯，称得剩余固体的质量是14.4g。求剩余固体中各成分的质量。

【推荐1】工业上常用赤铁矿石炼铁，某同学在实验室取100g铁矿石粉末，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来，若反应生成铁的质量为56g，则同时产生二氧化碳的质量是多少？

【推荐2】某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？

【推荐3】工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，计算含氧化铁480t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量。