阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。
你知道吗?深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测,结果如下表所示。
表﹣人体胃液pH情况分析
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用,并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)关于文中提到的几种药物,属于氧化物的是_____ (填化学式)。
(2)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应,生成_____ 价铁离子。
(3)适量使用碳酸钙可以治疗胃酸过多,同时还可以补钙。反应方程式_____ 。
(4)胃溃疡患者适合服用的抗酸药是_____ (从文中挑选一)。
(5)下列说法正确的是 (填字母序号)。
我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。
你知道吗?深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测,结果如下表所示。
表﹣人体胃液pH情况分析
分组 | 胃液的pH | 受检患者人数 | 胃液中检出病菌的 人数及比列 |
A | ≤2.0 | 7 | 0(0.0%) |
B | 2.0﹣4.0 | 13 | 3(23.1%) |
C | 4.0﹣6.0 | 26 | 17(65.4%) |
D | >6.0 | 53 | 45(84.9%) |
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)关于文中提到的几种药物,属于氧化物的是
(2)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应,生成
(3)适量使用碳酸钙可以治疗胃酸过多,同时还可以补钙。反应方程式
(4)胃溃疡患者适合服用的抗酸药是
(5)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.在使用抗酸药时不是越多越好 |
B.胃液pH越小越有利于病菌生存 |
C.氢氧化铝、氢氧化镁属于抗酸药物 |
更新时间:2023-01-31 14:07:28
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④________________________ .
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(1)海水是宝贵的自然资源,从海水中提取食盐的主要过程如图。
①粗盐与母液分离的操作是
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b.铁能与氯化铁溶液反应,反应方程式为;
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【推荐2】氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用该矿石制备氢氧化镁的流程图如图:
已知:
Ⅰ.SiO2不溶于水也不溶于盐酸。
Ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表:
(1)操作a的名称是______ ,沉淀B是______ 。
(2)图中步骤②控制pH的范围为______ ≤pH<9.l。
(3)溶液C中所含的溶质除HCl外,还有______ 。
(4)写出图中步骤②发生反应的一个化学方程式:______ 。
已知:
Ⅰ.SiO2不溶于水也不溶于盐酸。
Ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(2)图中步骤②控制pH的范围为
(3)溶液C中所含的溶质除HCl外,还有
(4)写出图中步骤②发生反应的一个化学方程式:
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【推荐3】小石同学为探究实验室制取二氧化碳后废液的成分,做了如下实验:
某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4,研究人员用CaCO3消耗部分酸,再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO),经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示:
已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为:;
(1)“沉铁”过程中发生复分解反应其化学方程式为_______ 。
(2)“沉铁”后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
根据表格分析,欲获得较高的产率,最适宜的pH为__ ,pH较低时产率较低的主要原因是__ 。
(3)“水洗”时,为检验滤渣是否洗涤干净,可向最后一次洗涤液中滴加_______。
某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4,研究人员用CaCO3消耗部分酸,再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO),经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示:
已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为:;
(1)“沉铁”过程中发生复分解反应其化学方程式为
(2)“沉铁”后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
溶液的pH | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 9.0 |
产率(%) | 43.9 | 50.6 | 86.2 | 93.0 | 92.3 | 91.6 |
(3)“水洗”时,为检验滤渣是否洗涤干净,可向最后一次洗涤液中滴加_______。
A.稀盐酸 | B.氢氧化钠溶液 | C.硝酸银溶液 |
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