【推荐1】碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ①_______________。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ②______________。反应的化学方程式为： ③______________。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。

现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤： ④______________________________；
现象： ⑤_____________________________。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥____________。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦_____________________________。

【推荐2】研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究
【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为__________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是_________________________。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是__________________。
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量的__________的溶液	有白色沉淀生成	滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
过滤，向滤液中滴加______溶液	_____________________

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。
二、定量分析
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO₃)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O有NaHCO₃和Na₂CO₃混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）₂溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO₂ ？____________

【推荐3】某研究性学习小组在进行“利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时(装置如图甲所示)，发现一个现象:氢氧化钠溶液(易吸收二氧化碳而不吸收一 氧化碳) 吸收生成的二氧化碳后，进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。

(1)教材中利用燃烧红磷法测定空气中氧气的体积分数，写出红磷燃烧的化学方程式___________。
(2)[提出问题]测量不准确的原因是什么呢?
[猜想与假设]他们分别作出如下猜想:
甲同学:可能是木炭的量过少;
乙同学:可能是木炭足量，但其燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气;
丙同学:可能是木炭燃烧生成了一氧化碳。
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还残留有黑色固体，因此他们都认为甲同学的猜想不合理。
[查阅资料]木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14. 0%、8. 0%和16. 0%。
乙同学根据如图所示装置设计了如下实验，请你填写下表:

实验步骤	实验现象	实验结论
将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中	木炭先继续燃烧，一段时间后熄灭	木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气
待集气瓶冷却后，将燃着的_______，(填“棉花”或“蜡烛”)再伸入该集气瓶中	_________。

[交流与反思]请写出木炭不完全燃烧的化学方程式____________。
(3)木炭熄灭后，乙同学选择可燃物的依据是_____________。
(4)丙同学使用一氧化碳浓度传感器测得木炭、蜡烛分别在密闭集气瓶里燃烧停止后瓶内一氧化碳的浓度变化曲线如乙图。根据此曲线图分析用上述装置不能准确测出氧气体积分数的原因__________。
(5)在实际实验过程中，有部分燃碳法实验测定的空气中氧气的体积分数可以达到20%，推测造成这一现象的原因___________。

【推荐1】为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。
   
请回答下列问题:
（1）Na₂CO₃溶液呈 _____ 性；
（2）B试管中出现的现象是 _____ ；
（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有 _____ ；
（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式 _____ 。

【推荐2】草木灰可作肥料，同学取一些草木灰做了以下实验，请完成实验报告。

实验序号	实验目的	实验方案	实验现象	结论
实验1	证明草木灰的主要成分含钾元素	取样，进行_________反应	透过蓝色钴玻璃片火焰呈__________色	草木灰主要成分含钾元素
实验2	_________		_________	草木灰主要成分是碳酸钾
实验3	探究碳酸钾性质	取样，向碳酸钾溶液中滴入石灰水溶液	生成白色沉淀	写反应化学方程式__________
分析推测：实验3反应后上层清液中溶质成分组成____________________________
实验4	探究实验3反应后上层清液中溶质成分	对实验3反应后的上层清液进行一次取样。 _________	_________		反应后上层清液溶质成分是只含氢氧化钾

【推荐3】某白色固体A可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种，进行如下实验：(信息提示：硫酸钠、硝酸钡溶液呈中性)

①操作I是____．
②在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____．写出沉淀部分溶解的化学方程式____．
③取少量滤液C于试管中，滴入酚酞，溶液变红，则C中一定含有的溶质是____．
④为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．

实验操作	现象	结论
____	____	确定A固体中还含有氯化钠

【推荐1】工业废水任意排放会对环境造成很大的污染，解决该问题已迫在眉睫。已知甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中含有、、、、五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质至少有两种不相同。
（1）经观察发现甲厂排放的废水为蓝色澄清溶液，乙厂排放的废水为无色澄清溶液，则甲厂排放的废水中一定含有______，则乙厂排放的废水中一定含有______。
（2）小组成员继续研究氯化钠的来源（每步操作只加一种试剂），请完成实验方案。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量甲厂的废水于试管中，先向其中依次滴加______	______	氯化钠来自甲厂
再向其中滴加______	______

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作肥料的物质是______，可用来灌溉农田。

【推荐2】化肥在农业生产中发挥了重要的作用。实验室现有五瓶失去标签的化肥或农家肥料样品，已知它们分别是磷矿粉、碳酸氢铵、氯化钾、硫酸钾、草木灰，请你选择适当的实验仪器和试剂，设计实验方案，将它们鉴别出来，并完成实验报告（可不填满）：

步骤	实验操作	实验现象与结论
1	_________	_________
2	_________	_________
3	_________	_________
4	_________	_________

【推荐3】鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为1、2、3、4、5后进行如下实验：
步骤一   分别测pH：1号溶液pH＝7，2号、3溶液pH＜7，4号、5号溶液pH＞7。
步骤二   取样两两混合：2号溶液+4号溶液→产生气泡，2号溶液+5号溶液→产生沉淀，3号溶液+4号溶液→产生气泡，3号溶液+5号溶液→无明显现象
步骤三   将步骤二中实验后的剩余物质倒入倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。
（1）1号溶液中的溶质是_____；
（2）在步骤二中，如果只做一组两两混合实验，就完成了鉴别，这一组混合实验是_____；
A.2号溶液+4号溶液                              B.2号溶液+5号溶液
C.3号溶液+4号溶液                              D.3号溶液+5号溶液
（3）若将4号溶液与5号溶液混合时发生的反应可用化学方程式表示为_____；
（4）若向步骤三中所得滤液样品逐滴加入Na₂CO₃溶液至过量，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则下列说法中，正确的是_____。
a.步骤三中所得滤液可用于检验NaOH是否变质
b.步骤三中所得沉淀可用于除去BaCl₂溶液中的少量盐酸
c.向步骤三中所得滤液里加入Mg、CuO、H₂SO₄都有明显现象

【推荐1】某兴趣小组的同学们为了探究金属、酸的化学性质，设计了下列两组实验。

(1)在图一所示的实验中，试管②中说明铁比铜金属活动性更强的现象是______；
(2)将①②两只试管中的物质混合，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是______；
(3)将③④试管内物质混合，充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其它现象，则试管④反应后的溶液中的溶质有______；
(4)将步骤（3）得到的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液	有白色沉淀生成	①生成的白色沉淀是______ ②滤液中的溶质有______
步骤二：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液	溶液变红

(5)在上述（4）的实验探究中，步骤一中加入足量硝酸钡溶液的目的是______。

【推荐2】某同学设计如图实验装置进行氢气还原氧化铜实验（U形管中盛有足量的碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验中观察到黑色粉末全部变为红色，把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇。为探究反应后红色粉末的成分，他查阅资料得知：氢气还原CuO也可生成红色固体Cu₂O；Cu₂O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：
   
(1)取用氧化铜粉末，需要用到的仪器是______（填序号）。

A．镊子

B．药匙

C．胶头滴管

(2)用锌粒和稀硫酸制取氢气反应的化学反应方程式为______。
(3)Cu₂O中铜元素的化合价为______。
(4)取2.88g红色粉末甲于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到红色固体乙mg。若“红色粉末甲”是Cu₂O和Cu的混合物，则m的取值范围是______。
(5)关于以上实验，下列说法正确的是______（填序号）。

A．实验过程中应先点燃酒精灯，然后向烧瓶内加入稀硫酸

B．实验过程中U形管内发生了化合反应和中和反应

C．熄灭酒精灯后，需继续通入氢气直到装置冷却防止硬质玻璃管中的剩余固体被氧化

D．若烧瓶内产生氢气的质量为a，硬质玻璃管内固体质量减少了b，则a:b＝ 1:8

【推荐3】登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【资料】氢化钙(CaH₂)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。
【问题1】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。
(1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置___________ (选填“A”或“B”)。

(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是___________。
(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有________性。
【结论1】该氧化钙样品与水反应还能生成氢气。
【问题2】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
(4)氢化钙与水反应了，白色浑油物中一定含有___________；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分嫩随时间的变化如图所示。

(5)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。
(6)图中说明有二氧化碳生成的依据是___________。
【结论2】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。
【拓展】
(7)保存氢化钙的一条建议是___________。
(8)氢能有很多优点，如无污染，发热量高等。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代，氢气燃烧的化学方程式___________。