【推荐1】如图是实验室制备常见气体的装置，根据要求回答下列问题。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________；用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
(3)实验室将装置B、F连接进行相关实验时，装置B中发生反应的化学方程式为___________，装置F中植物油的作用是___________。
(4)用装置B还可以制备氢气。准确称取0.8125g含杂质20％的粗锌与足量稀硫酸反应，最多可以生成氢气多少毫升？（实验条件下氢气密度为0.08gL）

【推荐2】氧化铝(Al₂O₃)、氮化铝(AlN)都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学小组进行氮化铝的制备并测定其含量的实验如下。
【实验一】：制备氮化铝，如图一
   
【资料卡1】
实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为： NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O(此反应是放热反应)，Al₂O₃+3C+N₂2AlN +3CO
(1)浓硫酸及碱石灰分别用于干燥及除杂。请根据图一回答：
①加入药品前必须进行的一个实验步骤是___________，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 ___________；
②上述实验装置存在一些不足，请指出___________；
(2)在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质可能有_________(填化学式，任写一种情况)。
【实验二】含量测定
【资料卡2】已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：
①AlN＋NaOH＋H₂O=NaAlO₂＋NH₃↑
②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体
③NH₃是一种易溶于水的气体
现用图二中所示的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，(实验中导管体积忽略不计)。
   
(3)实验操作为：a.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过 量的浓NaOH；b.往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c.检验装置气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为___________(用a、b、c、d字母表示)
(4)广口瓶中的试剂x为植物油，其作用是___________老师指导小组的学生说，这种装置测定AlN的质量分数，会引起测定值偏高，理由是：___________。
(5)【数据处理】实验小组将装置改进后，称取20.00g样品，测得氨气6.72L(标准状况)。则该样品中的AlN的质量分数为___________。(写出计算过程)(氨气的密度为：0.7588g/L)。

【推荐3】2022年11月20日，卡塔尔世界杯开幕式在卡塔尔举行，体育场馆的建设使用了大量的金属。随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。
(1)铁的用途广泛，工业炼铁的原料中，焦炭除了可以提供热量外，还能___________。工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁的化学方程式为___________。
如图是实验室里用氧化碳还原氧化铁的装置：

(2)反应开始时应先_______(填“通CO”或“加热”)，实验中观察到A装置玻璃管中的现象为_______。
(3)C处酒精灯的作用是________，B处可观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(4)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器电器零件及日用品。取60g某铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成氢气的质量是多少？______。

【推荐1】利用下图所示装置完成二氧化碳的制取和性质实验，请回答有关问题：

(1)制取二氧化碳的化学方程式为_________；
(2)烧杯中蜡烛熄灭，由此得出二氧化碳具有的性质是________；
(3)能证明二氧化碳与水反应生成碳酸的实验现象是：________；
(4)实验室用该套装置制取氧气，则反应的化学方程式为：_______，该反应属于_____(填“化合”或“分解”)反应。

【推荐2】下图是常见气体的制取、收集装置，请按要求填空：

（1）装置 B 中仪器 a 的名称是_________ 。
（2）实验室制取氧气，选择的发生装置是_________ ，除 F 装置外，还可选用的收集装置 是_____ （填装置编号），其中在常温条件下制取氧气的化学方程式为_________ 。
（3）如果用 B、F 装置制取并收集 O₂   气体，则 B 装置中的导管应与 F 装置中的_______ 端 相连（填“m”或“n”），检验 F 装置中 O₂ 气体集满的方法是________ 。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行实验室制取气体的探究。               
请你参与探究，并回答下列问题：
（1）写出指定仪器的名称②_________________。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置组合为_________,反应的符号表达式为______________，当选用E装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是________（填序号）
A氯酸钾中混入了二氧化锰             B收集前，集气瓶中未注满水
C收集后，集气瓶中仍有少量水       D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，应选用发生装置____，反应的符号表达式为______________。若F充满水来收集氧气， 气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。在该反应结束后可通过___________操作来分离MnO₂ 。（提示：MnO₂不溶于水）
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。

①根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_________（填“K”、“L”或“M”）。
②装置H的作用是_______________。

【推荐1】实验室用如图实验装置进行了相关实验，回答下列问题。

(1)实验前，先通入CO的目的是：________；
(2)B装置可以检验，下图既能检验又能处理尾气的装置是________；

【推荐2】以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题:利用如图所示的装置可做CO还原Fe₂O₃的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂。

（1）CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为__________。
（2）气体通过装置的顺序是A→____________(装置不能重复使用)，B装置的作用是________，C装置的作用是_______。
（3）实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳冷却到室温的目的是①_______；②______。
（4）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是________ (填字母序号)。

【推荐3】如图是实验室炼铁的装置图：

（1）硬质玻管A中的现象是__________________，化学方程式是__________________。
（2）装置C的作用是__________________，发生反应的化学方程式是__________________。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室中为验证Ba（OH）₂的化学性质，做了如图所示的4个实验：

   

(1)实验二、三验证了能和某些______（填物质类别）发生化学反应。
(2)实验四中没有观察到明显的现象，甲同学认为溶液和稀盐酸不能反应，而乙同学借助酸碱指示剂，通过明显的现象证明两者能发生反应，请你简述该同学的实验方案______，该反应的微观实质是______。
(3)将上述实验后4支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A．取一定量溶液A，加入少量溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还有的溶质是______。
【实验反思与拓展】
(4)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验______的方法来证明物质间发生了化学反应。
(5)化学兴趣小组的同学通过对碱的化学性质的认识，进一步探究了溶液还能与其它类别的物质发生化学反应，他们选择的是初中化学中常见的物质，请你写出反应的化学方程式______。

【推荐3】根据实验回答：
   
(1)图1实验，称取0.5g氢氧化钠固体于试管中，依次进行实验操作。观察到现象为：澄清一变红→红色消失。
根据现象判断氢氧化钠的性质有_______，_______（物理和化学性质，各填写一条）。
(2)步骤②滴2滴酚酰试液的目的是_______。
(3)步骤③加入1mL稀盐酸，所得溶液中除酚酥外一定有的溶质是______，可能有的溶质是______。
(4)图1实验中反应的化学方程式是_____。
(5)图1实验中步骤⑤的操作名称是_______，其中玻璃棒搅拌的目的是_______，当出现_______固体时应_______。
(6)图2装置气密性良好。取0.5g某固体粉末于甲中，加入2mL盐酸_______（填操作），并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊，则甲中含有的离子是_______ ，乙中反应的化学方程式为_______ 。
(7)图2中甲作为发生装置还可制得氧气，写出对应的化学方程式______。