【推荐1】我们的初中化学实验中有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
   
（1）如图A装置用红磷测定空气中氧气的体积分数，请写出化学方程式：_____，充分反应后，应先______，再读数，否则测得结果将_____（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室可用注射器连接到装置 B 的导管处，检查装置B的气密性．实验步骤：向锥形瓶中加水至____，向后拉动注射活塞，若观察到______时，则说明装置B气密性良好。
（3）实验室利用装置C制备H₂，化学方程式为_____，相比较装置B，它的优点是_____，若选用装置D、E测定生成H₂的体积，仪器连接顺序为a→____→______→d。
（4）装置F和G可用于验证NH₃极易溶于水，F装置的实验现象是______，G装置的实验现象是_____。
（5）在装置H中，某样品投入到水中，右侧U型管出现液面左低右高现象，则该样品不可能是____。
① CaO ② NaOH固体 ③ 浓硫酸 ④ NH₄NO₃固体．

【推荐2】某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。

【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管(如右图)。
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。
上述两个实验的相同现象之一是__________；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是__________；另一个实验没有发生化学变化。
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小奇同学查阅资料，得出碳酸钠的水溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由是________________________________。
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：

(1)步骤②中发生化学反应的方程式是_________________________________；
(2)步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________(填化学式，下同)；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是_________。
(3)小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到___________现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体。
(4)小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究。他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量为________。(请写出具体计算过程)

【推荐3】请结合图1回答问题：
   
（1）写出标有①的仪器名称__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气，应选择上述装置中的A和_____（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少_____。该反应的化学方程式为______________。
（3）可用_____（填装置序号）收集CO₂，检验CO₂已收集满的方法是________________。
（4）①甲、乙、丙是同学们设计的一组“吹气球”的实验装置。
   
甲装置中，向a中加入一定量水后会看到气球胀大，一段时间内观察到______________，说明该装置气密性良好。
乙装置中，锥形瓶中装有氢氧化钠固体，从分液漏斗里向锥形瓶中加入适量水，气球胀大，其主要原因是______________。
丙装置中，锥形瓶中盛满CO₂．从体积相同的少量下列物质中选择_____（填序号）加入，可使气球膨胀最大。
A．稀硫酸        B．氢氧化钠浓溶液        C．石灰水        D．水
②装置丁是同学们利用医用输液观察滴液快慢的滴壶，用它作微型洗气装置，气体应从_____（填“b”或“c”）进入，其中洗气的液体不能装满的原因是______________。

【推荐1】现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验。实验方案如图甲所示。

(1)甲试管出现_______（填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液：乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为_______（填化学式）。
(2)实验结束后，小蕊同学进一步完成了如图2所示的探究。甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为________。
①若滤液M和废液N混合时，产生气泡，则废液N中溶质为_______。
②若M与N溶液混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况：_______（填化学式）。
(3)能鉴别甲、乙两种溶液的试剂还有很多，下列试剂中能达到此实验目的的有      。（填字母）

A．酚酞溶液

B．镁条

C．氯化钠溶液

D．稀硝酸

E．氧化铜

【推荐2】某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题：
(1)【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？
【实验探究1】

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	________	该溶液已变质。氢氧化钠变质的原因是___________（用化学方程式表示）

(2)【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质是___________。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钡为白色沉淀。
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液	有___________生成	猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液	上层清液______

(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。

①操作a的名称为___________。
②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量___________变质样品中所含氢氧化钠的质量（填“>”“<”或“=”）。
【实验反思】氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而___________；同时吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠固体要密封保存。请再写出一种要密封保存的药品名称___________。

【推荐3】某一初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：

(1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是____________。
(2)乙实验中，溶液中溶质的物质类别是_________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)丙实验能看到的现象是___________ 。
(4)检验丁实验中所加入的Ba(OH)₂溶液是否过量的方法是_______________ (写出操作步骤、现象和结论)。
(5)若将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：

红色溶液a中一定有的溶质是_________ (填化学式)；
(6)为确定红色溶液a中可能存在的溶质成分，还需补充的实验操作是_____________ (不要写现象和结论)。

【推荐1】（1）某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室常用的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请回答下列问题：

①小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是________（见图 1，填序号），该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是________。
②用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是________，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质装置的导管口之间的连接顺序是：发生装置出口→_________（按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中发生反应的化学方程式为________。
③如用图2装置收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从________（填“g“或“h“）端进入。
（2）松花蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。
①写出料液制作过程中发生的化合反应的化学方程式________。
②料液中除含有_____（填化学式）和 NaCl 外，还可能含有 Ca（OH）₂或Na₂CO₃
请设计实验探究可能含有的物质：

实验步骤	实验现象	结论
实验Ⅰ.取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸	③_______	无 Na2CO3
实验Ⅱ.另取少量滤液，滴加④______ 溶液	产生白色沉淀	有 Ca(OH)2

⑤生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，原因是_____。

【推荐2】下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）；
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为___________；
③实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸，欲除净氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的_________（填写字母编号）。
A 生石灰               B 石灰水          C 石灰石粉末        D 纯碱
（2）第二小组的同学欲用纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品（杂质中只含铁）的组成，所选装置按“一氧化碳气体→E→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设能发生的化学反应都充分反应）。
①装置D中观察到的现象是______________。
②2装置E中发生反应的化学方程式为___________。
③充分反应后，测得装置E中固体的质量为ag，装置D中的质量增加bg，则反应前原固体混合物中铁元素和氧元素的质量比为____________（计算结果用含字母的代数式表示）。
④从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_________。

【推荐3】碱石灰是氧化钙与氢氧化钠组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如下实验：

（1）不能用手直接接触碱石灰是由于它具有_______________性；
（2）实验中所得滤液b中所含离子是_____________；
（3）下列有关说法中，正确的是__________；
A 若碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定含氧化钙
B 若向滤液a、滤液b的样品中滴入酚酞溶液，溶液一定变红
C 若将白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解
D 该碱石灰仍可用于干燥氧气、氢气、氨气等
（4）通过以上实验，对原碱石灰样品成分的分析，下列结论可能正确的是________；
A Na₂CO₃ CaCO₃
B CaO Na₂CO₃
C NaOH Na₂CO₃ CaCO₃

【推荐1】某混合气体由CO、CO₂、SO₂三种气体组成，某同学设计如图装置验证三种气体的存在。请回答以下问题：
【查阅资料】SO₂能使品红溶液褪色；SO₂易与KMnO₄溶液反应而被吸收，并使其褪色；③SO₂能使Ba（OH）₂溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。以下实验中试剂瓶中的药品均足量。

【解释与结论】
(1)装置A的作用是______。装置E中发生还原反应的物质______。
(2)能证明气体中含有CO₂的现象是______。
(3)装置F的作用是尾气处理，具体现象为______。
【反思与评价】
(4)若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接，则无法验证的气体是______。

【推荐2】实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ.测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）生成滤渣丙的化学方程式为____________。
Ⅱ.测定氧化铁的质量分数
下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是____________。
（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=__________g（结果精确到0.01）。

【推荐3】同学们利用如图实验探究碱的化学性质。

(1)写出B中发生反应的化学方程式______。
(2)实验结束后，同学们将三个实验的废液（废渣除外）倒入同一废液缸中，观察到有白色沉淀产生，上层清液呈红色。
通过分析，同学们猜想：上层清液中除酚酞和水外一定含有______（填化学式），还可能含有NaOH、、、中的一种或几种（溶液呈中性）
①小明取少量上层清液，逐滴加入溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中一定没有______（填化学式）。
②小红为确定上层清液中是否含有NaOH，又分别做了以下四组实验：
A．加入过量稀盐酸，有气泡产生
B．测其pH，pH>7
C．加入Ca(OH)₂溶液，产生白色沉淀，溶液仍为红色
D．先加足量溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液，再滴加溶液，产生红褐色沉淀
以上四组实验事实中，能说明上层清液中一定含有NaOH的是______（填字母）。