【推荐1】科学食用营养物质，可以保障人体健康。
(1)某同学的部分体液的pH如如图所示。

   

①图中碱性最强的体液是________。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为】治疗，其原理是________（用化学方程式表示）。
(2)某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%． 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】 ①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如厕类清洁产品）同时使用。

①次氯酸钠中氯元素的化合价为_______，次氯酸的化学式为_______。
②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：_____进行稀释，即可用于餐具消毒。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（）。请将该反应的化学方程式补充完整：____。

【推荐2】阅读下列科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O₃，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O₂，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O₂）强得多。若将O₂通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O₂中含有3%的O_3.臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
(1)写出臭氧（O₃）的物理性质___________（至少写出一条），臭氧（O₃）___________（填“属于”或“不属于”）空气污染物。
(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧（O₃）的集气瓶中，可以看到___________的现象。
(3)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的符号表达式：___________。
(4)应采取___________的方法保护臭氧层。
(5)大气中的臭氧层遭破坏，它会引起___________。

A．光合作用增加

B．动物生长得更好

C．皮肤癌患者增多

D．太阳照射时间长

【推荐3】写出下列反应的符号表达式：
(1)淡黄色粉末在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：__________________；
(2)电解水：____________________；
(3)加热暗紫色固体制取氧气：_______________________；
(4)加热固体混合物制氧气：________________________。

【推荐1】化学兴趣小组的同学在学完了九年级化学上册课本后，设计了如下几个小实验，请你完成下列问题。

实验一、探究碳的还原性
（1）酒精灯加灯罩的目的______________；
（2）先预热然后集中加热，可观察到试管中的现象是________________，请你写出反应的化学方程式：_____________________；
（3）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，再熄灭酒精灯，这样的操作的原因是___________________。
实验二、探究天然水的组成
（1）化学小组的同学为了探究天然水的组成，从学校附近的人工湖边收集了一瓶湖水，发现收集的湖水中含有大量杂质无法实验，因此决定先进行过滤，装置图如图所示，图中玻璃棒的作用是________，过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是_______________________。

（2）经过二次过滤后可进行下一步实验，实验装置如图所示，试管1中的气体是_____________________，该反应的化学方程式是____________________，该实验最终得到的实验结论是______________________。

【推荐2】碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
（1）如图是碳原子结构示意图，质子数为______，在元素周期表中位于第______周期。最外层电子数为______ ，常温下不易得失电子，所以化学性质_________ ，古代用墨书写或绘制的字画可保持年久仍不变色。

（2）木炭具有_________性，可用于冶金工业。还原氧化铜的实验化学方程式为____，可以看到的现象是____________。酒精灯加网罩的目的是______________。

【推荐3】已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。E是一种白色沉淀，C、F组成元素相同，且F是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如下图所示。（部分生成物已省略）请回答：

(1)D的化学式为___________，F的化学式为___________，A与B发生反应的化学方程式为___________。
(2)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因___________（填“相同”或“不同”）。

【推荐1】某学习小组用如图I所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

(1)实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的______。
(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量稀硫酸试剂。
上述再进行的操作的顺序是______（填序号）；
(3)B中发生反应的化学方程式为______。
(4)若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的数据是______。

A．反应前加入稀硫酸的体积	B．反应前加入稀硫酸的质量
C．实验前反应装置中空气的体积	D．实验条件下氢气的密度

(5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为______（用含a、b的式子表示）；
(6)按照（5）中的计算方法，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
(7)将等质量锌粉和铁粉分别放入质量相等、浓度相同的稀盐酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图2所示。对该图像的理解下列说法正确的是______（填序号）。
①A表示锌和稀盐酸的反应曲线
②反应消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀盐酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
(8)把锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是______。

A．滤液中只有硝酸铜	B．滤渣中含有锌
C．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜	D．滤渣中一定含有铜和银

【推荐3】黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中还含有Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为______。
(2)溶液A中的金属阳离子有______（填化学式）。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为______，此操作中要用到的玻璃仪器是______。
(4)根据步骤Ⅲ可以推出硫酸锌的溶解度受温度影响______。

【推荐1】A、B、C、D分别表示初中化学常见的四种物质，它们的反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“”或“”表示两种物质间能单向转化或双向转化，且省略部分反应物或生成物及条件），A与B反应可生成D，C与D反应可生成B。

(1)若D为细铁丝，且B为黑色固体氧化物，请回答：
①写出A、C的化学式：A______；C_______；
②C与D发生反应生成B的实验现象为：银白色固体剧烈燃烧，______，生成一种黑色固体。
(2)若D为氯化钡时，B为胃液主要成分，请回答：
①写出AB的化学式：A______；B________；
②C与D发生反应的化学方程式为________。

【推荐2】如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请你据图回答。
   
(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_______。
(2)能同时实现反应①和②的物质D是________(填一种)，反应①的实验现象为_____。　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)请写出氢氧化钙与B发生反应的化学方程式___。

【推荐3】A~H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、Cl、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。(图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质)，其中A是年产量最高的金属；D、G类别相同；B、F类别相同；E是氧化物：G是胃酸的主要成分，H俗称为纯碱。请回答：

(1)C的化学式是___________。
(2)H—F反应的化学方程式为___________。
(3)D→G反应的化学方程式为___________。
(4)A与G反应的基本反应类型是___________。