【推荐1】实验室用如图1所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题。

（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为_____，A与C相连后C中的现象为_____。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H₂经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→_____。
（3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种，提出猜想的依据是_____。
【资料】S0₂易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS0₃。
【方案】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案。
①甲同学认为是O₂，则检验方法是_____。
②乙同学认为是S0₂，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可。写出SO₂与Ca（OH）₂反应的化学方程式：_____。
③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是_____。
【结论】经过实验，得出结论：放出的气体为H₂。
（4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g。求已反应掉的氧化铜的质量________。

【推荐2】金属锌在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ、生活中人们常使用的“五号电池”属于锌锰电池，电池内部结构如图 1 所示。
   
[查阅资料] ①锌皮为金属锌（含有少量的铁）。
②黑色糊状填充物由炭黑、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl 等组成
③NH₄Cl 和 ZnCl₂的溶解度数据见下表：

温度/C		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
	ZnCl2	343	395	452	488	541	614

按照图 2 所示实验回收黑色糊状填充物中的部分物质。
（1）溶液 A 中溶质主要有______（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者的分离，得到的固体 N 是______（填化学式）。
（2）欲从固体 M 中得到较纯的 MnO₂，操作Ⅲ可采用的方法是______。
Ⅱ、小明用纯锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，发现加入 CuSO₄溶液后，反应速率明显变大，于是他对此反应速率变大的原因进行了实验探究。
【猜想】①加入的 CuSO₄溶液中的使反应速率变大
②加入的 CuSO₄溶液中的H₂O 使反应速率变大
③加入的 CuSO₄溶液中的 Cu²⁺使反应速率变大
④加入 CuSO₄溶液后，______使反应速率变大。
小明经过思考，认为最不可能的原因是猜想②。
【实验验证】
用 a、b、c、d 四支试管取等质量且过量的纯锌粒，分别向试管中加入等体积等溶质质量分数的稀盐酸后，继续以下实验：

实验	现象	结论
（1）向a试管中加入少量NaCl晶体	产生气泡速率不变	______离子（写符号）对反应速率无影响
（2）向b试管中加入少量______晶体（写化学式）	产生气泡速率不变	猜想①不成立
（3）向c试管中加入少量Cu粉	产生气泡速率明显变大	猜想______成立
（4）向d试管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末	产生气泡速率与c试管的速率几乎一样大	猜想______不成立

【结论】在锌与稀盐酸反应时，加入铜粉或______可加快反应速率。
Ⅲ、尝试定量探究实验
分别用 5 支烧杯各取该稀盐酸 50.00 g，加入锌粒。反应 4 小时后，发现烧杯中锌粒仍在冒气泡。相关数据如下表：

平行实验		①	②	③	④	⑤
反应前质量/g	锌粒	5.75	5.77	5.79	5.77	5.75
	烧杯	75.17	76.36	70.16	74.73	70.14
反应4h后质量/g	烧杯及烧杯内所有物质	128.96	130.13	123.99	128.51	123.93

根据以上数据计算实验①参加反应的锌粒质量。______（写出计算过程，结果精确到 0.01g）
若分别计算实验①②③④中参加反应的锌粒质量并分析计算结果，发现有明显偏差，其可能原因是______。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。

（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）A装置制取氧气时反应的化学方程式为______。
（3）B装置可以制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是______。如果得到纯净干燥的二氧化碳气体就要将气体先后通过______装置再收集，请在E中简要补画出二氧化碳的收集装置图______。
（4）化学兴趣小组的同学对制取二氧化碳反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】废液中的溶质有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙；
猜想②：废液中的溶质是氯化钙和______（填化学式）。
【设计并进行实验】为验证上面两种猜想哪种正确，小组的同学从下面A~D四种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是______。
A．紫色石蕊试液　　B．无色酚酞试液　　C．锌粒　　D．氧化铁粉末
（5）将制取的二氧化碳通入F装置一段时间后，向其中加入一定量CaCl₂溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀。试计算被F装置吸收的二氧化碳质量（写出计算过程）______。

【推荐1】泡腾片含有NaHCO₃和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCO₃完全反应产生CO₂。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO₃的含量，设计实验方案如下：
   
按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为10g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D装置，其质量为10g。关闭止水夹a，用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为12.2g。
回答下列问题：
(1)A装置中浓NaOH溶液的作用是_____
(2)C装置中浓硫酸的作用是_____。
(3)碱石灰主要含CaO和NaOH，D装置中碱石灰吸收CO₂质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：_____
(4)步骤中再次通入空气的目的是_____。
(5)若省略E装置，则测得NaHCO₃的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。实验测定泡腾片中所含NaHCO₃的质量分数为_____。

【推荐2】分析下图实验装置，并结合所提供的资料，完成实验探究。
   
【资料】①实验室里常用电石(CaC₂)固体与水反应来制取乙炔(C₂H₂)气体。
②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是_______(填序号)；F装置中铁丝剧烈燃烧的实验现象是_______。
（3）实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是_______(填序号)，此发生装置的优点是_______。实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤，探究所得滤液中溶质的成分。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量_______溶液	溶液变红色	滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	_______

实验操作②中发生反应的化学方程式为_______。
（4）乙炔完全燃烧的化学方程式为_______；选取如图2实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物，连接的最佳顺序为：_______(填序号)。
   

【推荐3】在抗击“新冠肺炎”时武汉修建了火神山医院，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】（1）HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；（2）碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验活动一：制取氧气】用如图置制取并收集氧气。

（1）写出仪器①的名称______；
（2）反应的化学方程式为______；
（3）收集氧气时气体应从______端通入（填“a”或“b”）。
【实验活动二：探究HDPE膜的组成元素】
如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。

装置质量	装置A的质量	装置C的质量
实验前	100.0g	100.0g
实验后	105.4g	113.2g

【实验记录】
【实验结论】通过对实验数据进行分析得出HDPE膜由______元素（填元素符号）组成。
【反思拓展】
（1）装置A中浓硫酸的作用是______。
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有______。
（3）装置C中发生的化学反应方程式为______。

【推荐1】化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。 探究一：探究氢氧化钠的物理性质
用镊子夹取 3 小块氢氧化钠分别进行如下实验：

实验	现象
（1）观察氢氧化钠的颜色和状态	_____
（2）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿	_____
（3）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里溶解， 并用手轻触碰试管外壁	_____

探究二：探究氢氧化钠的化学性质

（1）实验Ⅰ中观察到的现象是_____，实验Ⅳ中观察到的现象是_____。
（2）实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设 计相关实验方案

	实验步骤	实验现象	实验结论
验证实验Ⅱ	取实验Ⅱ中通入二氧化 碳后的溶液，向溶液中滴 加_________ 。	有气泡产生	实验Ⅱ中发生了化学反应
验证实验Ⅲ	_____	_____	实验Ⅲ中发生了化学反应

实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是_____， 实验Ⅲ中发生化学反应的化学方程式是_____。
（3）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是_____(填字母序号)。
A 单质       B 氧化物       C 酸       D 碱       E 盐

【推荐2】探究瓜子中二氧化硫的含量
有媒体报道：某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标。为了测定购买的瓜子中二氧化硫的含量，小莉进行以下探究活动。
（1）查阅资料
①二氧化硫是无色气体，化学性质与二氧化碳相似，但能与氧气反应。
②二氧化硫可用作干果的防腐剂。我国食品添加剂标准规定，二氧化硫在干果中残留量≤04g/kg。
③在沸水浴加热的条件下，瓜子中的二氧化硫可以全部释放出来。
④氮气化学性质不活泼，一般条件下不和其他物质发生反应。
（2）实验
小莉利用下图所示装置进行实验。

①实验原理：乙装置用于吸收瓜子样品释放出的二氧化硫，碱溶液可选用______，发生反应的化学方程式为_________；丙装置的作用是吸收氮气流带出的水蒸气，发生反应的化学方程式为_______。
②实验步骤：
第一步：在U型管中放入瓜子样品500g，按图示连接好仪器，向其中通入氮气。
第二步：通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。
第三步：再次连接好仪器，持续通入氮气，同时向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。
第四步：实验结束后，称得乙、丙装置总质量为458.6g（假定实验中不产生其他与碱溶液及生石灰反应的气体）。
③实验结果：通过计算，该样品中二氧化硫的含量为______________________。
（3）交流
①在第一步中通入氮气的目的是___。在第三步中通入氮气的目的是___。
②实验过程中，为确保实验结果准确，下列措施正确的是________________（填选项序号）。
A 碱溶液要过量
B 装置气密性要好
C 实验中不能直接给瓜子加热
D 瓜子样品必须干燥
③民以食为天，食以安为先，生活中下列做法正确的是________________（填选项序号）。
A 含添加剂的食品，若符合国家标准可食用
B 以饮料代替饮用水
C 霉变的大米经过多次清洗后可食用
D 购买食品注意生产日期和保质期
④二氧化硫还可以与水反应，化学方程式是__________________________。

【推荐3】小明探究铝条在氯化铜溶液中发生置换反应的实验，将生成的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。请根据要求回答有关问题：
【发现问题】取一滴待测溶液，滴入盛有水的试管中，产生大量白色沉淀。
【提出问题】待测溶液滴入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】
①A1C1₃是无色透明晶体，易溶于水，少量AIC1₃可与水反应生成难溶于水的A1（OH）₃白色沉淀；
②CuC1是不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KC1、NaC1等含C1^-的溶液中。
【提出猜想】
猜想I：白色沉淀是A1（OH）₃；猜想Ⅱ：白色沉淀是CuC1：猜想Ⅲ：白色沉淀是A1（OH）₃和CuCl的混合物。
【实验探究】
(1)

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取一滴待测溶液，将其注入盛有一定浓度的NaCl溶液的试管中	无明显实验现象	猜想_________正确
②	取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的A1条，充分反应	有红色固体析出
③	取一滴实验②后的溶液，将其滴入盛有水的试管中	无明显实验现象

【结论与反思】
(2)上述实验表明，A1和CuC1₂反应是分步进行的。第一步反应生成CuC1和A1C1₃，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu和AlCl₃。请分别写出上述两步反应的化学方程式：
第一步：_____________。
第二步：_____________。
(3)待测溶液中含有大量CuC1，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：______________。
(4)设计实验③的目的是_____________。
【启示与拓展】
(5)通过对A1和CuC1₂反应的实验探究使我们认识到，有些化学反应可能不是简单的、一步完成的置换反应，还需通过比较和分析，才能得到可靠的结论。请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：_____________。（用文字说明）