【推荐1】某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例。某兴趣小组将5.0g该样品放入如图1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图2所示，根据要求回答问题：

I.CO还原CuO实验
(1)如图1装置有一处明显缺陷是______；检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先______。
II.实验数据处理
(2)由如图2可知5.0g固体样品与足量CO反应生成CO₂的质量为______；固体样品减少的质量是______（填字母序号）。
A.5.0g固体样品中CuO的质量
B.5.0g固体样品中CuO所含铜元素的质量
C.5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量
D.参加反应的CO中所含氧元素的质量
(3)计算该样品中CuO的质量______（写出计算过程）。
(4)该样品中铜元素的质量分数是_______。

【推荐2】“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
(1)“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为___________。
(2)“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇(CH₃OH)。，请计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(写出计算过程)

【推荐3】将3.9g过氧化钠粉末逐渐加入101.8g低温硫酸铜溶液中，至恰好完全反应后过滤，得到蓝色沉淀和无色滤液。其反应过程如下：第一步：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；第二步：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。请根据相关信息回答下列问题。
(1)生成氧气的质量为_______g。
(2)请计算反应后所得溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程)

【推荐1】某兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置过氧化氢溶液，溶质质量分数标明为10%。为探究该瓶过氧化氢溶液的实际溶质质量分数，进行如下实验：取34.0g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰固体的烧杯中，静置至质量不再改变，测得相关实验数据如图：
   
（1）二氧化锰的作用是_________。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_____________？

【推荐2】小璐向容器中加入85.2g双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气，其中二氧化锰的质量为0.2g，产生气体的质量变化如下图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。

(1)最终产生氧气的总质量为_____g；
(2)求原双氧水中过氧化氢的质量分数(质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比)。

【推荐3】已知过氧化氢溶液由过氧化氢和水两种物质组成，实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将3.6g二氧化锰放入盛有200g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到4.8g气体，请完成下列问题：
(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g。
(2)计算原过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量分数。