【推荐1】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
【实验一】氧气制取和性质实验。现有如图1装置：
   
(1)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为__________，应选择的发生装置是_________。（填标号，下同），收集装置是_________。
(2)用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_________。
【实验二】探究H₂O₂质量分数、温度对反应速率的影响：
设计如下表实验方案：

实验序号	H2O2质量分数/%	温度/℃	每分钟气泡数
①	30	30
②	30	20
③	15	30

(3)实验①和③的实验目的是_____________。
【实验三】探究制取氧气的适宜催化剂。
实验方案如下：
I.用等质量的MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂粉末分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成颗粒表面积相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
   
(4)每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因__________。
(5)用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_________。
(6)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_________。

【推荐2】人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。
【活动一】探究金属的冶炼
小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：①湖泥灰主要成分是石灰石       ②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
(1)图1中工匠们在炼铁过程中不断鼓入空气的目的是______
(2)不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量（填写元素符号）；钢的性能优良，钢的熔点比纯铁______（填写“高”或“低”），易于加工。
(3)工业上进行高炉炼铁时，通常加入石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式______。
【活动二】探究金属的活动性顺序
(4)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计如下实验：

①C试管中发生反应的化学方程式为______。该反应的基本反应类型为______。
②小莉认为省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。
③试管B的溶液中减少的离子是______（填离子符号）。
【活动三】金属的锈蚀与防护
(5)对钢铁制品进行“发蓝"处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止锈蚀。
①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是______。

【推荐3】工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O。
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）。

【问题讨论】用如图所示装置进行实验：

(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是______、______。（填字母编号）
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液
(3)B装置的作用是______。
(4)写出D装置中还原Fe₂O₃的化学方程式______。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

(5)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则______＜m＜______。
【实验改进与评价】
(6)该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是______。
(7)请指出该实验装置中的一个明显缺陷______。

【推荐1】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。
［实验1］通过溶液的酸碱度进行鉴别。
分别取两种固体各 1 g 加水溶解，再测其溶液的 pH，如图所示，实验测得：碳酸钠溶液的 pH 为11.96；碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.28。
   
（1）从本实验的操作中，控制的变量是_____和________。
（2）由实验得出的结论是____。
［实验2］通过与盐酸反应产生CO₂气体速率进行鉴别。
将碳酸钠和碳酸氢钠分别配制成 2﹪的溶液，取等量的两溶液分别于三颈烧瓶中，滴加等量的稀盐酸，通过传感器测得CO₂的浓度（如下图所示）。
   
（3）写出碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_____。
（4）实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是____。
（5）通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线_____（填“甲”或“乙”）。
［实验3］ 通过固体的热稳定性进行鉴别。
（6）试管内的固体分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中进行加热（如图所示）。资料： 。
   
实验中澄清石灰未变浑浊，则试管内加入的固体是______。
（7）完全分解8.4 g NaHCO₃，试管内物质的质量减少____g。

【推荐2】某品牌“贴身暖宝宝”袋内主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等，化学兴趣小组围绕这些成分展开探究。
【活动一】探究袋内是否含有铁粉？
【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。
【收集证据】
(1)磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液，同时_______。
【得出结论】袋内含有铁粉。
【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。
【反思交流】
(2)铁粉燃烧反应的化学方程式为_______。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是_______。
【活动二】暖宝宝中食盐和活性炭的作用是什么？
【进行实验】在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入①~④组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，装置如图1所示，传感器测得的相应数据如图2。

物质序号	铁粉/g	水/mL	氯化钠/g	活性炭/g
①	9	6	0	0
②	9	6	3	0
③	9	6	0	6
④	x	6	3	6

   
【解释与结论】
(3)④中x为_______。
(4)依据实验_______（填序号）可得出“活性炭能加快反应速率”的结论。
(5)欲探究“活性炭用量对反应的影响”，应再设计1个实验：_______。
【活动三】测定“暖宝宝”中的含铁量
取一片包装完好的“暖宝宝”，取样品mg利用如图3所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。将“暖宝宝”样品装入烧瓶中。打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再有气泡冒出。待恢复至室温，测得注射器活塞向右移动vmL（忽略稀硫酸占有的体积）。
   
(6)若实验条件下，氢气的密度为dg/mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为_______。（用含d、v、m的字母表示）
(7)利用图3装置，测量结果偏小，原因是_______、_______（写两点即可）。

【推荐3】蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
II．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，说明蚁酸显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有_____元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：
猜想Ⅰ是CO₂；
猜想Ⅱ是_____；
他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N₂，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

①先通N₂的目的是__________；
②若实验过程中看到__________现象，则猜想Ⅰ不成立；
③装置B的作用是__________（用化学方程式表示）；
④装置C中的现象为________；
[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是_________；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是_________．
[拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：

反应时间/min	2	4	6	8	10
固体质量/g	9.3	8.8	8.5	8.4	8.4

分析表中数据计算：样品中氧化铜的质量分数是多少______？（写出计算过程）

【推荐3】某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内澄清石灰水变浑浊。

【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】
(1)猜想一：只有___________；
猜想二：只有CO；
猜想三：CO和CO₂
【提出质疑】
(2)根据实验事实判断，猜想___________错误；
【设计实验】基于猜想三，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验

(3)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明产生气体中有CO₂气体生成，A装置中的化学反应方程式为：___________；
实验中C装置中澄清石灰水中无浑浊现象出现，但F装置中出现澄清石灰水变浑浊的现象；能证明木炭还原氧化铜产生的气体中含有CO；
(4)E装置中的反应方程式为___________；
【实验结论】通过实验探究证明：猜想三成立。
【交流反思】
(5)兴趣小组认为上图装置不够完善，理由是___________。

【推荐1】松花蛋是我国特有的一种传统美食。某课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性。
(1)同学们取少量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入______，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。
探究二：滤液中的碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na₂CO₃）等。
【分析推理】
(2)松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。
【提出猜想】
(3)猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：有______。
【实验探究】
(4)

操作	现象	结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸	无明显现象	猜想______不成立
另取滤液少许，向其中加入______溶液	______	猜想______成立

【项目拓展】
(5)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止______，又能补充人体所需的锌元素。

【推荐2】某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了一系列项目式学习探究活动。已知试管中氧化铜的质量为8g。
项目一：开展氢气还原氧化铜实验
   
（1）图1中制取氢气时反应的化学方程式为_____。
（2）实验开始时，将进行以下操作：①向长颈漏斗中加入稀硫酸；②点燃酒精灯。这两个操作的正确顺序是_____(填序号)。
反应一段时间后，观察到试管中固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜(Cu₂O)。
项目二：探究反应得到的固体产物的成分
【查阅资料】
（3）氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu₂O+H₂SO₄═Cu+H₂O+_____。(请把化学方程式补充完整)
【提出问题】试管中红色固体是什么物质？
【猜想与假设】
（4）猜想一：_____；
猜想二：氧化亚铜；
猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。
【实验探究】
（5）小军同学按如下方案进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
将试管中的红色固体全部倒入烧杯 中，加入足量稀硫酸，充分搅拌	溶液由无色变为_____ 烧杯底部仍有红色固体	猜想二成立

【交流讨论】
（6）小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是_____。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，并绘制了如图2所示的曲线。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得固体中不含氧化亚铜，应采取的措施是_____。

【推荐3】某校化学兴趣小组对苏打Na₂CO₃和小苏打NaHCO₃在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强；
信息②：NaHCO₃在270℃完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na₂CO₃不易分解。
【实验过程】
   
（1）棉花团的作用是_____。
（2）充分加热后，B烧杯中看到的现象是_____，写出碳酸氢钠分解的化学方程式_____。
（3）充分利用信息知识，区分无色Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液最简单的方法是_____（填字母）。
A 加热     
B 用pH试纸测碱性强弱   
C 滴加稀盐酸
【实验反思】
（4）将碳酸氢钠放在小试管中的原因是：如果颠倒顺序，碳酸氢钠在大试管中分解吸热，会导致小试管_____（填“受热充分”或“受热不充分”）。
（5）实验中应注意的问题是_____（任意写一条）。