【推荐1】海水蕴藏着丰富的资源，某化学实验小组对海水晒得的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题：
   
(1)操作②中玻璃棒的作用是______。
(2)操作③中，当观察到出现______时，停止加热。
(3)该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制85g10%的NaCl溶液。
   
①配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、______、装瓶贴标签。
②需要称量NaCl固体的质量为______g。
(4)若上述实验所得精盐没有烘干，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】某同学配制100 g 溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作所需仪器如图所示，回答下列问题。

(1)配制溶液的正确操作顺序为______（填序号），其中操作错误的是_____（填序号）。
(2)图②中取用氯化钠固体的仪器名称是_____。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　 　。

A．增加适量氯化钠固体

B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码

(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。
(5)如果将100g 8%的氯化钠溶液稀释成4%的氯化钠溶液，需要加水的质量是多少克？（写出具体的计算步骤）

【推荐1】化学实验是科学探究的重要手段。
（1）如图是实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验装置。

①写出A装置内发生反应的化学方程式______。
②二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。小红取出少许反应后的溶液，滴加了一种试剂，发现有气泡生成，小红滴加的试剂是什么？______。
③小强想探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，请你设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分______。
（2）为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。
①加入Na₂CO₃溶液的作用是什么？______。
②写出除去杂质Na₂SO₄发生反应的化学方程式______。
③操作③得到固体的成分有CaCO₃、BaCO₃和______。
④蒸发时玻璃棒的作用是什么？______。
（3）小康用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应前称得混合物的质量为15g。完全反应后称得试管内剩余物质的总质量为10.2g，求反应前氯酸钾的质量______。

【推荐2】金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)将表面积相同且过量的镁、铝、锌三种金属片，分别放入质量、溶质质量分数均相同的稀盐酸密封装置并采集压强数据，压强变化如图所示。

①曲线a一段时间后压强呈下降趋势的原因是什么_____？
②写出曲线b对应的化学方程式_____。
(2)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物（已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO₂和H₂O），根据如下装置回答问题。

①写出C装置中发生反应的化学方程式_____。
②D装置的作用是检验生成物二氧化碳和_____。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接
_____、_____接_____、_____接_____。
④实验结束后，老师让探究B装置中溶液中的溶质成分，甲同学实验如下：取入少量待测液于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，可得出待测液中一定含有氢氧化钠。乙同学认为甲的结论不正确，原因是________。为进一步验证溶液的溶质，乙同学补充设计方案：取甲同学实验后的溶液少许于试管中，加入过量硝酸钡钡溶液，若看到_____，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠。
(3)某温室大棚需用到33gCO₂，用足量盐酸与含CaCO₃75％的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少?

【推荐3】（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜_____（填“强”“弱”之一）。
②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。
（2）现有NaCl和CaCl₂的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，滴入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入Na₂CO₃溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。
②求该固体混合物中NaCl的质量_____。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）

【推荐2】温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为_________。
   
(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl₂）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl₂）。写出这一反应的化学方程式：____________。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？_________

【推荐3】掌握化学实验技能，更好地服务于社会。
【走进实验室】
（一）海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。如图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。

(1)三个操作步骤的正确顺序是_______（填序号）。
(2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_________。
(3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是：__________。
（二）用如图装置研究酸、碱的某些性质。

(4)向试管A中滴加Na₂CO₃溶液，观察到的现象是____。其碳酸钠属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
(5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 _____（填序号）；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH _____。
(6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 ______沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 __________反应。
【走进生活】
家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。
(7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是 __________。
(8)除垢剂可以用于清除水垢（主要成分是碳酸钙），制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因 __________。

【推荐1】酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)亚硝酸盐是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形和食盐相似。人若误食会引起中毒，危害健康。亚硝酸盐的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸盐和食盐，你选择的试剂是______。
(2)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。

①反应前烧杯中盛放的液体Y是______。
②图中b点所示溶液中的溶质是______。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。
(3)为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。

①操作①之后，除去过量的的化学方程式是______。
②操作a的名称是______。
③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论______。（简要写出实验步骤、现象和结论）
(4)农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种，实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

【推荐2】酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的______（填字母）。
a．腐蚀性       b．吸水性       c．氧化性       d．酸性
(2)氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料，与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是______。
(3)某实验小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
   
①写出图甲中发生反应的化学方程式。____
②图乙a、b、c、d四点中，对应图甲中烧瓶内溶液呈无色的是______（填字母）。
(4)岩盐之都——河南叶县出产大量优质食盐。粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质。为了得到纯净的食盐水，进行了如下实验操作：
   
①操作I和V均用到玻璃棒，该仪器在操作I和V中的作用分别是什么？____
②为简化实验，可将步骤Ⅱ和Ⅲ合为一步，即只加入一种试剂就可达到实验目的，请写出一个加入该试剂后发生反应的化学方程式。____
③通过上述方案仍不能得到纯净的食盐水，请将实验方案补充完整。____
(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品6g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为53.8g。求该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。（百分号前保留一位小数）

【推荐3】请回答下列问题。
(1)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。

①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中，溶液变____色。 
②图中A所表示的物质类别是碱，写出其化学式：____（填一种即可）。
③为了验证性质⑤，可选用的物质是____（填一种即可）。
(2)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种）又做了如下处理：

①实验中加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为____。 
②在得到的滤液中加入足量的X物质，该物质的化学式为____。 
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将____（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。