【推荐1】请回答下列问题。
(1)自来水厂常用次氯酸（HClO）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价为______；次氯酸不稳定，发生如下反应：，推测X的化学式________。
(2)家庭厨房中常用天然气（主要成分为 CH₄)作为燃料，其燃烧的化学方程式为________；做饭过程中发现火焰为黄色，此时应将灶具或炉具的进风口_______（填“调大”或“调小”），为了及时发现天然气泄漏，可在厨房墙壁的_______方安装报警器（填“上”或“下”）。

【推荐2】如图是某矿泉水标签上的部分内容，请根据标签回答下列问题。

（1）“5H₂O”表示五个___________。
（2）偏硅酸（H₂SiO₃）中硅元素的化合价为___________。
（3）“”中数字2的含义是___________。
（4）该矿泉水呈___________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

【推荐3】屠呦呦通过大量翻阅古书籍寻找并提取青蒿素，成功研制出抗疟新药，2015年成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。请回答下列问题：

(1)古书籍中记载的“绞扭青蒿、取得药汁”相当于化学实验中的______操作，青蒿素更易溶于____ (填“水”或“乙醚”)
(2)已知：NaBH₄中硼(B)为+3价，则氢元素为______价。
(3)天然青蒿中青蒿素的含量只有0.1% ~1%，屠呦呦课题组成功提取了青蒿素。请你写出青蒿素中碳元素与氧元素的质量比是__________。
(4)根据流程可知：乙醚提取青蒿素温控在60℃，绝大多数中药需要用煎熬等高温方法熬煮，中医药方中一直未能推广青蒿治疗疟疾，其原因是__________。

【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO₃，含少量SiO₂）为原料制备K₂FeO₄的流程如下：

已知：SiO₂不溶于水和酸。K₂FeO₄是一种盐，微溶于浓KOH。K₂FeO₄在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）₃催化作用下易分解。
(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。
①加快酸浸速率的方法有______。（填一种方法即可）
②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有______。
③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是______。
(2)“氧化”时酸性条件下FeSO₄转化为Fe₂（SO₄）₃，其反应的化学方程式为______。
(3)“制备Na₂FeO₄”时得到的Na₂FeO₄中铁元素的化合价为______。
(4)“转化”时，Na₂FeO₄与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。
(5)实验中发现“制各Na₂FeO₄”时Fe₂（SO₄）₃与NaOH的质量比对最终K₂FeO₄产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K₂FeO₄产率下降的可能原因是______。

【推荐2】已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（“→”表示反应能一步实现，“一”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。A→B的化学方程式为______；D→C的化学方程式为______；E的一种用途为______。

【推荐3】小明同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界"思维导图(如图)，其中①--⑤分别体现稀盐酸不同的化学性质。
   
(1)若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现①~④可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的_____________(填写离子符号)；
(2)若用铁实现②会得到______色溶液。
(3)请写出③的化学方程式_________，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是__________。
(4)要实现④，下列所给物质中适合的物质是___________。

A．铜

B．氧化铜

C．氢氧化铜

D．硫酸铜

(5)请写出⑤反应的微观实质____________。

【推荐1】燃烧是人类获得能量的重要方式。
（1）用下图探究燃烧条件。步骤一：通入N₂，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O₂，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O₂的现象是_______；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是_________。

（2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。

燃料（气态）	CO	H2	CH4
热量（KJ）	282.6	285.8	890.3

①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是________；
②CO与其它燃料相比的主要缺点是_________。
③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O₂中燃烧生成SiO₂，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是______（写一点即可）；SiO₂的化学性质与CO₂有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为_________。

【推荐2】为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。

(1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式，写一种即可)。
(2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是___________。
(3)NaOH溶液喷淋器能使空气中CO₂含量降低的原因(用化学方程式表示)___________。
(4)工艺流程中化学反应②发生的是___________反应(填反应类型)。
(5)写出下列化学方程式：
a．生石灰生成熟石灰___________；
b．工艺流程中化学反应①___________。
(6)“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO₂含量的是___________。

A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料

B．大力推广使用太阳能

C．大力植树造林