【推荐1】粗盐中难溶性杂质的去除。
(1)过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：

(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
(2)操作⑥中的错误是_____。
(3)操作④中，当观察到____时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码与精盐的位置放反 ③量取水时，俯视读数 ④配好装瓶时，有少量溶液洒出
【拓展延伸】为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性]
(1)写出加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式____。
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：____。
(3)加入过量Na₂CO₃溶液的目的是____。

【推荐3】某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：加足量的水溶解。
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅲ：向滤液中加入足量的稀盐酸。
步骤Ⅳ：蒸发
根据上述过程回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是______和______。
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是______；物质X是______溶液。
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是______。步骤Ⅱ中可以用过量的______溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是______。

【推荐1】利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。

(1)操作2的名称是____，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、____；实验结束后计算精盐的产率为_____，如果该产率超过100%，可能的原因是_______（填序号）。
A．实验结束后称量的精盐很潮湿                  B．操作2溶液飞溅
C．食盐没有全部溶解就进行过滤          D．过滤时滤纸有破损
(2)用传感器技术测定空气中氧气含量，实验装置如图所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图所示。其中X表示的是______变化的曲线；结合X、Y两条曲线，分析图中气体压强变化原因：
①B-C压强变大：说明虽然氧气与磷反应被消耗，但由于磷燃烧时__________导致气体体积膨胀，后者影响较大，所以压强变大。
②C-D压强变小：说明氧气与磷反应被消耗，而且______________导致压强变小。

【推荐2】根据下图所示的实验回答问题：
      
（1）甲是蒸发食盐水的实验：仪器a的名称______________，当_______________停止加热。
（2）乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比______________（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）。
（3）丙实验是通过稀盐酸与__________反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（4）丁实验通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)₂能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____________相同。

【推荐3】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。

【推荐1】某兴趣小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。可能用到的实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)请写出标号仪器的名称：a___________；b___________。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式______________________，其中二氧化锰的作用是______________________，制取并收集干燥的氧气应选用___________（填实验装置图字母序号）。
(3)实验结束后，为了回收二氧化锰，又进行了如下实验操作：

实验操作①的名称是___________，该实验装置应选___________（填字母序号）。

【推荐2】通过晾晒海水得到的粗盐往往含有不溶性杂质和难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐提纯的实验。
   
(1)在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是___________（填序号）。
(2)其中操作C的名称是___________，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。
(3)操作A中玻璃棒的作用为____________。
(4)实验前称取了5.0 g粗盐，溶解后剩余1.0g，经提纯后称量得到3.6 g精盐，精盐的产率是___________。
(5)粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。要得到比较纯净的NaCl还应用通过化学方法除去这些杂质，兴趣小组提出了多种除杂药品（均过量）和加药品的顺序的备选方案，你认为正确的一组是       （填序号）。

A．Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2	B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
C．Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3	D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

【推荐3】某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na₂CO₃质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
   
(1)请指出图中过滤操作中的一处错误：___________。
(2)为节约药品，可先向呈碱性的Na₂CO₃溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈_____色，再向溶液中滴加CaCl₂溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
(3)以下操作过程会导致Na₂CO₃质量分数测定值偏小的有______。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作