![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e66030174d77101740d307dec61aaca.png)
咖啡因能溶于水,可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量,结果如表1。吸光度值越高,咖啡因含量越高。
表1 四种茶叶咖啡因吸光度值
茶叶品种 | 铁观音 | 滇红茶 | 白毫银针 | 龙井 |
吸光度值 | 0.076 | 0.103 | 0.123 | 0.047 |
(1)图1中,获得浓缩液的过程发生的是
(2)由表1可知,咖啡因含量最低的茶叶是
(3)由图3得出的结论是:在使用信阳毛尖、
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图2可知,单次浸泡、浸泡时间相同时,温度在80~95°C范围内,浸泡温度越高,茶水中咖啡因含量越高
②咖啡因摄入过多对人体有害
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【任务一】探究雨水
收集不同区域雨水样品并测定其pH,结果如表。
(1)降雨属于酸雨的
地区 | A | B | C | D |
pH | 4.93 | 5.62 | 5.46 | 6.01 |
(2)酸雨会导致土壤酸化,农业上通常用
【任务二】探究水的组成
用大塑料瓶截去瓶底,留瓶口一段约10cm,瓶口配一胶塞,由里往外塞紧。A、B两极用镀铬曲别针伸直做成,由塞子露头处连接导线。通电一段时间,检验两端气体,得出结论。
(4)图中a、b、c是表示电解水反应实质的微观示意图,其正确的顺序是
以下是自来水生产流程的简化图:
(6)经上述净化操作后,输送到用户家中的水是硬水,在家中常采用
(7)加入试剂C发生
(1)过氧化钙CaO2是一种优良的供氧剂,遇水放出氧气,且本身无毒,不污染环境,可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等方面。用化学用语填空。
①人体中含量(质量分数)最高的元素是
②钙离子
③过氧化钙中氧元素化合价是
(2)学校配备的饮水台可取水直接饮用,其中的饮用水处理步骤如图1所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/21/5438f3a1-ba95-4946-b684-0777a43e9eab.png?resizew=543)
回答下列问题:
①上图1中活性炭颗粒的作用是
②超滤膜可以让水分子通过,其它大分子污染物则被截留,这个分离过程属于
(3)下图是初中化学中的两个基本实验的改进装置,请根据实验装置,回答相关问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/21/ca680ec7-1d73-4232-be5f-36e5d64a873c.png?resizew=441)
①小明用图2验证分子运动,观察到上面的棉花团先变红,由此可知氨气具有的物理性质是
②图3实验中,铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜,实验中反复推拉注射器活塞使反应充分进行,若装置气密性不好,待冷却到室温读数时,测得空气中氧气的体积分数
【推荐3】过去,人们曾把氧气叫做“养气”,这充分说明了氧气的重要性,可以说没有氧气,就没有生命,也就没有生机勃勃的地球。
【空气中发现氧气】
实验回顾:二百多年前,拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量永放在密闭容器中连续加热,最终得到了红色的氧化汞粉末,同时钟罩内的汞液而上升。他又把氧化汞收集起来并加强热,发生如图2所示反应。最后通过定量分析,得出了氧气约占空气总体积的结论。请回答下列问题。
(1)图1中汞液面上升的原因是
(2)实验再现:仿照同样的原理。兴趣小组对利用如图实验来测定空气中氧气的含量。已知:白磷着火点为
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(3)实验延伸:空气中含有氧气,是工业上制取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用分离液态空气法得到大量氧气。该变化属于
【化合物中制得氧气】
为了在实验室制得氧气,小组同学开展了如下活动。
选择实验方案。现提供三种制取氧气的方案:
A.加热高锰酸钾 B.加热混有二氧化锰的氯酸钾 C.催化分解过氧化氢
(4)从物质组成角度分析,选择上述物质制取氧气的理由是
进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务。
(5)实验室用
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(6)若用排水法收集氧气,开始收集的时机是
(7)若实验室想制得
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(1)我们摄入的各种食物和饮品为生命活动提供了必需的物质基础和能量,下列说法正确的是
A 维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中,可预防坏血病
B 长期饮用硬水,不利于人体健康
C 霉变食物加热后可以食用
D 人体摄入过多油脂容易引发肥胖
(2)空气质量指数是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到,目前计入空气质量评价的主要污染物为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、
(3)液氯(Cl2)曾用于天然水的杀菌消毒。在实验室制取氯气的化学方程式为:
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(4)燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系,通常情况下,燃烧需要三个条件:氧气(或空气)、可燃物、
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探究一、认识
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(1)组成:
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(2)物理性质:
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(3)还原性:暴露在空气中的部分
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探究二、影响腌鱼中
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取不同质量比的鱼和盐进行腌制,采集不同时间、温度的实验数据如下:
【实验1】鱼、盐质量比
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【实验2】室温下,不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量
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时间/天 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
鱼、盐质量比 | 0.32 | 1.35 | 1.81 | 1.30 | 1.61 | 1.18 | 0.91 | 0.86 | 0.99 |
鱼、盐质量比 | 0.47 | 0.43 | 0.41 | 0.90 | 0.68 | 0.65 | 0.60 | 0.72 | |
鱼、盐质量比 | 0.32 | 0.38 | 0.49 | 0.61 | 0.35 | 0.82 | 0.44 | 0.39 | 0.49 |
(5)①表中X=
②依据表中数据分析,欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低,合理建议是
探究三、泡菜中
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泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成的。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠(NaNO2)】能与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
(6)亚硝酸钠与盐酸反应的基本类型是
(7)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是______(填字母序号)。
A.泡制2﹣3天 | B.泡制5﹣6天 | C.泡制12天后 |
(8)下列关于制作泡菜的说法中,合理的是______(填字母序号)。
A.最好加入一些姜汁 |
B.加适量水果 |
C.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 |
探究三、工业废水中的处理
(9)某工厂的金属切割加工废液中含有
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【查阅资料】
Ⅰ.它的硅胶外壳采用了环保PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)制作而成。
Ⅱ.环保PVC在一般PVC的基础上添加了助剂和矿粉填料,使它更稳定且耐腐蚀,还剔除了材料中的重金属元素。
Ⅲ. PC(聚碳酸酯)的组成元素有C、H、O三种。
【进行实验】
为测定PC(聚碳酸酯)的化学式,同学们设计了如图所示实验装置:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/a39e1287-38f3-4d9f-bf86-efb6b3a2b8e9.png?resizew=551)
将12.7g聚碳酸酯放在装置C的玻璃管中,燃烧至无固体成分残留。
(1)装置A、B中盛放的试剂分别是
a.足量NaOH溶液、足量浓硫酸b.足量浓硫酸、足量NaOH溶液
(2)装置F的目的是吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气,生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是
【记录数据】
加热前先通入空气一段时间,再称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应前的质量)。聚碳酸酯完全反应后,停止加热,继续通入空气一段时间,再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量(反应后的质量)。实验数据如下表所示:
装置 | 反应前的质量/g | 反应后的质量/g |
D | 80 | 86.3 |
E和F | 70 | 105.2 |
(3)根据表中数据,得出聚碳酸酯中碳、氢、氧元素的质量比是
【实验反思】
(4)实验过程中,加热前要先通入空气一段时间,该操作的作用是
(5)有同学建议,为使实验结果更准确,需要在装置C和D之间增加图所示的装置,其目的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/20/ac144cb0-94b8-4cc5-ac33-4e3dc15a0ef6.png?resizew=145)
【交流讨论】
(6)鉴别一般PVC(聚氯乙烯)和PE(聚乙烯)的方法、现象和结论是
(7)由于重金属盐易使
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/12/2f29b633-8025-423a-8e12-d261122899e2.png?resizew=783)
(1)1781年普利斯特里在干冷的玻璃瓶中装入氢气和空气的混合气体,然后用电火花引爆,发现瓶壁有水珠生成。同期,卡文迪许改进了实验,用纯净的氧气代替空气,发现氢气在纯氧中安静地燃烧,生成物只有水。
①写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式
②基于卡文迪许的实验,可得出的有关水的结论是
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
(2)1785年,拉瓦锡在一根红热的铁质枪管中通入水蒸气也得到了氢气,如图1。
①拉瓦锡实验中的方程式为3Fe+4H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6234f017d32cb8e1c8e08bdaf749ac.png)
②实验结束后,收集到干燥的氢气8.0g,但测量枪管增加的质量时发现大于理论值(64g),其可能的原因是
(3)1800年,尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。在图2的水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液(硫酸钠不参与反应)进行电解水实验。
①加入少量硫酸钠可以增强水的导电性,请写出硫酸钠中阴离子的符号
②由图可知通过导线与a管连接的是电源的
(4)现代研究发现,将水加热到超过374℃,压强大于221MPa时,水会形成气、液相互交融的状态,这样的水被称为超临界水。超临界水能大量溶解氧气,从而发展了超临界水氧化技术。
①超临界水属于
②一定条件下,乙醇发生超临界水氧化时转化为碳的氧化物和水,其过程中各含碳物质的量随时间变化如图3。由图可知乙醇的超临界水氧化过程中的中间产物为
【活动一】水中难溶性杂质的去除
①泥沙等固体物质——加入明矾静置一段时间
②分离水中的难溶性杂质——过滤(滤纸的孔径:1-120um)
物质 | 直径 |
沙粒等 | >0.075 mm |
常见染料分子 | 0.6-2 nm |
钠、镁、钙等离子 | 0.2-0.5nm |
水分子 | 0.4 nm |
【活动二】水中可溶性杂质的去除
③水中溶解的颜色和异味等——活性炭
(2)活性炭可以吸附水中的颜色和异味,是因为其具有
【反思】经上述型号的“膜”分离得到的无色透明液体,是不是纯净的水?
【查阅资料】导电率的大小可以反映液体中离子浓度的大小。单位体积内离子的个数越多,导电率越大。
该兴趣小组通过实验测量分离得到的水的导电率,实验结果如图1所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/11/b1554c37-2549-408a-b3d0-b54319409012.png?resizew=288)
(3)根据图像得出结论,目前的液体不是纯净的水,原因是
(4)实验室得到蒸馏水的方法是
(5)科学家也可以选择合适孔径大小的“膜”得到纯净的水,为防止可溶性的阳离子通过“膜”,除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径,还可以让膜带
(6)煮沸可以降低水的硬度,若水壶长时间使用,底部会有水垢,为测定水垢的成分,设计如图所示装置进行分析(夹持仪器已略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/11/ca963e2b-ec9c-445f-ad43-225fc476b706.png?resizew=314)
【查阅资料】
Ⅰ.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
Ⅱ.碳酸钙、氢氧化镁在高温的条件下均会分解成两种氧化物。
Ⅲ.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
反应前 | 反应后 | |
装置B/g | 102.50 | 102.86 |
装置C/g | 106.50 | 106.94 |
②若C中试剂为氢氧化钠溶液,取样品4g,加热,充分反应。称取反应前后B、C装置的质量如表2所示,则样品中碳酸钙的质量分数为
③从装置和操作的角度,评价该方法测得样品中碳酸钙的质量分数是否准确,并说明理由
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50a5c6d26e9821c59de16c928dcb79f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/6/a14ae915-4234-40f3-bb32-dd6ee97d44c3.png?resizew=259)
Ⅰ.电解制氢
(1)光伏发电是将太阳能转化为
Ⅱ.捕集
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/6/cc9d1ea2-5451-4556-a63a-9b05edd685e7.png?resizew=348)
①图中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
②经多次循环后,CaO作为吸附剂吸收
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/6/36d79125-7c1d-42fa-b2a9-253fab8e6c22.png?resizew=428)
Ⅲ.合成甲醇
(3)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50a5c6d26e9821c59de16c928dcb79f0.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba9b4c2af8a2f9010f605a15afbcfac1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
Ⅳ.使用甲醇
甲醇可以直接燃烧,也可以将甲醇转化为氢气再燃烧,甲醇转化为氢气通常有以下两种方案:
方案1:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8977b47e4845c00748a3f4ab6e18ec79.png)
方案2:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/adb4f284e709b8eb5d2a3d4ac52542ad.png)
(4)①对比上述两种方案,方案1的优点是
②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是
a.燃料分子中不含碳原子
b.生产燃料使用的原料不含碳元素
c.通过碳循环使碳排放无限接近零