【推荐1】某小组为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0 g该矿山石灰石样品，将20.0 g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据如图所示。(已知杂质不溶于水、不溶于酸且不与酸反应)试求：
   
（1）该石灰石样品中杂质的质量是____g；
（2）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?

【推荐2】化学实验室有一瓶久置的稀盐酸，华华同学想知道该盐酸的浓度。在老师的指导下，他将含碳酸钙的质量分数为80%的石灰石(杂质不溶于水也不参与反应)12.5克放入一只烧杯中，然后逐滴加入一定质量的该盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯中物质的质量为108.1克(假设产生的气体全部逸出)。
(1)CaCO₃中质量分数最大的是________________元素。
(2)华华同学所用盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)将该盐酸100克配制成浓度为5%的溶液，需要加入水的质量为________________g。

【推荐3】请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算，并回答下列问题：

(1)实验中发生反应的化学方程式是___________；
(2)求解样品中发生反应的物质的质量(x)的比例式___________：
(3)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________；
(4)若配制实验中所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为___________。
(5)工业上欲用上述样品100t制氯化钠，若不计损失，则最终能得到纯净的氯化钠的质量为____。
(6)通过海水晒盐也可以得到氯化钠，其大致过程如下，图A池是___________池。

【推荐1】化学兴趣小组将鸡蛋壳粉碎(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸进行了实验(鸡蛋壳中的其他成分不溶于水也不与酸反应)，实验过程如图所示。请计算：
   
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为________g。
(2)实验中鸡蛋壳捣成粉末的目的是________；若滤渣不经过洗涤干燥，最后计算所得碳酸钙的质量________。(填“ 偏大”或“偏小”)
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量________。(写出计算过程)
(4)过滤后所得滤液的质量为________g。

【推荐2】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品(杂质不参加反应也不溶于水)， 加入盛有 146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为 162.2g。
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【推荐3】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。
   
(1)生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)该实验中，装置的气密性对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。
(3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)