【推荐1】在实验室用氯化钠和蒸馏水配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，回答下列问题。
(1)需量取水的体积为______mL；
(2)用天平称取所需的氯化钠时，调平衡后，称量中发现天平指针向左偏，接下来应该进行的操作是______；
(3)若用量筒量取水时俯视读数，其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数______6%（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐2】溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列有关溶液的说法正确的是______。

A．溶液不一定为混合物	B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强	D．溶液中只能含有一种溶质

(2)某同学配制硝酸钾溶液时得到下表数据。据此分析：

实验	温度/℃	水的质量/g	加入硝酸钾的质量/g	所得溶液的质量/g
（一）	10	100	40	120.9
（二）	60	100	40	140

①10℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
②60℃时，所得硝酸钾溶液______饱和溶液（填“一定是”“一定不是”或“不一定是”）；
③若将实验（二）所得溶液降温至10℃，则溶液中溶质质量分数为______。（结果精确至0.1%）
(3)用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。完成溶液配制过程的步骤：①计算出该实验中需要氯化钠3g，需要水47mL；②______；③溶解；④装瓶贴标签。将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签的内容______。
   

【推荐3】下图是某同学配制75g溶质质量分数为18％的KNO₃溶液的过程（提示：0.5g以下用游码）。图中A～E中操作不规范的一处是___________（填字母），若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数___________（填“偏大”或“偏小”）；E操作中玻璃棒的作用是___________。

【推荐1】连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐：

   

①海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A．升高温度，使NaCl溶解度增大       B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是______（填字母）。
A．①③②④⑤⑥       B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥       D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的溶液，可除去溶液中的离子是______（填离子符号）。
(3)海水制镁：从海水中提取历经步骤III、IV、V三步转换的主要目的是______。
(4)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，需向饱和的食盐溶液中依次通入氨气和二氧化碳气体获得碳酸氢钠。先通入一段时间氨气，再通入二氧化碳气体，其目的是______。写出步骤I的化学方程式______。

【推荐2】多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以水为例，回答下列问题：
(1)认识物质的净化：某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，再加入白色粉末，搅拌、溶解、吸附、沉淀，静置一会后，用如图1所示的装置进行过滤，请问：

如图1中还缺少的一种仪器是______，该仪器在过滤时的作用是______。
(2)认识物质的性质：水通电能发生化学变化，反应的化学方程式为______。
(3)获得物质的方法：地球上总储水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H₂O外，还含大量的Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、等。以海水为原料提取食盐的工艺流程如图：

①根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是______。
A．得到的粗盐是纯净的氯化钠                       B．海水进入储水池，海水的成分基本不变
C．在a中，海水中氯化钠的质量逐渐增加       D．在a中，海水中水的质量逐渐减少
②根据上述及工艺流程图，母液中所含的微粒有______。
A．Ca²⁺、Mg²⁺、等                    B．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、、H₂O等
C．Ca²⁺、Mg²⁺、、H₂O等        D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、等。

【推荐3】海水是一种宝贵的资源。
（1）海水“晒盐”所采用的方法是_____。
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用如图装置获得淡水。用该装置将2000g含3%氯化钠的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_____g。

（3）海水中的硼酸（化学式为H₃BO₃）可用于玻璃行业，下表为硼酸的部分溶解度数据。

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	3	5	9	15	23

①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸_____g（保留整数）。

【推荐1】“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、__________，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是____________，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是__________。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是____________。

【推荐2】去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。

   

(1)仪器“a”的名称是______。
(2)实验的正确操作顺序是_______（填序号）。
(3)步骤③中玻璃棒的作用是______。

【推荐3】回答下列实验仪器和实验操作的有关问题．
   
（1）图A中试管的用途是________________．
（2）指出图B中的错误操作的后果_________________．
（3）如图C所示：玻璃棒的作用是_________________．
（4）如图D所示：量取47mL水时，仰视读数，所得水的体积数会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

【推荐1】某工厂的废水中含有硫酸镁和氯化铁，技术人员通过下列流程进行系列处理，得到有价值的产品。

1．操作②中的玻璃棒作用是___________；
2．生成固体A的化学方程式___________。

【推荐2】粗盐中除NaCl外还含有MgSO₄以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

(1)“滤渣”是粗盐中含有的 ____ 。
(2)本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因： ___________ 。
(3)看图可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 _______ mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 ___________________ 。

【推荐3】红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：
(1)从物质分类的角度分析，盐水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和_____。
(3)氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10°C时完全溶解所需水的质量至少为_____g。

温度/°C	0	10	20	30	40	50	60
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

(4)氯化钠在生活中的用途：_____(任写一点即可)。