【推荐1】我们的生活离不开化学。请回答下列问题。
(1)进入新装修的房间会闻到异味，这体现了粒子______的性质。人们常用活性炭来去除异味，这利用了活性炭的_____性。
(2)行外出旅游乘坐的飞机使用的航空煤油是由______炼制的产品。飞机的外壳主要是合金，这利用了镁铝合金的______性质。
A 密度小，材质轻            B 导电性             C 抗腐蚀性能好

【推荐2】2023 年 5 月 30 日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ.从地球带上去
(1)航天工业以空气为原料制氧，与实验室制氧气相比较，工业上选择空气制氧气的主要原因是_______。
(2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。

①上述实验利用氮气与氧气的_______（“密度”、“沸点”）不同实现分离，工业制得的液氧是 _______（“纯净物”“混合物”）。
②浸入液氮 3min 后，试管内产生约占其容积1/3 的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min 后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是________。
(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示：

由此可知两种分子的大小：N₂_______（填“＞”或“＜”）O₂。
Ⅱ.在天宫制出来
(4)早期空间站利用过氧化钠（Na₂O₂）、超氧化钾（KO₂）等物质制氧，其原理表示如下：，空间站内二氧化碳的主要来源是_______。
(5)目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：_______，氧气出现在电极的_______（“正极”“负极”）上。
(6)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水﹣氧﹣碳”的循环转化。如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。

过程①：航天员呼出的 CO₂ 可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的______操作。
过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可以作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是_______。
过程④：仔细观察图示箭头，二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为_______。
(7)由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有_______条。
(8)下列叙述正确的是_______（填序号）。
a.“水﹣氧﹣碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b.电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化

【推荐1】2022年3月22日是第三十届“世界水日”，主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是__________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用_________的方法来降低井水的硬度；可加入_________，振荡，比较该操作前后井水的硬度大小。
(3)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程下图所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用______________。
(4)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图2是电解水的实验示意图，玻璃管_______(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由________组成的。
(5)通常所说的水为H₂O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下以水分子的形式释放出来。如图3(A~C)是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。

①一定条件下由A生成C的化学方程式为____________。A→B→C的变化过程中，不变的是______。(填具体微粒名称)
②参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示图：________

【推荐2】计算：
(1)佩奇收集到少量浑浊的海水于试管中，加入少量______，振荡，发现有较多浮渣产生，则佩奇收集到的海水是______（填“硬水”或“软水”）。
(2)自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时 Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙（CaCO₃）、二氧化碳和水【该反应的化学方程式为 】，这是水壶中出现水垢的原因之一、试求出8.1g碳酸氢钙受热分解时生成的碳酸钙的质量。

【推荐3】（一）某化学兴趣小组在实验室中对一杯洪范池泉水进行了简单净化。请完成下列问题：

(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末，再进行过滤液体：
①过滤这一步骤是用来除去______（选可溶或难溶）的固体杂质。
②该操作中玻璃棒的作用是______。
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是______（答一条即可）
④把泉水放到蒸发皿上蒸干后，发现有白色固体残留，说明泉水中含有______。
(2)然后进行蒸馏：
①蒸馏时加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。
②所得蒸馏水是______（填“硬水”或“软水”）。
③检验硬水和软水的简单方法是______。
（二）在实验室里，用NaC1固体配制100g10%的NaC1溶液，回答下列问题：

(3)图中标有标号a的仪器名称是______。
(4)上述装置图有一处明显错误，是图______，若装置无误，以上操作图按实验操作先后顺序为______（填序号）；
(5)图中玻璃棒的作用是______；
(6)配制该溶液需要用______mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（水的密度是1.0g/mL）；
(7)配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是______。

A．量水的体积时，俯视量筒	B．用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴
C．往烧杯中加水时有水洒出	D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出

(8)现将200克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠______g，或蒸发掉水______g。

【推荐1】手机中的化学
手机已经成为日常生活中必不可少的通讯工具，如图是某品牌的一款手机，请回答下列问题。
   
（1）图1所用材料属于合金的是______________（填字母序号）。玻璃钢具有诸多优点，可以作为替代金属和塑料的理想材料。请写出玻璃钢作为替代材料的优点（写两条即可）：____________________。
（2）手机所用电池具有质量轻，充电时间短，放电时间长等优点，某种锂电池的工作原理是 ，放电时的能量转化为__________→__________。
（3）如图2是某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图像，请结合图像分析手机电池冬天不耐用的原因是__________________________。
（4）最早采用电解熔融氯化锂的方法制取锂，图3是锂原子结构示意图，该反应的化学方程式为______________________。
   
（5）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）

①过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是________________。完成此操作需要的仪器有________________。操作Ⅴ的名称是________________。
②写出过程Ⅱ中反应的化学方程式________________。
③写出过程Ⅲ中反应的化学方程式________________。
④滤液4中的溶质是________________。
⑤若步骤Ⅳ实验过程中加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。

图中“”所代表粒子的符号为________________。
（6）智能手机屏幕解锁图形如图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁：
   
请写出解锁路径：CuO-______-__________-________-______。

【推荐3】2020年新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝。一定浓度的乙醇（CH₃CH₂OH、过氧化氢、过氧乙酸（CH₃COOOH和84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）均能有效杀灭新冠肺炎病毒。
(1)熔喷布的主要成分属于_________（填“金属”“合成”或“复合”）材料。
(2)过氧乙酸分子中氢氧原子个数比为_________。
(3)工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠的生产流程如图：
       
注：Cl₂在通常情况下为黄绿色气体，有毒；超过60℃时，Cl₂与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水：。
①粗盐“净化”过程中，为了将溶液中的Mg²⁺转变为Mg(OH)₂沉淀而过滤除去，需向溶液中滴加适量的_________溶液，常常加入适量的BaCl₂除去其中的硫酸钠，除杂的方程式为_______。
②为了将NaCl溶液由不饱和溶液转变为饱和溶液，常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是_________。
③写出步骤Ⅲ的化学方程式：_________。
④制备NaClO时反应需在低温下进行，原因是________。
⑤使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵(主要成分为浓HCl) 混用，以免产生Cl₂引起中毒：。 X的化学式为__________。