用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，现装置内空气已排尽。实验步骤为：①关闭活塞b和止水夹d，打开止水夹a、c；②关闭止水夹a、c，打开活塞b和止水夹d。甲、乙、丙中分别盛放的试剂为
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | NaOH溶液 | 稀H2SO4 | 浓H2SO4 |
| B | NaOH溶液 | 稀H2SO4 | NaOH溶液 |
| C | 饱和NaHCO3溶液 | 浓盐酸 | 浓H2SO4 |
| D | 浓H2SO4 | NaOH溶液 | 浓H2SO4 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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更新时间：2023-04-03 18:27:43
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【推荐1】根据下图来回答：经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）
| A．A处上升，B处下降 |
| B．A、B两处都下降 |
| C．A处下降，B处上升 |
| D．A、B两处都不变 |
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【推荐2】某兴趣小组利用下列实验装置探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率。其实验步骤为：①将0.28gCO与一定量空气混合，得到CO质量分数约为1%的气体样品；②调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品；③通入全部的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气；④最终测得U形管内生成I2的质量为0.2032g。下列说法错误的是
已知：NaOH溶液可以吸收CO2，不吸收CO；浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，不吸收CO2与CO；
；CO被催化氧化生成CO2。
CO被催化氧化的百分率=
已知：NaOH溶液可以吸收CO2，不吸收CO；浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，不吸收CO2与CO；
；CO被催化氧化生成CO2。CO被催化氧化的百分率=
| A．装置C的作用是为了证明CO被催化氧化生成CO2 |
| B．CO被催化氧化的百分率为60% |
| C．若未通入氮气，CO被催化氧化的百分率偏小 |
| D．若无装置A，对CO被催化氧化的百分率无影响 |
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【推荐1】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
A | NaCl（CaCO3） | 水 | 溶解、过滤、洗涤干燥 |
B | Cu（AgNO3 固体） | 水 | 溶解、过滤、洗涤干燥 |
C | CuO（C） | 空气 | 在空气中充分灼烧 |
D | NH3（H2O） | 浓硫酸 | 洗气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验方案不能达到除杂目的的是
物质（括号内为杂质） | 实验方案 | |
| A | 氧气（水蒸气） | 通过足量浓硫酸 |
| B |  溶液 | 加入足量氢氧化钡溶液，过滤 |
| C |  溶液 | 加入足量铁粉，过滤 |
| D | 二氧化碳（一氧化碳） | 通过足量灼热的氧化铜 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ）
| A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2 |
| B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2 |
| C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气 |
| D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2 |
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【推荐1】下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是
| 实验目的 | 实验原理 | 主要操作方法 | |
| A | 除去粗盐中的泥沙 | 各成分的溶解性差异 | 溶解、蒸发 |
| B | 分离水与酒精的混合物 | 各成分的沸点不同 | 蒸馏 |
| C | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 酸根离子的化学性质差异 | 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢 |
| D | 除去ZnSO4，CuSO4混合溶液中的CuSO4 | 金属活动性差异 | 加过量铁粉，充分反应后过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】某固体混合物15g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氧化镁、氯化银中的一种或几种物质。向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是
| A．原固体混合物中可能不含氯化银 |
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气体，已知样品中氢、碳两种元素的质量比为1∶6，则加入烧杯中的样品的质量为
