【推荐1】某雪饼包装袋中的干燥剂主要成分是氧化钙。
I。该干燥剂的干燥原理是。
Ⅱ、该干燥剂在空气中放置一段时间后，主要成分可能有：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
(1)为探究其成分，取放置后的干燥剂样品进行如下实验：（杂质不参与反应）

实验操作	实验现象（依据）	实验结论
a．取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酞	无色酚酞变红	该样品中一定有氧化钙
b．取少量样品于试管中，滴加足量盐酸	______	该样品中一定没有碳酸钙

【实验反思】
(2)同学们认为通过步骤a不能得到样品中一定含有CaO的结论，理由是______。
(3)小组合作，利用如图装置进行实验，向盛有水的试管中加入干燥剂样品，观察到______，说明样品中一定含有CaO。

【拓展思考】
(4)小组称取该样品2.8g，放入足量水中，得到悬浊液，蒸干得到白色固体m克。m的数值范围为______，该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。
【应用交流】
生石灰要密封保存。实验中通过定性与定量实验结合确定物质的成分。

【推荐2】I.第一化学实验小组对燃烧的条件进行探究。

(1)利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：
A、试管中白磷燃烧；B、水中白磷未燃烧；
C、试管中红磷未燃烧；D、气球a先变大后变小。
①由现象A、B可推知的结论是____________。
②由现象A、C可推知的结论是______________。
③从现象D分析：气球a先变大的原因是______________。
(2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。

写出红磷燃烧的化学方程式____________。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是____________。
Ⅱ.第二化学实验小组另设计了两种方法验证空气中的氧气含量。
方法一：
(3)为了帮助同学更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用现代传感器技术，实时测定了图3装置内压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图4所示。
①其中Y曲线表示的是____________（填“温度”或“氧气浓度”）。
②推测压强变化：C点至D点时进行的操作是____________。

方法二：
(4)同学们在老师的指导下，得知四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：。
【查阅资料】
A、Na₂S₄受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
B、硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
C、氢氧化钠（NaOH）溶液的化学性质与澄清石灰水相似，都能与酸性物质反应。
【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na₂S₄，反应为：，X的化学式为____________，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是____________。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据1（如图6所示）。
③将该试管插入水中（如图7所示），拔下橡胶塞，观察到____________，塞紧橡胶塞。
将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂。
理论上h₂：h₁=____________。
④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

【解释与结论】
根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为____________%（结果精确到0.1%）。
【反思与评价】
⑤若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na₂S₄）0.174g，则理论上实验时至少取碳酸钠粉末____________克？（写出计算过程）

【推荐3】电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料进行相关探究的过程。
Ⅰ.制备皓矾晶体(ZnSO₄·xH₂O)
锌锰电池的构造和组成(见图1)，小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图2。
   
(1)流程图中试剂a的化学式是______；得到的滤液1农业上可用作______。将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是______。
(2)滤液2中溶质主要是硫酸锌,通过该操作回收铜可知锌的金属活动性比铜的_____(填“强”或“弱”)。将滤液2蒸发浓缩、降温结晶，可得到皓矾晶体(ZnSO₄·xH₂O)。
Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定
(3)小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO₄·xH₂O)带回实验室，用图3装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。

测定方法:称取28.7 g晶体置于装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，加热过程中有关残留固体质量如图4 (ZnSO₄·xH₂OZnSO₄+xH₂O)，冷却至常温后，称量玻璃管中固体质量为16.1 g。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值(写出计算过程)。
(4)实验过程中若不通入CO₂测得的结果将_____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究的兴趣。
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，发现试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，其理由是___________。
(2)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
   
从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐___________；B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有___________。（填离子符号）
(3)丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因：___________。（用化学方程式表示）
(4)丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证二者是否真的发生了化学反应，你觉得不可行的是___________。

A．无色酚酞试液

B．FeCl3

C．pH试纸

D．KNO3

【推荐2】仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q_吸)的扩散过程和放出热量(Q_放)的水合过程。
(2)实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃.
Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃.

Ⅴ.【实验结论】
(1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。
(2)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。
Ⅵ.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________(填序号)。
①CaO       ②NH₄NO₃       ③浓H₂SO₄
Ⅶ.【反思交流】
(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q_吸______Q_放(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，则溶液温度升高；若Q_吸与Q_放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q_吸______Q_放，则溶液温度不变。
(2)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组做了如图所示的实验。

图1实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是______，试管②中没有明显现象。写出试管③中发生反应的化学方程式______。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生了反应。
取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到______现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；
为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的______（填序号）。
①Zn       ②Fe（OH）₃       ③FeCl₃       ④AgNO₃       ⑤CuO       ⑥Na₂CO₃
【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生了反应，如图2所示。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升。小组讨论后认为该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______。
实验改进：小组同学利用温度传感器测定了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间-温度曲线如图3所示。由曲线分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并______（填“放出”或“吸收”）热量；44秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是______。
【实验三】为验证氢氧化钠和醋酸反应生成了水，可以设计如图实验。

已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；
②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。能证明氢氧化钠与醋酸反应的现象是______；
【实验反思】对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：
①证明反应物减少或消失；
②证明______；
③通过是否有热量变化来判断。

【推荐1】兴趣小组的同学们收集了实验室制取CO₂后残留的废液。为了探究废液中溶质的成分，进行了如下探究。
【提出问题】废液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CaCl₂。猜想二：CaCl₂和HCl。猜想三：CaCl₂和CaCO₃。
(1)分析上述猜想可知，其中一定不正确的是猜想_______(选填“一”“二”或“三”)。
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性。
【设计实验】
(2)为了进一步确认废液里的溶质，甲、乙两同学分别进行如表实验：

实验编号	甲	乙
实验步骤	取少量废液于试管中，滴加AgNO3溶液	取少量废液于试管中，滴加无色酚酞溶液
实验现象	______	无明显现象
实验结论	废液中有HCl	废液中无HCl

【讨论交流】
(3)小组同学经过分析两位同学的实验，一致认为甲、乙两位同学的实验设计都有错误，其中乙同学实验错误的原因是_______。
【改进提升】
(4)丙同学依据小组同学交流讨论的结果，取少量废液于试管中，向其中加入少量的_______粉末，一段时间后，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明猜想二成立。请写出该反应的化学方程式：_______。
【拓展应用】
(5)若想要将废液处理成中性后再排放，应选择向废液中加入过量的(填字母)，反应完成后过滤。

A．碳酸钙粉末

B．氢氧化钠固体

C．熟石灰

D．生石灰

【推荐2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。如下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格：
【演示实验】将一定量稀H₂SO₄，加入盛有NaOH溶液的小烧杯中
【学生板演】
(1)该反应的化学方程式为____________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
(2)猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是__。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验结束时同学们将其过滤并对所得滤液成分进行如下探究：（温馨提示：该实验的滤液中不含有碳酸氢钙）
【提出问题】
滤液中所含溶质有哪些？
【做出猜想】
猜想一：CaCl₂
猜想二：CaCl₂和HCl
猜想三：CaCl₂和CaCO₃
小组同学经过分析认为猜想三不合理，理由是_________。
进一步验证猜想，小组同学设计了如下实验：
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取适量滤液，往其中加入少量Fe2O3粉末，振荡	________	反应的化学方程式为__________猜想二成立
（2）另取适量滤液，往其中滴加过量的Na2CO3溶液	先观察到________，后__________。	猜想二成立

【交流反思】
同学们经过讨论一致认为验证滤液中是否含有溶质HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验_________（填字母序号）。
A铜粉
B pH试纸
C紫色石蕊溶液
D硝酸银溶液

【推荐1】化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO₄溶液分别与NaOH溶液、BaCl₂溶液反应。实验结束后将两实验中试管内的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
   
（1）写出实验②发生反应的化学方程式_____。
（2）由于混合后溶液显无色，所以实验①过量的物质是_____。
（3）取少量无色滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色，同学们对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：只含氯化钠；猜想Ⅱ：含氯化钠和氯化钡；猜想Ⅲ：含氯化钠和_____。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的_____溶液，振荡	无明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验②：取少量滤液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液	______	猜想Ⅲ成立

【交流拓展】除了加入氢氧化钠溶液等碱类物质，利用复分解反应使铜盐溶液变成无色，还可以利用不同的物质，选择其它反应类型，即在铜盐溶液中加入足量的_____（填一种合适的物质）达到此目的。

【推荐2】某兴趣小组同学将CO₂通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。为探究二者是否发生反应，同学们进行了以下的活动。
甲组活动：
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
	观察到__________	二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应

【质疑反思】
小组同学认为上述实验不严谨的理由为__________________。
【改进实验】

实验操作	实验现象	实验结论
	观察到__________	二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应

【拓展提升】
同学们认为上述装置还可以研究的问题是_______
A 比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
B 比较氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水后的热量变化
C 比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力
乙组活动：
同学们设计了如下图所示的方案，以验证反应的发生。
   
加入X溶液后观察到试管于中有明显现象，由此说明NaOH与CO₂发生了反应，则X的化学式为______________。
全班交流：
上述实验证明了 CO₂与 NaOH 溶液能发生反应，反应的化学方程式为______，同时也得出验证无明显现象化学反应发生的设计思路是____________。

【推荐3】某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到____，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？
【查阅资料】①CO₂与碳酸钠溶液反应：
②NaHCO₃溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀
③BaC1₂溶液呈中性，与Na₂CO₃反应生成白色沉淀，与NaHCO₃不发生反应
小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种成几种。
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃
猜想三：_____
猜想四：NaHCO₃
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象
①	取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液	______
②	过滤	/
③	取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水	没有明显现象
④	取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液	_______

【实验结论】根据观察到的实验现象得出猜想_____成立。
【实验反思】化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来判断。