【推荐2】某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO₂。请你参与下列的探究并回答问题。

【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂？
【方案设计】
(1)大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO₂，你认为原因是___________。
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】
(2)根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理为______(用化学方程式表示)；验满方法是_______；检验二氧化碳的方法是________。
【拓展与迁移】
(3)由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：___________。

【推荐3】化学学习小组为了研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1：可能温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关。
【设计并实验】该小组按照如图实验装置进行实验，并比较收集50mL 二氧化碳的时间：
   

实验编号	温度（℃）	石灰石颗粒大小	稀盐酸浓度（%）	收集50mL 二氧化碳的时间（S）
①	20	块状	10%	45
②	20	粉状	10%	22
③	30	块状	10%	37
④	30	粉状	10%	18

(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式_________。
(2)实验装置还要增加 个量筒，其作用是_________。
(3)实验中为了减少因二氧化碳溶解在水中导致的误差，我们可以采取的措施是_________。
【得出结论】
(4)通过实验中①③对比，得出的结论是_________；若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响，可以通过实验_________（写实验编号）对比。
【交流与反思】
(5)影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素还可能有_________，请设计实验验证_________（简要写出操作步骤）。

【推荐1】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：________________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：_____________________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：_____________。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：_____________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。
（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，
下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？_____（填序号）
a．pH试纸             b．检查导电性             c．镁条          d．硝酸银溶液
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的_________。

【推荐3】化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH。	pH逐渐变大，最后pH≥7	稀盐酸与氢氧化钠溶液 发生了反应

①请你分析：上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应了？____________。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。
（2）第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	若____________	氢氧化钠溶液过量
	若无明显现象	稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是_________为此，还需要选择_________（填一种试剂名称），再进行实验即可。

【推荐1】皮蛋是一种我国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答 有关问题。
[查阅资料] 将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。
[提出问题] 料液中除含有 NaOH 和 NaCl 外，还含有那些溶质？
[作出猜想]
(1)甲：只有Ca(OH)₂；乙：___________；丙：既有Ca(OH)₂，也有Na₂CO_3.上述猜想中，肯定错误的是___________，其他两个还需探究。
[实验探究]
方案一 为了验证猜想，陈同学设计了如下实验：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液，滴加酚酞试剂	溶液变红	甲

(2)您认为陈同学___________(是或否)能验证猜想，说出你的理由___________。
(3)方案二 为了验证猜想，李同学提出设计如下实验：

实验步骤	实验现象	结论
①取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸	无明显现象	___________正确(填甲或乙或丙)
②另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液	有白色沉淀生成 ，写出化学方程式 ___________

[问题与思考]
(4)实验①加入足量稀盐酸的目的是___________。
(5)皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是用食醋中和皮蛋的碱性 。

【推荐2】在化学实验室，某探究小组的同学发现盛 NaOH 溶液的试剂瓶口有一些白色固体，他们认为可能是 NaOH 变质了，为此他们展开了探究，请你参与。
【查阅资料】
NaOH 溶液暴露在空气中容易吸收 CO₂而变质，但无明显现象。碳酸钠溶液的 pH＞7.
【提出问题】怎么检验一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液是否变质
【实验探究】从一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液中，分别取等量溶液装入 A，B，C 三支试管，进行探究。
向 A 试管中加入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液没有变质；向 B 试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质；向 C 试管中滴入 CaCl₂溶液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质。
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管___________B 试管___________C 试管___________
（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程：一定发生的反应是___________，可能发生的反应是___________。
（3）显然他们的实验结论是矛盾的。实验中，根据试管___________(填 A，B，C)的现象作出的结论肯定是有错误的原因___________。

【推荐3】某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁；假设二：含有镁粉；假设三：含有氢氧化镁；
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验1	加入适量蒸馏水、搅拌	沉淀未见减少
实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设______不成立；由实验2可知，沉淀中不含______。假设三______（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是______。

【推荐1】实验与探究
实验小组的同学们为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
【查阅资料】NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃
【猜想假设】
猜想一：固体全部为NaOH
猜想二：固体全部为Na₂CO₃
猜想三：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物
【探究一】检验是否变质
取少许待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
（1）方案一：取溶液少许于试管中，滴加酚酞试液，试液变红，说明猜想一成立。
该方案是否可行？______，理由是______。
（2）方案二：取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明猜想______不成立。
【探究二】确定组成
同学们称取21.2g待检固体于烧杯中，加水配成100g溶液，将该溶液平均分成四份，分别加入CaCl₂溶液（溶液呈中性），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥并称重，实验数据记录如下：

	1	2	3	4
加入CaCl2溶液质量	25g	50g	75g	100g
产生沉淀的质量	2g	4g	5g	5g

（3）数据处理：计算原固体中碳酸钠的质量分数______。
（4）反思评价
①通过以上数据分析，猜想______成立。
②小明认为实验4可以不做，理由是______。

【推荐2】认真阅读下列材料，回答有关问题
材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二：很多金属化合物在灼烧时呈现出各种艳丽的色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。
I、研究“融雪剂”成分
结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。

【解释与结论】
(1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，该反应的化学方程式是_______。
(2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是_______。
Ⅱ、拓展探究
【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
(3)猜想一：_______；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和氯化钙。
【实验验证】
(4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并完成下面实验报告

实验操作	实验现象	实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加_______。	_______。	猜想二成立

【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水生成。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究。
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查阅资料】
（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO₂），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。
（2）SiO₂能与NaOH反应生成硅酸钠（Na₂SiO₃），硅酸钠是一种白色固体，有很强的黏性，可溶于水，溶液呈碱性。
（3）Na₂SiO₃能与强酸反应，如（白色）：Na₂SiO₃能与CaC1₂反应：（白色），CaCl₂溶液呈中性。
【作出猜想】猜想一：白色固体的成分是Na₂SiO₃
猜想二：白色固体的成分是Na₂SiO₃和Na₂CO₃
猜想三：白色固体的成分是Na₂SiO₃、Na₂CO₃和NaOH
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验。
Ⅰ：取样品溶液，滴加足量稀盐酸，观察到生成白色沉淀且有气泡冒出，可推知猜想______不成立。
Ⅱ：另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液。
Ⅲ：从步骤Ⅱ反应后的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴入酚酞溶液，若猜想三成立，可观察到的现象是______。
【讨论分析】
（1）步骤Ⅱ中滴加过量的氯化钙溶液时，氯化钙能和硅酸钠反应，还能和另一种物质反应，则氯化钙和另一种物质反应的化学方程式为______。不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液的理由是______。
（2）步骤Ⅲ中还可以使用______替代酚酞溶液，也能得到相同结论。
【反思交流】保存氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶要注意______。