【推荐1】如下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢(H₂O₂)溶液(MnO₂作催化剂)制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是______，装置B的作用是______。
（3）实验完毕，小丽同学误将用剩的H₂O₂溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】是哪种物质加快了H₂O₂的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H₂O₂溶液的分解。
猜想Ⅱ：剩余固体中的_______加快了H₂O₂溶液的分解。
猜想Ⅲ：氧化铜能做H₂O₂分解的催化剂。
【实验验证】

实验方案	实验现象	分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5% H2O2，溶液的试管。	带火星木条不复燃。	H2O2溶液常温下分解产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃。
实验二：向盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。 待反应结束后将试管里的剩余物进行_______、洗涤、干燥、称量。 对比反应前后氧化铜的质量。	______。 称得固体质量为1g。	猜想Ⅰ成立。 反应前后氧化铜的质量相等。
实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g_______，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。	没有气泡产生，带火星木条不复燃。	猜想Ⅱ_____(填“成立”或“不成立”)

【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想Ⅲ成立。你是否支持他的观点？并简述理由___________，______。

【推荐2】某化学兴趣小组在探究金属的化学性质时，将铜片加入稀硫酸中，未观察到有气泡产生。实验后，某同学无意中将硝酸钾溶液加入铜与稀硫酸反应后的试管中，发现铜片逐渐溶解且溶液变成蓝色，同时产生大量气泡。对这一异常现象，同学们请教了老师。

【提出问题】铜片与什么物质发生了化学反应？
【老师点拨】①实验中硫酸解离出 H⁺和，硝酸钾解离出 K⁺和，可以间接地看成有硝酸溶液；
②NO是一种无色、无味、难溶于水的气体，它与空气接触后易生成红棕色的有毒气体 NO₂，NO₂能被氢氧化钠溶液吸收。
【作出猜想】猜想一：硫酸钾；猜想二：_______；猜想三：硝酸。
【进行实验】在老师的指导下，同学们设计了如图装置进行探究，并记录现象如下表。

实验操作	实验现象	实验结论
①在A中加入溶液，然后将铜丝伸入溶液中	铜丝不溶解，无气泡产生	猜想一错误
②在A中加入猜想二的物质的溶液，然后将铜丝伸入溶液中	_______	猜想二错误
③在A中加入稀硝酸，然后将铜丝伸入溶液中	铜丝溶解，试管A中有红棕色气体产生	猜想____正确
④在A中加入稀硝酸，先将B伸入稀硝酸中，至C中产生白色沉淀后，立即将B上提，使其与稀硝酸分离，再将铜丝伸入稀硝酸中，当E中出现浅红棕色气体时，用F装置鼓入空气	铜丝溶解，有无色气泡产生，E中气体变为红棕色	铜与稀硝酸反应生成的气体是NO

【评价与交流】（1）实验③中试管内产生红棕色气体的原因是_______。
（2）铜与稀硝酸反应除生成了气体外还生成了一种盐和一种氧化物，写出反应的化学方程式：___。

【推荐3】CO₂通入NaOH溶液中没有明显现象，CO₂与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。
【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO₂。
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。
【实验探究】小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO₂），并进行实验。

打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面 ______ （填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO₂和NaOH发生了反应，理由是 ___________ 。请根据初中化学知识写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式： ____________ 。
【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是 _______________________ 。
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。

实验方法	操作过程	现象	实验结论
方法一	取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	CO2与NaOH发生了反应
方法二	取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸	______________

【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的 ______ （填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是 ___________________________ （用化学方程式表示）。

【推荐1】某化学兴趣小组对“CO还原Fe₂O₃粉末”的实验进行探究：
（一）探究CO与Fe₂O₃的反应产物

(1)已知加热Zn和MgCO₃的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：MgO、________（填化学式）。
【实验步骤】
(2)①在通风橱中，按装置1连接仪器并检查装置的气密性；
②装入药品：玻璃管内装入Fe₂O₃粉末，试管中装入澄清石灰水；
③从a端通入CO一段时间，目的是________，再点燃酒精灯
【实验现象】
(3)反应一段时间后，玻璃管内粉末由________色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引，且试管中的澄清石灰水变浑浊。
【查阅资料】
①铁粉、FeO、Fe₃O₄均为黑色固体；
②铁粉、Fe₃O₄均能被磁铁吸引：
③FeO、Fe₃O₄均不与硫酸铜溶液反应。
【提出猜想】
(4)对反应后被磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜想I：Fe：
猜想Ⅱ：________。（填化学式）：
猜想Ⅲ：Fe和Fe₃O₄。
【实验验证】
(5)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到产生的红色固体中混有黑色颗粒，发生反应的化学方程式为________，说明猜想________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是正确的。
【拓展研究】
(6)进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液【醋酸二氨合铜和氨水的混合液】。因此可在装置1后再连接装置2，其目的是________，装置1、2的连接顺序：b连接________（填（填“c”或“d”）。
（二）利用传感器对气体产物二氧化碳的性质进行再探究，实验步骤如下：
步骤i：如图一所示装置的气密性良好，两瓶250mL的烧瓶内分别收集满CO₂气体，两个注射器内各装入85mL的液体（分别是水、澄清石灰水），连接好装置和压强传感器；
步骤ⅱ：甲、乙两位同学分别同时迅速将注射器内的85mL水和85mL澄清石灰水注入各自烧瓶中，关闭活塞：
步骤ⅲ：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察压强传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图二所示。

回答下列问题：
(7)导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是________。
(8)曲线2中发生的反应方程式为________。

【推荐2】钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为。请回答下列问题：
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 _____________________________________ .
(2)C装置无明显现象，C装置的作用是 _____________________________________ 。
D装置中浓硫酸的作用是 _____________________________________________ 。
（3）E装置中的实验现象是 ________________________________________ 。
（4）F装置的作用是 _________________________ 、 ________________________ 。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 _____________________ 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 _________ （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	黑色粉末变成 ______ 色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。	Zn和CuO能发生置换反应。
实验2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	发生爆炸，黑色粉末变成红色。固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 ___ 色。	____________
实验3	取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。	粉末无变化	Cu、Fe2O3不能反应。

【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 _____ 的反应相似。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
a.经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
b.铜、铁、铝都不溶于水；
c.硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝都溶于水
【对比实验】

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中	铝丝表面析出红色固体

（1）比较实验乙和实验_________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为______，据此可知金属活动性Al比Cu____（填强”或“弱”）。
（3）根据所学的知识，小红设计了另一种判断铝和铜活动性强弱的方案，请你帮她填空

实验操作	实验现象	实验结论
将表面打磨过的铝丝和铜丝同时浸入到_____中	_________	与上述实验结论相同

（4）在进行乙中实验的过程中，下列图像正确的是________
a.       b.   
c.        d.
【拓展延伸】
小明同学提出一个问题：如果将铝粉和铁粉同时放入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得固体是什么？
小红的猜想：只有铜                         小宁的猜想：铜和铁
小童的猜想：铜、铁、铝                  小红的猜想：铜和铝
上述猜想肯定错误的是________________的猜想。做出这种判断的依据是，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

【推荐1】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水。某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水;④氧化铁为红色粉末，铁粉为黑色固体。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO2	______

【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到 _____ 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成。该装置中发生反应的化学方程式为 ____________ 。C装置中作用是 ________
（2）观察到：①C装置中 _________________ ，F装置中 _____________ ；
②E装置中出现 ________ 的现象。
上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。其中E装置中发生反应的化学方程式为 _________ 。
【实验结论】猜测3成立。
【拓展与反思】
（1）装置末端酒精灯的作用是 ____ ；
（2）若B装置没有把二氧化碳气体完全吸收，可能的一条原因是 _______ ；

【推荐2】铁、铜的氧化物能与氢气、一氧化碳和氨气(NH₃)等具有还原性的气体反应生成金属单质,某研究性学习小组设计实验进行系列探究。
(-)探究氨气(NH₃)与氧化铜的反应
资料一1
①实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气:CaO+NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+NH₃↑。
②碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂,浓硫酸能与氨气反应
③Cu20是一种红色固体,能与稀硫酸反应:Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。
   
(1)小组同学按图设计组装好仪器,装入药品前应进行的实验操作是_______
(2)A中锥形瓶内发生的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X,反应的化学方程式为___,反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu₂O。反应一段时间后,C中固体全部变为红色,取反应后固体少许于试管中,加入足量的稀硫酸,观察到溶液呈_____说明红色固体中含有Cu₂O,该红色固体的成分是_____(写出所有可能)。
(4)气体X的密度和空气接近,难溶于水,上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X
并测其体积,装置的连接顺序是_________.
   
(二)探究一氧化碳与铁的氧化物反应
【资料二】
①Fe₂O₃·xH₂O在温度为110℃时分解为Fe₂O₃和H₂O,FeCO₃在282℃时分解为FeO和CO₂。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段
阶段1：3Fe₂O₃＋CO 2Fe₃O₄＋CO₂
阶段2：Fe₃O₄＋CO3FeO+＋CO₂
阶段3：FeO＋COFe＋CO₂
(5)已知铁锈的成分为Fe₂O₃·xH₂O和FeCO₃由此可知:铁生锈过程中,空气中的氧气、水和____都参与了反应.
(6)小组同学将铁锈在300℃热分解的产物继续分阶段升温,通入CO还原铁的氧化物。剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。E点固体的成分是_____.计算图中G点对应的a的值,写出计算过程_____。
   
(7)金属矿物资源储量有限且不可再生,为防止铁制品生锈,可以采取____________的措施。

【推荐3】目前工业上氢气的大规模生产多采用甲烷的重整，即甲烷与水蒸气经高温催化反应生成氢气和一氧化碳。某化学兴趣小组为检验反应后的混合气体(以下简称合成气")中是否含有氢气和一氧化碳、同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如下图所示的实验。(假设每步均反应完全)

(查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水)
(1)请写出一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式_____；
(2)实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是_____；
(3)装置E的作用是_____；
(4)装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是_____。
(5)实验结束后，测得装置ACD的质量均增加，其中装置C增加了2.7g，装置D增加了2.2g.则可推断出该“合成气”的组成物质为_____(写化学式)

【推荐1】实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，甲同学向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后他又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是_____________________________________________
写出甲同学实验反应的化学方程式：____________________________________
(2)乙同学在滴入几滴酚酞溶液时，溶液变红不是很明显，于是又继续滴加酚酞溶液，却发现溶液由红色褪为无色。
【提出问题】乙同学很诧异，是什么原因导致溶液由红色褪为无色?
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与所用NaOH溶液浓度较大有关；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应；
乙同学的猜想很快被否定，原因是__________________，NaOH溶液与空气中的CO₂发生反应的化学方程式：________________________
【设计实验】
(3)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液稀释，滴入该酚酞溶液。	溶液变红，继续滴加酚酞溶液，红色消失	甲同学猜想_________ (填“正确”或“不正确”)
2．向澄清石灰水中滴入该酚酞溶液

[注意：若答对第（4）（5）两小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。]
(4)丙同学根据甲同学的实验结果推测红色褪去的现象与碱溶液无关，可能是是所用酚酞溶液的问题。于是他查阅资料，发现酚酞溶液是一种弱有机酸，他又向原氢氧化钠溶液中持续滴加若干滴新配制的酚酞溶液，结果发现溶液变红后并没有消失。这说明酚酞溶液本身微弱的酸性应该_________ (填“是”或“不是”)乙同学实验红色消失的主要原因。
(5)请你再猜测乙同学实验现象的可能原因，并设计实验予以证明(注意：无实验设计证明的不给分)。________________________________________________________________________

【推荐2】某化学小组同学完成盐的性质实验后，处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合，发现产生了蓝色沉淀，小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究。
【提出问题】过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么？
【作出猜想】①甲同学猜想该沉淀为CuCO₃．理由是： _____ （用化学方程式表示）。
②乙同学猜想该沉淀为Cu（OH）₂．理由：碳酸钠溶液呈 _____ （填“酸”或“碱”）性。
③根据甲、乙同学的猜想，丙同学认为该沉淀为CuCO₃和Cu（OH）₂。
【查阅资料】①Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，均生成两种氧化物。
②Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃；CuCO₃的分解温度为200℃～220℃。
③无水CuSO₄为白色固体，遇水变蓝。
【进行实验】
（1）固体的获取将反应后的固液混合物经 过滤、洗涤、低温烘干后得蓝色固体。
讨论：①低温烘干的原因： _____ ，②判断固体已洗净的方法和现象是 _____ 。
（2）固体成分的定性探究

①甲同学用如图1方案进行实验，根据所得到的现象。甲同学认为他的猜想是正确的。
②乙同学利用如图2装置进行实验。
乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立，其实验时装置的正确连接顺序为 _____ （填字母序号）。
（3）固体成分的定量测定
丙同学对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度关系图，如图3所示。
该固体中Cu（OH）₂与CuCO₃的质量比为 _____ 。
【实验反思】
结合上述实验，下列说法正确的是 _____ （填数字序号）。
①甲同学的实验不能证明其猜想成立
②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO₄
③乙同学实验过程中，观察到C中白色固体变蓝，B中澄清石灰水变浑浊
④丙同学实验中C点所得固体为CuCO₃。

【推荐3】某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开如图1所示，看到银白色金属片内包裹着许多黑色粉末，还闻到异味。

[提出问题]银白色金属是什么？什么物质产生的异味？黑色物质的成分是什么？
[网络搜索]干电池的成分有二氧化锰、铵盐等物质。
[实验设计]同学们分别设计实验进行探究。
实验1．甲同学取一小块外皮的银白色金属，放到硫酸铜溶液中，很快发现银白色金属表面附着了红色物质，他断定该银白色金属一定是铁。他的判断正确吗？（如果判断正确写反应的化学方程式，如果判断错误请举出另一种可能性的物质）_____。
实验Ⅱ．乙同学取适量黑色物质与_____混合置于研钵内研磨，嗅到刺激性气味，证明黑色物质中含有铵盐。
实验Ⅲ．丙同学将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，如图2所示。
（1）实验中玻璃棒的作用是_____。
（2）过滤能把铵盐分离出来是基于铵盐什么样的性质？_____。
（3）取滤渣继续进行实验。将少量黑色滤渣装入试管中，加入过氧化氢溶液，产生大量气泡_____，证明该气体是氧气。实验中产生氧气反应的化学方程式为_____。据此丙同学认为黑色物质中定含有二氧化锰。
[交流讨论]大家对丙同学的结论提出了质疑。丁同学认为除了二氧化锰外，氧化铜也能加快过氧化氢的分解，丙用实验的方法证明黑色物质不是氧化铜，他的实验和现象是_____。
[结论与反思]查找的这条网络信息靠谱。干电池中有活泼金属、铵盐、二氧化锰。