【推荐2】CO₂是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO₂的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
(1)以CO₂为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示：
   
①反应Ⅰ的基本类型是____。
②该工艺实现了由____能到化学能的转化，并同时实现了CO₂的充分利用。
(2)工业上可用CO₂来制备甲醇等物质，可采用“碳捕捉技术”获得CO₂，其过程如下图所示：
   
已知：“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用能有效地减少CO₂气体的排放。
①“捕捉”时使用CaO，其吸收CO₂时反应的化学方程式是______。整个过程中可循环使用的物质是_____。
②理论上每生成3.2 g甲醇（CH₄O），消耗CO₂的质量是____ g。
(3)CO₂和NH₃在一定条件下可制得常见的化肥尿素[CO(NH₂)₂]：
①该反应的化学方程式中，CO₂和NH₃的计量系数之比是______。
②使用尿素霜（含尿素），对皮肤有保湿作用，这是因为尿素具有较强的_______性质。
(4)查阅资料发现：①CO₂与H₂能在催化剂表面反应生成CH₄与H₂O；②CH₄在高温条件下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。
   
一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CH₄在高温条件下能与CuO反应。
①装置C的作用是_______。
②甲同学认为该小组得到的结论不正确，理由是______。

【推荐3】氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品， 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、     冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
   
（1）写出过程①中发生反应的化学方程式_________， 过程②反应中_________（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）在过程①﹣④中，没．有．涉及到的反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
（3）氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气   中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的_____（写化学式）反应而变质。
（4）小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中， 滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：______________。
（5）若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质     碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入 100g 水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
   
①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为_____（写化学式）。
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完 全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质 量（计算结果精确到 0.1g）_______________。

【推荐1】铝､铁､铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
(1)具有良好抗腐蚀性能的金属是______，其原因是______。
(2)铁制品易生锈，生锈的条件是______；请你写出防止铁锅生锈的一种方法______。
(3)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如青铜比纯铜硬度_____(填“大”或“小”)。
(4)用下列一种试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是______(填序号)。

A．硫酸铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铜溶液

(5)如下图所示实验

①图甲是与铝有关的实验。铝丝与稀盐酸反应过程中应观察到的现象是______；铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。某同学在进行实验时，未观察到明显现象，可能的原因是_____。
②图乙是在实验室模拟工业炼铁的实验。玻璃管中观察到的现象是____，反应的化学方式为__。
③图丙是木炭还原氧化铜的实验，反应的化学方式为_____，酒精灯加网罩的作用是______。

【推荐2】2022年4月16日神舟十三号乘组返回地球家园，三位航天英雄凯旋，圆满完成太空任务。飞船使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。
(1)钢与生铁性能不同，其原因是它们的______不同；
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，用文字解释其原因______。
(3)飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业生产金属钛的其中一个化学反应是：，X的化学式为______。
(4)超高强度钢材料中锰（Mn）的金属活动性比铁的强，而且与酸或盐反应时一般显+2价，用一个有关化学方程式表示锰的金属活动性比铁的强______。

【推荐3】镁是一种金属元素，在自然界中广泛分布，是人体必须的元素之一。
(1)工业上可利用电解氯化镁的方法制得金属镁______。
(2)金属镁的用途很广泛，能用于制烟花、闪光粉、照明弹，这是利用______。
(3)将Mg和Ag的混合物放入ZnCl₂和CuCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，滤渣中一定含有______。
(4)在镁元素化合价不变的前提下，可以通过化学变化将MgCl₂中的镁元素转移到其他物质中，请写出一个能实现此转化的化学方程式______。

【推荐1】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O，镍在化合物中常显+2价。

（1）操作①的名称是________；
（2）溶液A中一定含有的溶质的化学式为________；
（3）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_________。

【推荐3】A、B、C、D、E分别是氯化铜、氢氧化钠、镁、氧化镁和硫酸中的一种物质。C 物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示。（“▬” 表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质。）

（1）五种物质中属于氧化物的是_____________（填化学式）；
（2）写出E的一种用途：_________；
（3）该“反应和转化关系”图中共有_______个是置换反应；
（4）能比较两种金属活动性强弱的反应是_______（填序号）；
（5）写出C与D反应的化学方程式：_____________。

【推荐1】海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
(1)粗盐中含多种可溶性杂质（等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液，②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____。

A．①③②

B．②①③

C．③②①

D．③①②

(2)过滤后，加入_____（填试剂名称）调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。

【推荐2】某固体混合物可能含有FeCl₃、Mg（OH）₂、NaOH、K₂CO₃中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_____。

【推荐3】（1）用化学符号表示：
①缺__________有可能导致骨骼疏松，②氨分子___________，③硅原子__________，④铁离子__________，⑤氧化铝中铝元素的化合价______________，⑥溶于水使温度显著降低的盐____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧________________，②二氧化碳通入澄清石灰水_____________，
③用稀盐酸除去铁锈________________，④在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液_________。