【推荐1】诚信超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na₂CO₄)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。
【提出问题】
“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢
(1)【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃和H₂O₂
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
猜想三：Na₂CO₃、______。
(2)【实验探究】

序号	步骤	现象	结论
1.	取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌	固体完全溶解形成无色溶液
2.	取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条	产生大量气泡，木条复燃	猜想______不成立
3.	取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置	有______产生	猜想一成立
4.	取适量③的上层清液于试管向其中滴加______，振荡	无蓝色沉淀产生

【小结】
(3)实验中加入足量CaCl₂溶液的目的是______。
【拓展延伸】
(4)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因用化学方程式表示______。

【推荐2】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气领反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂液肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_____。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
化学性质	能溶于酸液但不产生气体，不用溶于硫酸铜溶液

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄：猜想二：剩余固体是_____。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
_____	_____

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是_____。

【推荐3】不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸（CH₂O₂）刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色变成 ______ 色，说明蚁酸显酸性。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物
（2）小芳同学根据蚁酸中含有 ______ 元素，推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂。
猜想②：该气体是 ______ 。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
   
Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想① _______________ （填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ、若猜想②成立，则装置B中的现象是 _________________________________________ 。
（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻疼痒。下列物质中，你不会选择的是 _____ 。
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（5）小华同学用pH试纸测定等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的方案： _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

【推荐1】在学习盐时，同学们了解到硫酸铜在分析试剂、有机合成、农业、药用等方面有重要用途，于是项目小组对硫酸铜开展了探究活动。在实验探究中对两个异常现象进行了深度学习。
任务一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象分析

【实验活动1】同学进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验时，由于实验中操作顺序不同。出现了如图所示的两组现象。图甲所示实验中、氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为______，加热后产生黑色的氧化铜。
【实验活动2】同学们用不同浓度的溶液反复进行实验。发现如下现象：

丙组：向2mLNaOH溶液中滴5滴CuSO4溶液，加热				丁组：向2m1 CuSO4溶液中滴5滴NaOH溶液，加热
加热后现象	20%NaOH溶液	10%NaOH溶液	5%NaOH溶液	加热后现象	20%NaOH溶液	10%NaOH溶液	5%NaOH溶液
20% CuSO4溶液	黑色↓	黑色↓	黑色↓	20% CuSO4溶液	蓝白色↓	蓝白色↓	蓝白色↓
10% CuSO4溶液	黑色↓	黑色↓	黑色↓	10% CuSO4溶液	黑色↓	蓝白色↓	蓝白色↓
5% CuSO4溶液	黑色！	黑色↓	黑色↓	5% CuSO4溶液	黑色↓	黑色↓	蓝白色↓

由两组实验现象可知，若想加热硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后的生成物产生甲组现象。需注意______。
为寻找乙实验中没有产生氧化铜的原因，同学们查阅资料发现，在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白固体，加热不易发生分解。
【提出问题】上述实验中，哪种物质使溶液显酸性呢？
【猜想与假设】I、硫酸铜溶液是酸性；Ⅱ、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】经测定某硫酸铜溶液的pH=6，硫酸钠溶液的pH=7，说明猜想______不成立。
任务二：硫酸铜溶液与铁反应的现象分析
【实验活动3】同学将铁粉投入盛有硫酸铜溶液的试管中，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出。产生的气体是什么物质呢？
【作出猜想】猜想一：O₂；猜想二：SO₂；猜想三：H₂。
【查阅资料】SO₂易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na₂SO₃和H₂O。
【实验活动4】同学们收集气体，①将带火星的木条伸入到收集的气体中，根据______的现象，证明猜想一不正确。②将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量，根据______的现象，证明猜想二不正确。③将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，发现气体燃烧，产生淡蓝色火焰，用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，烧杯内壁______，猜想三正确。
【反思交流】
（1）同学们认为活动4中实验①和实验③的实验方案都存在安全隐患，理由是______。
（2）实验结束后，小红认为可以通过更简便的物理方法证明猜想二不正确，她的实验操作是______。

【推荐2】小长假后，小丽和小刚带着快乐的心情返回学校。当他们来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，由此激发了他们进行项目式学习的兴趣。
任务一：验证氢氧化钠是否变质了
【提出猜想】氢氧化钠固体变质了。
【原因分析】___________(用化学方程式表示)。
【实验验证】取适量氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
   
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是___________(填序号)。
（2）实验A中观察到___________现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。
任务二：验证氢氧化钠样品的变质程度
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH样品全部变质。
小刚的猜想：NaOH样品部分变质。
【实验验证】小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象。

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取样品，加水配制成溶液，并向其中滴 加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤	有_______生成	氢氧化钠已变质
步骤二	取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液	试管中的溶液为_______色	氢氧化钠全部变质

得出结论：小丽的猜想正确。
【实验反思】（3）下列物质①稀盐酸、②BaCl₂溶液、③Ca(OH)₂溶液，不能代替探究实验中CaCl₂溶液的是___________。(填序号)
（4）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用___________替代。
任务三：测定变质的氢氧化钠样品的纯度
小红同学设计如图装置(铁架台略去)测定变质的氢氧化钠样品的纯度。已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。要测定出该样品的纯度，需要测定的量有：取用氢氧化钠样品的质量、___________。
   

【推荐3】化学实验活动课上，同学们利用了如图所示实验探究氢氧化钙的性质。

（1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是__________。
（2）步骤三试管B中溶液变无色，发生反应的化学方程式_______________。
小明的实验：小明直接把稀盐酸滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中，始终没有看到明显变化。
【提出问题】小明实验后试管中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性。
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaCl₂猜想Ⅱ有________
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂
猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊试液	通入CO2	滴加Na2CO3
实验操作
实验现象	_________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂，请你帮助他们说明原因_____________。

【推荐1】近年来，我市大力推进实验教学。某兴趣小组开展以粗盐为主题的探究实验，请回答下列问题。
【提出问题】粗盐中除含有NaCl外，可能还含有哪些可溶性的杂质
【查阅资料】（1）粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaC1₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。
（2）BaSO₄不溶于水，不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】
实验一：分离粗盐中难溶性杂质
实验二：相盐中可溶性杂质的检验
某同学利用实验台上的NaOH溶液、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液进行以下实验。

实验操作	实验现象	实验结论
①往实验一所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，过滤	有白色沉淀生成	滤液中含有MgC12
②______	______	滤液中含有CaC12
③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，过滤	有白色沉淀生成	滤液中含有Na2SO4

【实验反思】有同学认为实验③不够严谨，理由是______。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），观察到______，则可验证Na₂SO₄的存在。
【实验拓展】同学们通过计算检验某氯化钠样品中是否含有氯化镁取样品ag充分溶解滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于______g时（用含a的代数式表示），则含有氯化镁。

【推荐3】兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na₂O₂）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
【查阅资料】（1）过氧化钠为淡黄色固体；
（2）过氧化钠可与二氧化碳和水发生如下反应：
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
（3）BaCl₂、CaCl₂溶液显中性
【进行实验】小芳取少量样品于试管中，加入适量水，没有产生气泡，大家认为该样品中已无________。
【提出问题】该久置固体样品的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃      猜想二：NaOH        猜想三：NaOH和Na₂CO₃
【实验探究】取适量样品于烧杯中，加入足量水配成溶液，分别取样于三支试管中。
实验1：小明向第一支试管中滴加过量CaCl₂溶液，观察到_________，则认为样品中一定有Na₂CO₃。
小华认为产生的现象不一定说明生成CaCO₃，还可能是生成微溶于水的氢氧化钙造成的。
实验2：小美向第二支试管中滴加足量稀盐酸，观察到产生气泡，否定了猜想二。产生气泡的反应的化学方程式为____________。
实验3：为进一步确定样品中是否含有NaOH，小刚向第三支试管中滴加BaCl₂溶液至过量，取上层清液，加入__________溶液，产生红褐色沉淀，则样品中有NaOH，猜想三正确。
【交流讨论】实验3中，不可用Ca(OH)₂溶液代替BaCl₂溶液的原因是___________。
【反思拓展】根据过氧化钠的性质可知，保存过氧化钠时应注意___________。

【推荐1】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度／g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_____；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_____。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_____，你的判断依据是_____。
【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，实验室检验操作②产生的实验操作及现象是_____。
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na₂SO₄，但又没有Na₂SO₄的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na₂SO₄，并叙述理由：_____。

【推荐2】欲制取少量氢氧化钠溶液，某化学探究小组成员把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中， 经充分搅拌、过滤、得到样品溶液。
(1)写出反应的化学方程式：_____________________。
(2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生质疑，决定对其溶质成分进行探究。
【提出猜想】猜想一：只含氢氧化钠；
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙。
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠。
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验：

实验操作		实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液分别置于两支洁净的试管中	①向一支试管中滴加几滴________溶液	_________________	猜想二不正确
	②_______________	____________________	猜想三正确

【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品中通入______；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加_________   。
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因：________________

【推荐3】小明在收拾实验室时发现有一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钙固体，报告老师后，老师告诉同学们这瓶固体可能已经变质了。于是小明和小组的同学们一起探究这瓶久置于空气中的氢氧化钙固体的成分。
【提出问题】：久置于空气中的氢氧化钙固体的成分？
【猜 想】：猜想 1：氢氧化钙 猜想 2：碳酸钙 猜想 3： _______
【实验验证】：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量固体样品于试管中，加入一定的水振荡，静置
（2）取步骤（1）中的上层清液，滴加 2-3 滴无色酚酞试液，振荡	______	样品中含有氢氧化钙
（3）往上面试管中的剩余固体中倒入足量的稀盐酸	______	样品中含有碳酸钙

【得出结论】：猜想 3 正确
【实验反思】：上述实验中产生气泡的化学方程式为： ______
【拓展提升】：进一步探究这瓶氢氧化钙固体的变质程度，计算固体样品中氢氧化钙的质量分数？
【实验设计】：小明和同学们设计了如下图所示的实验装置来测定样品中氢氧化钙的质量分数（铁架台、 铁夹等在图中均已省略）
【资料】：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸挥发出来的 HCl 气体；碱石灰为 NaOH 和 CaO 的混合物；装置 F 用于吸收空气的气体

【实验步骤】：
①准确称量 10.0g 固体样品装入装置 B
②将装置 B 分别与 A、C、D 连接，打开开关 K1，从 A 处鼓入空气，几分钟后，将开关 K1 关闭，再将已 称量过的干燥管 E、F 与 D 连接
③打开 B 中分液漏斗的活塞，再向 B 中缓缓的注入足量的稀盐酸
④待完全反应后，再次打开开关 K 缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管 E，增重 1.1g
【实验分析】
（1）已知装置 A 中试剂为某种碱性溶液，其作用是为了吸收空气中的某气体，写出吸收该气体所发生的
化学反应方程式： ______________ ，实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 _____________ （填“偏大”或“偏小”）
（2）D 装置的作用是 _____ 。
（3）根据干燥管 E 增加的质量，可推算出样品中氢氧化钙的质量分数为 _______ 。
（4）实验结束后，同学们认为反应后的酸性废液不能直接进行排放，应该进行处理以后再排放，正确的处理方法是加入过量的 ______
A 熟石灰 B 碳酸钙 C 生石灰 D 氢氧化钠