【推荐1】某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质。
【实验设计】甲同学设计了如图1所示装置。

【讨论交流】该小组同学对此装置进行了讨论，提出意见如下：
Ⅰ．乙同学认为B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。
Ⅱ．丙同学认为二氧化碳会被澄清石灰水吸收，D中蜡烛不会熄灭。
【现象分析】当打开弹簧夹，反应一段时间后：
(1)与乙同学的预测不一致，B中干燥纸花变红，原因是______。
(2)与丙同学的预测不一致，D中蜡烛熄灭，说明澄清石灰水一般______（填“能”或“不能”）完全吸收二氧化碳。请写出澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式______。
(3)D中______（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。
【查阅资料】“温室气体”包括水蒸气，水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的60~70%，其次是二氧化碳，大约占26%，其他还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
【拓展探究】该小组同学利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。用集气瓶收集相同体积的三种气体样本，经太阳灯光源等距离照射，得到温度随时间变化的曲线（如图2）。已知曲线a对应的气体样本是干燥的已除去二氧化碳的空气，曲线b是干燥的二氧化碳，曲线c是湿润的二氧化碳。

【得出结论】
(4)通过曲线a和曲线b的对比，可以得出______是温室气体的结论。

【推荐2】根据如下装置进行气体的制取和收集，回答下列问题：

（1）请写出仪器名称：a._________。
（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是______（填字母）；实验室制取CO₂气体时发生反应的化学方程式为___________；收集CO₂一般不选用装置D的原因是__________。同学用图中装置A、E、F组合制备CO₂气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置______（选填“E”或“F ”）；E装置中的现象是_________；装置E和F中分别发生反应的方程式___________、_________。
（3）若装置A中反应过于剧烈，从安全角度考虑可采取的措施有________（填序号）。
a．用容积较小的锥形瓶
b．将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度
c．加热反应物
d．降低液体反应物的浓度
（4）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。
【查阅资料】
a．氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
b．氨水是氨气（NH₃）的水溶液，具有碱的性质。
c．碱溶液能使无色酚酞溶液变红。
下图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。
步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH₄Cl + NaNO₂ NaCl + 2H₂O + N₂↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。
①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：__________。
②当锥形瓶中出现__________ 现象,表示有氨气生成。
③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_______________。

【推荐3】化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。

（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是________。
（2）对气体来源的探究：
甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立。

实验步骤及现象	结论
加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊	假设________（填“不成立”或“成立”）

乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是________。
实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与二氧化锰受热反应产生了这种气体和一种金属，金属是________。

【推荐1】下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空．
（1）模拟工业炼铁（装置图如图1）：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，再用酒精喷灯加热A处药品．

①硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为： _______________ ．
②试管B中发生反应的化学方程式为： _____________ ．
③该装置的主要缺点是 ________________ ．
（2）铁锈蚀的探究
某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如图2所示．他们预设的实验结果是仅有图Ⅲ中的铁钉生锈．但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了．
老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如图2（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的实验．
水样溶解氧数据如下：

自来水	1号水样	2号水样	3号水样	4号水样
处理方法	不处理	煮沸 密封迅速冷却	煮沸 密封自然冷却	煮沸 敞口冷却
溶解氧（mg/L）	5.37	0.52	0.66	3.44

[教师实验的现象记录（部分）]用2号水样进行的如图Ⅱ的实验中：一天后，铁钉有轻微生锈，从第二天到第七天，铁锈不再增加．
参考所给数据分析：①学生实验中：图Ⅰ中铁钉生锈的原因可能是 ________________ ；图Ⅱ中铁钉生锈的原因可能是 __________ ．
②教师实验所记录的实验现象的原因可能是 _______________ ．

【推荐2】金属材料广泛应用于生产生活中。
小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe₂O₃反应的影响（固定装置略）
查阅资料：Fe₃O₄在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe₃O₄+8HCl＝2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，不与CuSO₄溶液反应。
   
A 实验开始时应先通CO，目的是： _____ ；
B 从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 _____ 。
C 两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为： _____ ，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
2	取黑色粉末，加入稀盐酸	全部溶解，有大量气泡	全部溶解，无气泡产生
3	取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液	有红色物质产生	无明显现象

（1）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 _____ 。
（2）根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为： _____ 。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe₂O₃反应 _____ （填有、无或不确定）影响。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO₂、H₂O；乙：CO、H₂O；丙：NH₃、CO₂、H₂O；丁：CO₂、CO、H₂O。你认为_____同学的猜想肯定错误，理由是_____。
【实验探究】为了验证上述猜想，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：
   
(1)实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成了黑色，由此推断_____同学猜想成立。
(2)请写出B、C中反应的化学方程式：_____、_____。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_____。

【推荐1】如图，某同学做酸和碱的中和反应实验时，滴加盐酸前忘记先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液结果无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【提出猜想】①溶液可能呈中性； ②溶液可能呈酸性； ③溶液可能呈碱性。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴酚酞试液，振荡	______	溶液呈碱性
	溶液颜色无明显变化	溶液呈酸性或中性

【分析思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中的溶质为______（填写化学式）。
（2）若溶液颜色无明显变化，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了两种方案：
方案1：取样，用pH试纸测定，若pH<7，则溶液呈酸性；若pH=7，则呈中性。
方案2：取样，向其中加入______，若观察到有气泡产生，则溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

【推荐2】化学实验课上做酸碱中和反应实验时，某小组同学向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl₂
猜想二：含有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
猜想三：含有CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想四：含有___________。
同学们讨论后一致认为不合理的猜想是___________，理由是____________（用化学方程式表示）。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【实验探究】小组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________。
【进行实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

	实验步骤	实验现象
方案一	取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。	__________
方案二	另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入___________	产生气泡

【反思与拓展】
（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的_________（填一种物质），然后过滤。
（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑___________。

【推荐3】小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？
【做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有 OH^-； 猜想二：可能含有_____； 猜想三：可能含有 CO₃ ^2-和 OH^-。
【进行实验】
实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加酚酞溶液后，溶液变为____色，说明洗涤剂 的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察 到_____，证实洗涤剂中含有CO₃ ^2-。
【查阅资料】小明查阅资料得知
(1)该洗涤剂中含有 Na₂CO₃、NaOH 等物质中的一种或两种；
(2)Na₂CO₃ 溶液显碱性。
【实验验证】 可选试剂：
A. BaCl₂ 溶液
B.Ba(OH)₂ 溶液
C. NaCl 溶液
D. 稀盐酸
E . CuCl₂ 溶液
F. 酚酞溶液
【小结反思】：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的_____(选填字母编号)，产生了白色沉淀，反应方程式为____，再加几滴______，(选填字母编号)产生蓝色沉淀，证实洗涤剂中不仅含有 Na₂CO₃，还含有NaOH。

【推荐1】甲乙小组按图1所示实验探究蜡烛的燃烧产物，获得了不同的实验现象。
甲组：烧杯内壁有无色液滴
乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附着有黑色固体
【提出问题】同学们查阅教材实验，得知无色液滴是水，但黑色固体是什么呢？
【猜想】同学们猜想黑色固体的主要成分是碳。
【实验验证】利用如图2所示装置，甲、乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证

	实验操作	实验现象
甲组	取少量该黑色固体于a中，通入空气，点燃酒精灯加热。	黑色固体燃烧，_____，b中溶液变浑浊。
乙组	取少量该黑色固体于a中，通入_____，点燃酒精灯加热。	黑色固体剧烈燃烧，发出白光，b中溶液变浑浊。

【分析与结论】
（1）实验结束时，停止通入气体，后续实验操作顺序应是_____（填字母序号）。
A．熄灭酒精灯，停止加热                    B．将试管b移走
（2）b中的实验现象说明黑色固体燃烧生成了_____，由此可推断猜想正确，理由是_____。
【反思】
进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。查阅资料可知：蜡烛+氧气（足量）→二氧化碳+水；蜡烛+氧气（少量）→一氧化碳+水；…由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是_____。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
   
(1)写出图中有标号仪器的名称：①______。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为______。
(3)在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

药品/编号	甲	乙	丙	丁
大理石	5g，块状	5g，块状	5g，粉末状	5g，粉末状
盐酸（过量）	20g，稀盐酸	20g，浓盐酸	20g，稀盐酸	20g，浓盐酸

①实验室制取二氧化碳发生装置是______。
②上述实验研究中影响反应的因素是______。
(4)我国在南海海域成功开采天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH₄·nH₂O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO₂、H₂O；
乙：CO、H₂O；
丙：CO₂、CO、H₂O。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
   
①A、B装置的顺序不能颠倒，原因是______。
②实验中用纯净O₂而不用空气的原因是______。
③实验中观察到A中______，B中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立。