【推荐1】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)佳宁同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
① 所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。
② 上述装置 A 中生成二氧化碳的化学方程式为______。
③ 下列关于二氧化碳的叙述中，不合理的是______（填选项序号之一）。
A．实验室制二氧化碳时，应先加入药品，再检查装置的气密性
B．向一定量紫色石蕊试液中通入适量二氧化碳，溶液变红色
C．向一定量澄清石灰水中通入适量二氧化碳后，溶液 pH 减小
D．固态二氧化碳俗称干冰，易升华，可用于人工降雨
(2)佳琪同学用 CO 气体（含少量H₂O、CO₂），测定一定质量的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO（含少量 H₂O、CO₂）→B→E→C→尾气处理装置”的顺序连接。（假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应）
① 装置 B 的作用是______。
② 从环境保护角度来看，若没有“尾气处理装置”，造成的后果是______。
③ 实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。

装置编号	E 中固体	C 中溶液
反应前质量	13.6g	200g
反应后质量	10.0g	213.2g

请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的质量分数为______（结果精确至 0.1％）。
若选择另一组数据计算，则计算出的氧化铁的质量分数比实际值______（选填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。

【推荐2】某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。
   
(1)在点燃酒精灯前先通CO的原因是________。
(2)充分反应后，装置A中粉末全部变为红色固体，装置B的现象为_______，B的化学方程式为_______。
(3)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_______。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【查阅资料】铜和氧化亚铜（Cu₂O）都是红色固体，Cu₂O能和稀硫酸反应，生成一种蓝色溶液和铜单质，请写出化学方程式______。
【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu；
猜想二：红色固体只有Cu₂O；
猜想三：红色固体可能含有_______。
【实验探究】设计如下实验方案：

实验操作	现象	结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸	固体部分溶解溶液______。	猜想_____一定不成立红色固体含有Cu2O

【思考与分析】小明认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是________。
为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n>_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。

【推荐3】化学兴趣小组同学在老师指导下进行了一系列有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数（假设杂质不溶于水，也不和盐酸反应）。实验方案如下：
【方案一】
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.00g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，取反应剩余固体洗净干燥后称量为0.50g。
(1)将鸡蛋壳捣碎的目的是_______；
(2)稀盐酸发生的反应化学方程式为_______；
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为_______。
【方案二】
将鸡蛋壳样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再将体积换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量。图Ⅰ为鸡蛋壳样品与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO₂体积的装置（省略相应固定装置）。
      
(4)图Ⅰ中连通管的作用_______；
(5)图Ⅱ中用油层的作用是_______；
(6)反应停止后，将水准管慢慢向下，可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为_______的体积。
【方案三】装置如图Ⅲ所示。
【查阅资料】1.浓硫酸可以吸收水蒸气；2.碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分。
【实验步骤】
①连接装置，检查装置气密性；
②称量ag鸡蛋壳样品装入A中；
③打开弹簧夹K，通入一段时间氮气；
④称量装置C的质量为bg；
⑤关闭弹簧夹K，滴加稀盐酸使其发生反应；
⑥打开弹簧夹K，通入一段时间氮气；
⑦再次称量C的质量为cg。
(7)D装置的作用是_________。
(8)B装置的作用_______，若没有B装置，则测定的碳酸钙的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）。
(9)下列措施可以提高实验结果准确性的是______。
a.③⑥步骤中通入氮气时都要缓缓通入                    
b.⑤步骤中滴加稀盐酸时要快速滴入
c.⑤步骤中滴加稀盐酸时要至不产生气泡为止          
d.通入的氮气换为空气成本更低效果更好
【数据处理】
(10)根据相关数据，列出该样品中碳酸钙质量分数的表达式为_______。

【推荐1】实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质。
实验设计：
（1）将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变_____色；
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生_______（填化学式）和氢气。
实验验证：同学们按照上述设计做了实验，却发现石蕊溶液变色后一会儿褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成有刺激性气味的红棕色气体B。
提出问题：
（1）石蕊溶液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？
查阅资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不能置换出酸中的氢。
（2）含氮元素的某些气态物质的性质

	NH3	N2	NO	NO2
颜色	无色	无色	无色	红棕色
性质	极易溶于水	不溶于水	不溶于水，易被空气中的氧气氧化	可溶于水

猜想与分析：
（1）小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是____________________________________（用文字简要叙述）。
（2）大家一致认为红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①可可同学认为A是NH₃，但遭到大家一致反对，原因是______________（用文字简要叙述；下同）；
②琳琳同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是__________________________；
③经讨论，最终大家认为A是NO，原因_______________________________。
实验探究：小红同学对硝酸和Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO₃中，发现Cu片溶解，溶液会成为__________（填无色、蓝色或红色）
交流与反思：根据已掌握知识和上述分析，稀HCl与HNO₃溶液中因解离出的______不同，化学性质有较大差异。

【推荐2】某化学兴趣小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（常温下，如图所示），为确认其成分，他们进行了如下探究活动。
   
根据标签受损的情况判断，这瓶试剂不可能是____（填“酸”、“碱” 或“盐”）。
老师提示：无色溶液可能为NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中的一种。
【查阅资料】
四种物质的溶解度信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度／g	36	109	21.5	9.6

【资料分析】
通过对四种物质溶解度信息的分析，这瓶无色溶液一定不是______。
【进行实验】
为了进一步确定无色溶液的成分，化学兴趣小组同学进行了实验，并记录如下。

实验组别	实验步骤	实验现象	实验结论
1	取无色溶液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液由无色变为红色	无色溶液一定不是_______
2	取无色溶液于试管中，滴加稀盐酸	刚开始无明显现象，一会儿有气泡产生	无色溶液是部分变质的NaOH溶液

NaOH溶液暴露在空气中容易变质，反应的化学方程式为：_______。
小樊同学对实验2的结论产生了质疑，他通过查阅资料得知：碳酸钠和稀盐酸反应，当稀盐酸的量不足时会生成碳酸氢钠，足量时生成二氧化碳和水。他认为无色溶液也可能是Na₂CO₃溶液。于是他们又进行了如下探究活动。

实验组别	实验步骤	实验现象	实验结论
3	取无色溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加氯化镁溶液	滴加氯化钙溶液时有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加氯化镁溶液无明显现象	无色溶液是_______

【释疑与反思】
碳酸钠和稀盐酸反应，稀盐酸的量不同时生成物也不同。请你再举出一个反应物的量不同时，生成物也不同的例子：________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO₄溶液分别与NaOH溶液、BaCl₂溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：______________．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈___性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：________；猜想Ⅱ________；猜想Ⅲ___________．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．	无明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验② _______________________________________________	产生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色。
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的___________________．

【推荐1】苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某兴趣小组的同学为确定白色固体的成分，进行如下的实验探究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图所示：

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是______。
(2)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论，原因是______。
(3)为了得出正确的实验结论，上图的鉴别流程应如何改进：______。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。

(4)首先称取a克该样品放入装置甲中，然后按顺序进行下列实验操作：
a．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
b．称量装置丙的质量m克
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
d．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
e．称量装置丙的质量m₂克
操作a中通入足量的氮气的目的是______。
(5)根据测得的数据进行计算，写出碳酸钠的质量分数的表达式：______(用a、m和m₂表示)。
(6)如果没有装置乙，会造成测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(三)确定溶液的酸碱性
(7)向溶液Na₂CO₃中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na₂CO₃溶液呈______性。
【知识拓展】
(8)纯碱属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。

【推荐2】生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。安徽凤阳大量石灰厂在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”。化学兴趣小组的同学对某石灰厂刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
(1)其反应原理是_______________（用化学方程式表示）
【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？
(2)【猜想】I．只有氧化钙II．只有碳酸钙III．_______________________。
【查阅资料】碱和碳酸盐同时存在时，酸碱中和反应优先于酸与碳酸盐的反应。
【实验探究】
(3)甲同学取一定量的“石灰”样品于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是_______________。
(4)乙同学取一定量的“石灰”样品于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙同学的实验不足以证明猜想I成立，理由是_____________。
(5)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成他的实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
①______________ ②____________	①__________ ②________	猜想III成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

【推荐3】市场上有一种“深水炸弹”糖，其成分如图所示。将其放入水中，会观察到其在水中上下翻滚、溶解，迅速向四周放出气体，给人以“爆炸”的感觉。化学兴趣小组的同学对此很好奇，展开了如下探究。

[查阅资料]
①蔗糖、柠檬酸、食用色素属于有机物，易溶于酒精，小苏打不溶于酒精。
②柠檬酸加热会分解产生二氧化碳和水。
③柠檬酸属于酸，是一种无色溶液。
[实验探究]

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量“炸弹”糖放入水中，将产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	“炸弹”糖中含有________和_________
②	另取少量“炸弹”糖放入小烧杯中，加入________，搅拌	固体部分溶解，得到黄色溶液	“炸弹”糖中含有_______________

[拓展延伸]“炸弹”糖需低温、防潮保存的原因是______________。