乳酸亚铁(C₆H₁₀FeO₆) 是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C₃H₆O₃)与碳酸亚铁(FeCO₃)反应制得。
已知：
(1) Fe²⁺容易被氧气氧化成Fe³⁺。
(2)乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
I.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)
   
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品；
②打开活塞K₁、K₃，关闭K₂，向装置C中通入一段时间H₂；
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO₃，同时产生(NH₄)₂SO₄和CO₂；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO₃。
【交流反思】
(1)仪器A的名称是______。
(2)步骤③中应打开活塞______(填“K₁”、“K₂” 或“K₃”)，并关闭其它活塞。
(3)氢气在该实验中的作用是_______。
(4)装置C中三颈烧瓶内反应的化学方程式为______。
(5)若装置C中三颈烧瓶内改用Na₂CO₃溶液，会大大降低FeCO₃的纯度，其原因是______。
II.制备乳酸亚铁
将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe²⁺被氧化)，75℃以下搅拌反应。
(6)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是_______(填字母)。

A．盐酸

B．乳酸

C．CuSO4

(7)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，____、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。
①请将上述主要步骤补充完整____。
②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、_____。
③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有______(任写一条)。