【推荐1】将34.6g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热至质量不再发生变化，收集到9.6g氧气。
(1)氯酸钾中氯元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(2)求上述混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程）

【推荐2】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠，为测定碳酸钠的含量，某综合实践活动小组的同学取含有氯化钠的碳酸钠样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，向其中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。
求：碳酸钠和氯化钠的混合物样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。

【推荐3】工业上常用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)的方法来制取生石灰(主要成分是CaO)，反应的化学方程式为，某石灰窑中装入60 t石灰石原料，充分煅烧(杂质不会转化为气体)后得到固体38 t。试计算原料石灰石中含碳酸钙的质量分数。(最后结果精确到0.1%)

【推荐1】铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：

求：
(1)生成氢气的总质量为____________g。
(2)合金中锌的质量分数。

【推荐2】测定铁制品中铁的质量分数
铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液25g，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．
   
请计算：
(1)该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）
(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）

【推荐3】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量(g)	充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次	40	m
第2次	40	14.8
第3次	40	12.2
第4次	40	11.2
第5次	40	11.2

试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，表格中，m=_______。
(2)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是__________？

【推荐1】某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸（该稀盐酸的密度约为）。如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线。

(1)由图丙可知该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【推荐2】实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
(1)t₀﹣t₁时段固体质量不变，为什么_______？
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为____？(写出计算过程)请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t₀﹣t₅时段变化示意图____。
   

【推荐3】羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。
   
(1) Fe(CO)₅中碳、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。
(2)反应2的化学方程式为。若要获得1l.2kg的羰基铁粉（Fe），则至少需要______kg Fe（CO）₅。
(3)一定质量的Fe(CO)₅分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，则在______时Fe（CO）₅恰好完全分解（填写“t₁”“t₂”“t₃”“t₄"）。