【推荐1】某化学小组的同学在完成了木炭和氧化铜实验后，对试管内的已部分变红固体粉末产生了兴趣，大家对固体成分进行了猜想：
猜想Ⅰ：铜和炭粉；
猜想Ⅱ：铜和氧化铜；
猜想Ⅲ：铜、氧化铜、炭粉。
探究一：固体粉末的成分。
取少量固体粉末于试管，加入足量稀硫酸充分反应。
(1)观察到固体粉末部分溶解，溶液变蓝，该过程中所涉及的化学反应方程式为_______。
(2)试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明猜想_______成立。
探究二：固体粉末中铜元素的质量。
如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末20.0g数入如图所示的硬质玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题：
   
(3)实验前先打开分液漏斗滴入稀硫酸，再点燃酒精灯的目的是_______。
(4)F装置的作用_______。
(5)某同学用以上气体和装置进行实验(D装置中装有足量的无水氯化钙，无水氯化钙只能吸收水)，实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据：

反应前	完全反应后
D装置的质量为160.2g	D装置的质量为163.8g
E装置的质量为180.0g	E装置的质量为184.4g

则实验结束后，硬质玻璃管中固体质量为_______。

【推荐2】王老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已膨胀破裂，生石灰样品可能部分变质或完全变质。兴趣小组的同学在王老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究。

【提出问题】该生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】该生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃中的一种或几种。
【实验探究】
(1)小花同学设计如下实验进行探究。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁	烧杯壁不发热	样品中没有CaO
②	将①中物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞	溶液变红	_________。
③	取②中的少许滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸	___________。	样品中有CaCO3

【交流讨论】
(2)实验③中涉及到的化学反应的化学方程式为：___________(写一个)。
【得出结论】该生石灰样品完全变质。

【推荐3】某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示，
       

实验编号	药品
Ⅰ	6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ	6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ	6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸

(1)小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验______________（填实验编号）反应速率最慢，在图二中的曲线______________（填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ。从图二中的曲线可得出的实验结论是：______________________________。
(2)分析表中锌和稀盐酸的用量可知：_____________（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。____
(3)分析上表数据，请在下图中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
   

【推荐1】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（一）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃；
猜想III：部分变质，“碱石灰”部分变成了CaCO₃和Na₂CO₃。
（二）【实验】如下图所示：

则CaO与水反应的反应方程式为：______。
（三）【判断】
（1）若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填“成立”或“不成立”）。
（2）操作④发生化学反应的化学方程式为：______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）。
（3）综合①和②的结论，判断该样品变质情况为______（填“猜想Ⅰ”、“猜想II”或“猜想III”）。
（四）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存。

【推荐2】学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如图所示实验：

(1)①试管甲中观察到的现象是导管口有气泡冒出，___________。
②试管乙中观察到的现象是无色溶液变红。
③试管丙中出现白色沉淀。
(2)请写出试管丁中发生反应的化学方程式：___________。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】
(3)实验结束后，小松同学先将试管丁中的溶液倒入废液缸后，再将试管丙中物质过滤，把所得滤液缓慢倒入废液缸中，观察到先有气泡产生，后又出现了白色沉淀，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是③___________(填化学式)。
【提出问题】最终废液中含有哪些离子？
【进行猜想】
(4)猜想一：Na⁺、Cl^-
猜想二：Na⁺、Cl^-、
猜想三：Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、
猜想四：___________
【讨论与交流】
(5)经过大家讨论，一致认为猜想三是错误的，理由是___________。
【活动与探究】为了验证猜想，同学们进行了如下实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。得出结论：猜想二成立。
【深入交流】
(6)小雷同学将试管丙和试管丁两废液混合时，溶液中离子的数目变化趋势的曲线绘制如图所示，其中曲线a可以表示___________(填离子符号)。

【总结与提升】
(7)通过上述探究可知，在对溶液混合后所得溶液中的离子成分做出猜想时，可以结合离子间的反应关系确定溶液中一定存在的离子，然后再针对可能存在的离子，选择与⑦___________的试剂，验证可能存在的离子是否存在即可。

【推荐3】某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到____，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？
【查阅资料】①CO₂与碳酸钠溶液反应：
②NaHCO₃溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀
③BaC1₂溶液呈中性，与Na₂CO₃反应生成白色沉淀，与NaHCO₃不发生反应
小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种成几种。
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃
猜想三：_____
猜想四：NaHCO₃
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象
①	取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液	产生白色沉淀
②	过滤
③	取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水	没有明显现象
④	取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液	_______

【实验结论】根据观察到的实验现象得出猜想_____成立。
【实验反思】化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来判断。

【推荐1】氯化钠是重要的调味品，在生产生活中有许多用途。
任务一：了解中国古代人制盐
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为________。
(2)在公元1873年中国人便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为________。
任务二：了解现代方法制盐
现代制盐通常采用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)，通过溶解、过滤、蒸发即可除去难溶性杂质。
(3)小强同学选择用硝酸钡溶液除去可溶性杂质硫酸钠，反应的化学方程式是________。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。大家认为：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应，________。最终，选择的除杂试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
任务三：除杂试剂取用量的探究
为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl₂，小红向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小智对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl₂溶液显弱酸性；Mg(OH)₂是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl          猜想二：溶质有NaCl和MgCl₂
猜想三：溶质有NaCl和氢氧化钠
【实验探究】
(4)小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下3个探究实验：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	取上述适量滤液于试管中，滴加过量氢氧化钠溶液	无明显现象	猜想三正确
2	取上述适量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液	溶液变_______ 色
3	取上述适量滤液于试管中，滴加过量氯化镁溶液	产生白色沉淀

【反思交流】
(5)若实验1、2均无明显现象，则猜想一正确。若实验I的实验现象为________，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
(6)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl₂的方法如下：

在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是________。

【推荐2】小强同学家里承包了一块土地，准备种植甘蔗，甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植甘蔗，邀请化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行探究。
活动一：用试纸测定土壤的酸碱性
【实验方案】
(1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液；
用_____，读出pH值，进一步确定土壤酸碱性。


【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

	滤液1	滤液2	滤液3	滤液4
测得的值	5	6	6	5

【实验结论】
(2)该土地的土壤呈________性，则该土地___________（“适宜”或“不适宜”）种植甘蔗。
活动二：分析土壤的酸碱性原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——氯化铵。
【作出猜想】土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。
【设计实验】
(3)

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取“活动一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加_______________溶液。	有_______________生成	土壤中含有
步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。	有刺激性气味生成	土壤中含有_____（填离子符号）

【实验结论】
(4)猜想成立，步骤二发生反应的化学方程式___________________。
活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：

	所用物质	改良原理
改良酸性土壤	熟石灰、草木灰（主要成分等	与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤	硫酸亚铁硫酸铜等	与土壤中的碱性物质反应

【得出结论】
(5)同学们通过分析确定选用___________改良该土壤。
【反思拓展】
(6)经过本次探究，同学们收获满满，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择支持的一方并阐述自己的理由：______________________________。

【推荐3】“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。西附和三美的化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
【查阅资料】
（1）过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有、、、。
（2）不能催化过氧化氢分解。
（3）相同温度下，pH相同的溶液，的浓度也相同。
探究一 过氧碳酸钠的化学性质

实验步骤	实验现象	实验解释(化学方程式)
I．取样，溶于水，滴加溶液	生成_________	与溶液中___________(填离子符号)结合
II．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末	___________	反应方程式___________

探究二   “鱼浮灵”增氧原理
【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？
【猜想假设】猜想一： 猜想二： 猜想三：___________
【实验过程】相同温度下，进行溶液以及溶液中分别加、的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量(mg/L)，数据如下：

实验序号	1	2	3	4
试剂	H2O2
pH	6.01	8.14	8.14	9.26
溶解氧	6.44	9.11	9.11	10.97

【实验结论】对比实验数据，证明猜想___________正确。
【反思交流】通过对比实验2、3可以得出的结论是___________。

【推荐1】氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等,学习小组展开制取Fe(OH)₂的实验探究。
[查阅资料] (1) Fe(OH)₂是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧气氧化;
(2) 2NaOH+ FeSO₄= Na₂SO₄+ Fe(OH)₂↓。
[实验制备]小组同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察到开始有大量白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最终变成红褐色物质。
[提出问题]实验制备中沉淀颜色为什么会发生改变?
[猜想假设]通过对资料进行分析，小组同学认为是氧气将Fe(OH)₂氧化成红褐色的Fe(OH)₃
[实验验证]小组同学利用氧气传感器、溶解氧传感器进行数字化实验，实验装置如图1所示(夹持装置略去，装置气密性良好)。打开磁力搅拌器，立即加入氢氧化钠溶液，实验数据如图2、图3所示。

[解释与结论]
(1)搅拌的作用是_____
(2)通过上述数字化实验，可得到“Fe(OH)₂在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论。其依据是___________________
[清洗仪器]实验结束后，装置内壁沾有的红褐色固体用水不易洗去，小林同学提议利用_____(填化学式)溶液清洗。
小组同学为制取纯净的Fe(OH)₂,设计了如下实验:

[改进方案]向盛有5mL新制FeSO₄溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，此时,胶头滴管的正确使用方法是________(填字母)。.
[实验现象]能较长时间看到白色沉淀产生。
[反思交流]该实验中加入植物油的目的是_______________；氢氧化钠溶液煮沸的目的是____________________

【推荐2】某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属与酸的相关知识病，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并充成相关任务：
【研究课题】：探究红色粉末的主要成分
【查阅资料】：
①CuO为黑色粉末，Cu₂O为红色粉末
②CuO和Cu₂O都能和稀硫酸发生反应：
CuO＋H₂SO₄=CuSO₄+H₂O：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
【猜想假设】如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，你的猜想是①_______②_______。
【实验验证】并设计简单的实验证明你的猜测。

猜想	简单实验方案	现象	CO和CuO反应生成该猜想中的物质的化学方程式
____	_____	_____	_____
____	_____	_____	_____

【推荐3】学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
   
【学习交流】
（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层______色固体，乙中溶液颜色变为______色。
（2）通过上述实验______（填“能”或“不能”得出三种金属的活动性强弱。金属活动性的顺序是______。（由强到弱排序）
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO₄和AgNO₃，为此，他们进行了实验并记录如下：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取少量废液于试管中，加入 ______溶液	无明显现象	废液中没有AgNO3
实验2	取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	废液中含有未反应完的CuSO4

【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。
你认为理由是______（用化学方程式表示）。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是______。（写离子符号，一种即可）