【推荐1】化学兴趣小组对CaH₂的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H₂与钙加热制得CaH₂ ；
②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)₂ 和H₂ ；
③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)₂ 和H₂。
【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示：

（1）仪器a的名称______， 装置B的作用是______；
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是______（填序号）。
A．加热反应一段时间               B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞               D．停止加热，充分冷却
【CaH₂的性质探究】
（3）制备CaH₂实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是______。
（4）取少量上述制得的CaH₂样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，经检验气体为氢气；过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。
【实验验证】

实验	现象	结论
取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液	______	猜想二不成立
另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	______	猜想三成立

【定量分析】
（5）取制得的CaH₂样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2.4g，则该样品中CaH₂的质量分数为______。
【反思与交流】
（6）登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。

【推荐2】某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到_______，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。
   
他们继续向上述所得溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是_______（填化学式）
【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？
【猜想假设】
甲同学猜想：NaC1、BaCl₂
乙同学猜想：NaCl
丙同学猜想：NaC1、Na₂CO₃
【分析交流】上述猜想中不合理是_____同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是_______（用化学方程式表示）。
【活动探究】同学们取少量溶液N，向其中滴加_______，观察到_______，即可确定乙同学的猜想正确。

【推荐3】有媒体报道：某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标。为了测定购买的瓜子中二氧化硫的含量，某化学研究性学习小组进行以下探究活动。
（1）查阅资料
①二氧化硫是无色气体，化学性质与二氧化碳相似，但能与氧气反应。
②二氧化硫可用作干果的防腐剂。我国食品添加剂标准规定，二氧化硫在干果中残留量应不超过0.4g/kg。
③在沸水浴加热的条件下，瓜子中的二氧化硫可以全部释放出来。
④氮气化学性质不活泼，一般条件下不和其他物质发生反应。
（2）实验小莉利用下图所示装置进行实验。

①实验原理：乙装置用于吸收瓜子样品释放出的二氧化硫，碱溶液可选用_____，发生反应的化学方程式为_____；丙装置的作用是吸收氮气流带出的水蒸气，发生反应的化学方程式为_____。
②实验步骤：
第一步：在U形管中放入瓜子样品500g，按图示连接好仪器，向其中通入氮气。
第二步：通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。
第三步：再次连接好仪器，持续通入氮气，同时向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。
第四步：实验结束后，称得乙、丙装置总质量为458.6g(假定实验中不产生其他与碱溶液及生石灰反应的气体)。
③实验结果：通过计算，该样品中二氧化硫的含量为_____。
（3）交流
①在第三步中通入氮气的目的是_____。
②实验过程中，为确保实验结果准确，下列措施正确的是_____(填字母)。
A.碱溶液要过量                                 B.装置气密性要好
C.实验中不能直接给瓜子加热             D.瓜子样品必须干燥
③民以食为天，食以安为先。生活中下列做法或说法正确的是_____(填字母)。
A.含添加剂的食品，若符合国家标准可食用             B.以饮料代替饮用水
C.霉变的大米经过多次清洗后可食用                       D.购买食品注意生产日期和保质期

【推荐1】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ______ ；②是CaCl₂。
（2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加 ________	________________	猜想①正确

则碳酸钠溶液与M溶液反应的方程式为 _____________________ 。
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃；猜想二： __________ ；猜想三：NaOH。
（2）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴加少量的稀盐酸	无气体产生	猜想一不成立

他们的实验结论是否正确？ ________ ，理由是 _________________ 。
（3）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 ____________ 溶液	__________________	猜想三成立

【推荐2】化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO₂通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
(1)小明把一支收集满CO₂的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到的现象是___________________，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明____________；
提出问题：二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？
(2)为了进一步验证CO₂与NaOH溶液发生了反应，
小红设计了如下方案(如图2)：分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式___________________;
(3)小华改进了实验方案(如图3)：

①实验前，装置进行气密性检查，实验装置气密性检查的方法是________。
②实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_______________；
获得结论：虽然实验的现象不同，但都能证明CO₂与NaOH溶液发生了化学反应；化学方程式是______，所以氢氧化钠应_________保存。
(4)小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是( )。
A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质

【推荐3】县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。
（1）小明取少量样品放入试管，滴加_____，试管内有_____产生。于是小明断定熟石灰已变质。
（2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加_____溶液，滤液_____。于是小旭断定熟石灰没有变质。
（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是_____；而小旭的结论依据是样品中仍然存在_____。
（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是_____。

【推荐1】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是__________。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na₂CO₃。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。______。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是________。
在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换成Ba（OH）₂溶液是否可行？请简述理由。
__________。

【推荐2】小孔、小明两位同学在学完酸的化学性质后，做了如图实验：

[资料1]：CaCl₂溶液呈中性，NaHCO溶液呈碱性；
资料2：Ca（HCO₃）₂可溶于水；
资料3：向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸时，先发生反应：Na₂CO₃+HCl＝NaCl+NaHCO₃继续加盐酸，再发生反应：NaHCO₃+HCl＝NaCl+CO₂↑+H₂O
【实验操作及现象】
小孔观察到：逐滴滴加盐酸后，悬浊液变澄清。
小明观察到：逐滴滴加盐酸时，开始无明显现象，一段时间后逐渐产生气泡。
实验结束，小孔先将试管中的废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，小明也将试管中的废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。为了处理实验后废液杯中的废液她们决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：最终废液中含有_____两种溶质。
猜想2：最终废液中含有HCl、NaCl、CaCl₂三种溶质。
猜想3：最终废液中含有_____、NaCl、CaCl₂三种溶质。
猜想4：最终废液中含有Ca（OH）₂、NaCl、CaCl₂三种溶质。
【活动与探究】小孔、小明同学为了验证猜想，又分别进行了如下实验：
小明：取少量最终废液于试管中，滴加酚酞，无明显现象。得出结论：猜想1成立。
小孔：另取少量最终废液于试管中，滴加紫色石试液，溶液变红色。结论：猜想2成立。
【讨论与反思】
（1）老师指出，小明的结论不正确，理由是_____。
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入某黑色固体粉末，可观察到固体溶解，产生气泡，溶液呈_____色。
【表达与交流】两位同学最终确定了最终废液中溶质的成分。为防止直接排放腐蚀下水道或水质酸化，在无酸碱指示剂的情况下，你认为处理该废液至中性的方法是加_____（填字母代号）
A NaOH　　B CaO　　　C AgNO₃D CaCO₃

【推荐3】教师设计如下实验帮助学生探究碳酸钠溶液中滴入稀盐酸的反应情况:
实验仪器: 60mL分液漏斗(有体积刻度的)、250mL广口瓶、磁力搅拌器。
实验试剂: Na₂CO₃ 溶液(100.0mL 溶液中含有10.6g Na₂CO₃)、酚酞试液、稀盐酸(100.0mL 溶液中含有3.65g HCl)。
实验装置:如图1所示。
教师提示:
①酚酞试液变色范围: pH>10，显红色；10>pH>8.2，显粉红色； pH<8.2，显无色。
②本实验条件下，Na₂CO₃溶液pH约为12.0 ；NaHCO₃溶液的pH约为8.5。
实验一:往碳酸钠溶液中逐滴滴大稀盐酸(如图1所示)
实验操作过程:
①检查装置的气密性后；在广口瓶中加入20.0mL Na₂CO₃溶液，再滴大几滴酚酞试液，在分液漏斗中加入40.0mL稀盐酸。
②打开磁力搅拌器，搅拌待反应溶液。然后打开分液漏斗活塞，逐滴滴入20.0mL稀盐酸，关闭活塞。观察到的现象:溶液由红色变成粉红色，反应没有气泡产生，气球没有增大。
③再次打开分液漏斗活塞，逐滴滴入剩余的20.0mL稀盐酸。
观察到的现象:溶液由粉红色变成无色，反应产生大量气泡，气球逐渐增大。
实验二:用数字化实验技术测定上述实验过程中pH的变化情况(如图2所示)

请回答下列问题:
(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是:____________________________。
(2)磁力搅拌器的作用是__________________________。
(3)气球的作用是__________________________。
(4)写出实验操作②结束后溶液(图 2中的B点)中所含溶质的化学式:__________________________。
(5)写出实验操作③中反应的化学方程式:__________________________。
(6)实验过程中产生的CO₂质量为_________________________g。

【推荐1】“科学探究和创新意识”是化学学科的核心素养。经过近一年的学习，随县唐镇二中化学兴趣小组的同学们对化学实验室的物质产生了浓厚的兴趣，请你一起参入活动。

活动一：探究失去标签的物质的成分
实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
【分析讨论】大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是___________
【进行实验】为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量______粉末。	没有气泡产生	该液体不是过氧化氢溶液
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量碳酸钠溶液。	_______	该液体是稀硫酸

【归纳总结】通过实验探究，小组同学最终确定该失去标签的溶液是稀硫酸。
活动二：探究酸碱中和反应
在实验老师引导下开展探究活动，同学们将一定量的稀H₂SO₄加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，充分混合后，未观察到明显现象。请写出该反应的化学方程式：④___________
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】
猜想一：溶质有Na₂SO₄
猜想二：溶质有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：溶质有⑤___________
猜想四：溶质有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH。
通过分析，同学们一致认为有一种猜想四不合理的，理由是⑥___________
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
小菲：取少量反应后溶液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液。	产生白色沉淀	猜想二成立
小宇：取少量反应后溶液于试管中，向其中加入氯化铁溶液。	⑦___________	猜想三成立

【评价反思】小组同学对小菲的方案提出质疑，认为该方案是错误的。理由是⑧___________
【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想三是正确的。
【拓展延伸】根据所学的化学知识分析，除上述方案外，下列⑨___________（填字母）单独使用也能确定猜想三是正确的。
A．酚酞试液 B．Fe₂O₃ C．HNO₃ D．Ba（OH）₂溶液 E．（NH₄）₂SO₄溶液

【推荐2】2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
（提出问题）HDPE膜由什么元素组成？
（查阅资料）①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在足量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。

（实验记录）

装置质量	A装置总质量	C装置总质量
实验前	100.0	100.0g
实验后	105.4g	113.2g

（实验分析）
（1）装置A中浓硫酸的作用是_____。
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明HDPE膜燃烧产物中有______。
（3）装置B中发生的化学反应方程式为_________。
（4）小华同学想探究反应后装置C中的溶质，设计了以下实验方案，请你帮他完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
1．取适量溶液于试管中，滴加足量的_________溶液，	出现_____，	则装置C中的溶质含有Na2CO3。
2静置后.再在上述溶液中滴加____，	溶液变成红色，	则装置C中的溶质除Na2CO3之外，还有____。

（数据处理和实验结论）
（5）通过记录A、C装置反应前后的质量变化，根据质量守恒定律得出：HDPE膜由_____（填元素符号）元素组成。

【推荐3】化学上有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。某化学兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入 Na₂CO₃溶液中，快速产生许多气泡，且有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
【探究Ⅰ】反应产生的气体是什么？
（1）作出猜想：反应产生的气体是①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。他们作出猜想的依据是______；
【实验 1】取适量镁条、100mL Na₂CO₃溶液于反应装置 A 中，按如图 1 所示方案进行实验，

B 中石灰水不变浑浊；C 处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
（2）图 1 装置A 应选用图 2（D~F）中的装置______（填装置序号）；
（3）小组同学讨论认为，上述实验把“烧杯内壁有水珠”作为反应产生的气体是氢气的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证这三个猜想。只需在图 1 所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是在 B 和C 装置之间添加盛有______的洗气瓶；
【探究Ⅱ】快速产生气体的原因是什么？
作出猜想：可能是Na₂CO₃溶液中的某一种离子（、Na⁺、OH^-）促进了镁与水的反应。
【实验 2】按图 3 所示方案进行实验。G、I 中缓慢产生气泡，H 中快速产生较多气泡，说明促进了镁与水反应的离子是而不是 Na⁺、OH^-。
（4）实验 2 中G 的作用是______；试剂 X 是______；
【探究Ⅲ】反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO₃？
【实验 3】取实验 1 反应生成的沉淀于试管中，加入试剂 Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有 MgCO₃，试剂 Y 是______，该反应的化学方程式为______。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。