【推荐1】如图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸），某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。氢氧化镁与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；计算该患者在三天内所服用的此胃药中相当于吸收了______毫克的镁元素。

【推荐2】归纳是学习的重要方法，小丽在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）小君为表示反应实质绘制图2、图3.请根据下列图示和要求回答问题：

（1）图1中为了验证性质①，小丽将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色。
（2）图1中A所表示的物质类别是______。
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe₂O₃），该反应的学方程式是_____。
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为_______。
（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_______，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为_______。
（6）镁与稀盐酸反应现象是_______，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_____（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是_______。

【推荐3】同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“－”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为____________________________________________________；反应的实验现象有___________________________________________。
(2)物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质？________。
(3)写出图中一个中和反应的化学方程式________________________________________。

【推荐1】A-E为初中化学常见的几种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，F微溶于水。它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________。
（2）C生成F反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）E与F反应的基本类型为_________反应。
（4）D生成E反应的化学方程式为__________。

【推荐2】为验证氯酸钾中含有氯元素，某化学兴趣小组的实验流程如图所示（夹持装置略去）。
   
(1)气体x的化学式 _____。
(2)操作①的名称 _____。
(3)产生白色沉淀的化学方程式 _____。
(4)检验固体a中不含有KClO₃的方法是 _____。

【推荐3】力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

(1)碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图一，由图一可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。
(2)“碳封存”是我国一项先进技术，运用该技术，CO₂将被压到地下或海水中封存如图二，被封存的CO₂有许多用途，如用于食品保鲜、化工原料等如图三，以此来消除资源的巨大浪费。
①将分离聚集的CO₂压入地下的过程中，分子间隔会______（填“增大”“减小”“不变”）。
②催化反应器中发生反应的化学方程式为______。
(3)“碳辅捉”是“碳封存“的首要环节，CO₂的吸收常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。
Ⅰ、利用氢氧化钠溶液辅提CO₂，将其再释出的一种途径如图四：

①“捕捉室”中反应的化学方程式为______。
②“煅烧炉”中反应的化学方程式为______。
③上述流程中可循环使用的物质有______（填化学式）。
Ⅱ、膜吸收法吸收CO₂研究人员通过实验比较了三种吸收剂，一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾对烟气中CO₂的脱除效果，其结果如图五。
④由图五可知，随烟气流速增大，CO₂脱除效果______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。
⑤从全面分析图五相关信息可知，采取______措施，可以进一步提升CO₂脱除率。

【推荐1】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某粗盐样品除含NaCl外，还含有少量Na₂SO₄以及泥沙等杂质。下图是化学兴趣小组的同学做粗盐提纯的操作流程。
   
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为同一操作，其名称是______，操作Ⅳ的名称是______。
(2)写出生成沉淀①的化学方程式______。
(3)物质X是______。
(4)他们用提纯得到的精盐配制200g0.9%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为______。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、______。
②配制该溶液用量筒量取水时，俯视量筒读数，则所得氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐2】食盐是我们日常生活必备的调味品，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水可得粗盐。粗盐中除含泥沙外，还可能含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种杂质。某化学小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图所示实验。

(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒.其中玻璃棒的作用是什么_______?
(2)写出加入BaCl₂溶液时发生反应的化学方程式_______。
(3)通过实验可得出粗盐中一定含有哪些杂质_______?

【推荐3】我国是一个海洋大国，海水中蕴含着丰富的化学资源。
   
(1)海水晒盐：盐田法晒盐，盐田分蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的 _________。

A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能

B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

(2)海水制镁：镁及其合金是一种用途很广的金属材料。结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量 MgC1₂，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
   
①写出生成 Mg（OH）₂的化学反应方程式 _____。
②步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。
③步骤①得到的 Mg（OH）₂沉淀中混有少量的_____（填化学式），除去少量该杂质的方法是将沉淀加入氯化镁溶液中，充分搅拌后经过滤、______ （填操作方法）、干燥，即可得到纯净的 Mg（OH）₂。
(3)粗盐精制：粗盐水中主要含有 Ca²⁺、Mg²⁺、 等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 A．NaOH 溶液 B．Na₂CO₃溶液 C．BaCl₂溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证 Na₂CO₃溶液在加入 _____之后再加入即可（填试剂序号）。

【推荐1】二氧化碳的综合利用是实现“碳中和”的途径之一。如图是利用二氧化碳、氯化钠、氨气为原料制备碳酸钠的主要流程，回答下列问题。
   
(1)溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是______。
(2)加热炉中发生反应的化学方程式为______。
(3)整个流程中除水之外可以循环利用的物质是______。
(4)制备得到的碳酸钠的用途有______（写1种）。

【推荐2】南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源。2017年5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式_________________。
（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是_________________。
（3）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度是_________________。
②t₂℃时，Na₂CO₃的溶解度_______________NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
③t₁℃时，50g水中加入18gNa₂CO₃，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为________________（最简整数比）。

【推荐3】请用所学化学知识解释下列原理．
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有____功能．
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？________
（3）用化学方程式表示含Mg（OH）₂的药物治疗胃酸过多的原理．________
（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和盐水中先后通入足量的NH₃和CO₂生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．________