【推荐1】钙是人体中含量最多的金属元素，钙的化合物在生产生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组对一些含钙的物质进行探究。

【温故知新】

(1)以下四种物质中能作为补钙剂的有___(填序号)。

a.CaCO₃        b. CaO            c.Ca(OH)₂               d.CaCl₂

(2)CaO常用作食品干燥剂，其干燥原理是____________(用化学方程式表示)。

【提出问题】

农场常储备熟石灰用于改良酸性土壤，仓库内长期存放的熟石灰样品，其成分是什么？

【作出猜想】

(3)猜想：Ca(OH)₂；猜想二：CaCO₃；猜想三：_____________。

【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。

【实验步骤与现象】

(4)

步骤	操作	现象
1	取1g样品于试管中，加入10 mL蒸馏水充分振荡	得到上层清液和下层固体
2	_______________	溶液变红
3	向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸	溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡

【实验结论】通过以上实验可以知道猜想三正确。

【评价与反思】实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由。

【拓展延伸】

(5)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图2所示。由图1可知，该反应是将_______(选填“酸加入碱中”或“碱加入酸中”)，取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体；若白色固体中只有CaCl₂，则此时溶液的pH取值范围为_______。(已知CaCl₂溶液呈中性)。

   

(6)某化工厂用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150 t质量分数为15%的硫酸废液(假设废液中的其他物质不与氢氧化钙反应)，测得pH=7后再进行排放。计算理论上需要熟石灰多少吨？(精确到0.01)

【推荐2】回答下列问题
(1)下图A、B是实验室常用制取氧气的发生装置，C是小红同学利用医疗器械自己组装的装置，请结合下列装置回答问题：
   
①仪器a的名称是___________。
②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是___________。
③C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为___________，b处生石灰的作用是___________。
(2)某同学利用以下实验探究二氧化碳的性质。实验开始后，能观察到___________处的石蕊纸条变红，原因是___________(用化学方程式表示)。一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明CO₂密度大于空气的是___________处的烧杯。
   
(3)向20g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程及结果)

【推荐3】高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制各高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。按要求填空。

(1)大理石需经过粉碎处理，其目的是______。
(2)“除杂”中，适量的氨水是与______反应。（填物质的化学式）
(3)“转化”发生的主要反应的化学方程式是______。
(4)操作a为组合操作，步骤为______、洗涤、干燥。
(5)经查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分也是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋亮中CaCO₃的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数（请依据化学方程进行计算）。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)可用于改善地表水质、处理重金属粒子废水、应急供氧等。称取7.2g过氧化钙固体加热。发生反应：2CaO₂2CaO+O₂↑。该过程中，固体质量随温度变化如图所示。求：
   
(1)求B点对应纵坐标的数值(需要写出计算过程)。
(2)A点时，固体成分为_____，其中钙元素的质量为_____g。
(3)CaO₂是鱼类长途运输的供氧剂，它与水反应生成氧气，还生成一种碱，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】某研究小组为探究木炭还原氧化铜的实验后的产物，主要流程如下：

查阅资料：①氧化铜跟稀硫酸反应生成蓝色溶液；②常温下铜不与稀硫酸反应。
(1)“研磨”的目的是________。
(2)操作①名称是_______。如果液体C的颜色为蓝色，说明固体B中除了含有铜外还含有______（填写物质的化学式）。
(3)要使40g氧化铜完全反应，需要木炭的质量至少是多少？（请写出计算过程）
(4)小组同学将40g氧化铜和4.2g的炭粉在隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过CO₂传感器测量密闭容器内CO₂的质量变化曲线如图所示。发现在t₁-t₂时CO₂在密闭容器中的质量会减少，你认为原因是_______。（用化学方程式表示）

【推荐2】铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
(1)铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。

实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO₂（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO₂传感器测得试管内CO₂含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是___________。
②实验2得到的结论是___________。
③实验3的目的是___________。
④写出实验4中发生反应的化学方程式：___________。
(2)铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cu₂（OH）₂CO₃］。
进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。
将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下：

编号	①	②	③	④
实验
现象	铜片表面有绿色物质	无明显现象	无明显现象	无明显现象

①实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是___________。
②能说明铜生锈与H₂O有关的实验是___________。
③通过上述实验现象，写出铜片表面生成铜锈的化学方程式：___________。
【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。[Cu₂（OH）₂CO₃]属于“无害锈”，无害锈能保护青铜器。青铜器表面的有害锈为CuCl₂·3Cu（OH）₂，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有Cl^-的条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。
④与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是___________。
⑤为了有效的保护受腐蚀的青铜器，先将受腐蚀的青铜器用蒸馏水清洗干净，然后对锈蚀区用氧化银（Ag₂O）封闭处理，再以苯骈三氮唑封护。氧化银的作用是___________。