【推荐1】（1）工业上，煅烧石灰石（主要成分是）可制得生石灰和二氧化碳．如果要制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是_____。
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是____。

【推荐2】现有含硫酸铜1.6kg的某工业废液，可通过加入适量铁粉来回收铜，求理论上至少需要铁粉的质量是多少？

【推荐3】一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为 Na₂CO₃。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样 20 g 配成溶液，加入足量的 CaCl₂溶液，得到白色沉淀 10 g。
（1）氢氧化钠变质的原因是______（化学方程式）。
（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数。

【推荐1】现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
(2)上述实验结束后，可获得溶质质量为36g的硫酸镁溶液，该溶液是由________和稀硫酸反应得到的。
(3)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，用上述实验得到的硫酸镁溶液，最多可以配制成符合要求的肥料的质量为________g。

【推荐2】将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。

【推荐3】黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g放入烧杯中（烧杯的质量20g），向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）关系如图所示。

请计算：
(1)产生氢气的质量；
(2)黄铜中铜的质量分数；
(3)恰好完全反应后烧杯中的物质是______。