【推荐1】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H₂C₂O₄)受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有 ______	CO和CO2都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

【实验探究】
(1)实验过程中观察到 ______ 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有CO₂气体产生,A中发生的化学方程式为 ______
(2)实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 ______ ；③F装置中 ______ ，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是 _____ ．
【问题讨论】
(1)C装置的作用是 _______
(2)装置末端酒精灯的作用是 _______ ．
【计算】兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣，他们想知道其中含碳酸钙的质量分数，于是他们取来了一些石灰石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，每人进行了一次实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

①m的数值是 ______ ．
②请你协助他们计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数 ____ ？(写出完整的计算过程)

【推荐2】竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可以对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附，某化学兴趣小组进行初步探究：
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素？
【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红色变为暗红色：
②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应
【实验探究】通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素。所用装置如下图所示：

(1)实验开始后，C装置中的澄清石灰水变浑浊，反应化学方程式为：______。
(2)E装置中新鲜的鸡血变为______，证明竹炭燃烧后有一氧化碳生成。
【交流解释】
竹炭粉燃烧过程中一定有二氧化碳和一氧化碳生成。
(3)化学兴趣小组对竹炭粉燃烧过程中产生一氧化碳的情况进行了认真地分析，认为B装置玻璃管内产生一氧化碳的变化有两种可能：①______。②炭完全燃烧后产生二氧化碳，二氧化碳又和竹炭粉末反应生成一氧化碳。
【实验结论】
竹炭中含有碳元素，得出此结论的依据是：C装置中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，新鲜的鸡血变色，说明有一氧化碳生成。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故竹炭中含有碳元素。
【拓展与反思】
(4)该套实验装置有一个不足之处是：______。
(5)竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的是______。

A．可除去口中异味

B．可预防口腔疾病

C．不能除去衣领袖口等处的汗渍

【推荐3】兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出，然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。
【对气体猜想】
猜想Ⅰ：全部是CH₄；猜想Ⅱ：全部是CO；猜想Ⅲ：全部是CO₂；猜想Ⅳ：是CH₄和CO₂的混合气体
【实验和推断】

（1）（1）步骤②的目的是____________;步骤③“注水装置”应选下图中的____________。（填序号）

        i                      ii                       iii
（2）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其③反应方程式为：____________；
另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是____________。
（3）采取排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想____________”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想____________”成立。

【推荐1】探究CO₂和H₂反应的产物。
【提出问题】CO₂和H₂在一定条件下反应的产物是什么？
【查阅资料】
①CO₂和H₂在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H₂O：
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
【进行实验】兴趣小组的同学设计如下装置（夹持装置均已省略）：

实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。
(1)设计B装置的目的是___________。
(2)D装置的作用是___________；E中发生反应的化学方程式为___________。
【得出结论】CO₂和H₂反应中有水和一氧化碳生成。
【反思质疑】
(3)兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO₂和H₂反应生成了CO，理由是___________。
(4)兴趣小组有些同学认为该装置缺少尾气处理装置，你是否赞同，为什么？___________。

【推荐2】为鼓励新能源车的发展，自 2019 年至今，我国许多城市使用甲醇（化学式 CH₃OH）汽车，以减缓因化石燃料的使用造成的污染。化学兴趣小组的同学查阅资料得知含碳元素的物质完全燃烧会生成 CO₂，不完全燃烧会生成 CO，他们对甲醇燃烧后的产物产生了兴趣，于是展开如下探究。
【提出问题】甲醇燃烧后产生的气体中除了水蒸气，还可能含有的成分是什么？
【作出猜想】猜想 1：CO       猜想 2：CO₂       猜想 3：NH₃、CO₂猜想 4：CO₂、CO
【讨论交流】同学们经过讨论一致认为______不合理，理由是______
【查阅资料】水能使无水硫酸铜变蓝；氢氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
【进行实验】为了验证上述猜想，小华设计如图实验装置，对气体成分进行探究：

【实验现象及结论】实验过程中通过观察到______的现象，证明气体中含有二氧化碳和水蒸气。还能通过观察到______的现象，证明猜想 4 正确。
【反思交流】（1）NaOH 溶液的作用是______，写出该反应的化学方程式______。
（2）上述实验没有进行尾气处理，请你设计尾气处理装置______。
（3）为避免含碳元素的燃料不充分燃烧生成有毒的 CO，可采取的措施是______（写一条）。

【推荐3】某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是_____。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：_____。请写出铁丝跟硫酸铜反应的化学方程式：_____。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】
（1）小华测得废液的pH小于7。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论，小明的实验现象是_____。通过分析与实验，向同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
（1）请写出硫酸铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____。该反应的实验现象为_____。
（2）取少量废液，加入过量的铁屑，反应完全后，过滤，滤渣中物质为_____，滤液中溶质为硫酸亚铁。

【推荐1】在某次探究活动中，小明同学往NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】在溶液中，NaHCO₃和NaOH真的不反应吗？
【猜想假设】（1）溶液中，NaHCO₃和NaOH不反应。（2）______。
【查阅资料】（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。
（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）

阴离子 阳离子	OH-	Cl-	CO32-	HCO3-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	溶

【进行实验】

实验序号	实验操作	实验现象
1	往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液	无明显现象
2	往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液	无明显现象
3	将实验1和实验2所得的溶液混合	有沉淀生成

【解释与结论】
（1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是_____（填字母序号）；
A混合溶液中没有NaCl
B混合溶液中没有Ba(HCO₃)₂
C混合溶液中没有NaHCO₃
D混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
（2）实验3中生成的沉淀为_____（填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验_______（选填“1”或“2”）所发生的化学反应，写出该反应的化学方程式______。
（3）依据上述实验及分析，猜想_____成立。
【总结反思】
（1）两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应_____（填字母序号，下同）；
A 一定没发生
B 一定发生了
C 不一定没发生
（2）要确定两种溶液混合没有明显现象时是否发生了化学反应，有以下两种思路，上述实验方案应用的是______。
A 证实反应物被消耗
B 证实有新物质生成

【推荐2】在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．

复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液

同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．

（1）观察有1支试管中有_____产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．

（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：_____（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．

复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分

（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈_____性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是_____．

（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH＝9，证明B烧杯中的回收液呈_____性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂＝2NaCl+CaCO₃↓

【查阅资料】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液．	产生白色沉淀	B烧杯中的回收液中含有_____
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的_____溶液． ②过滤，往滤液中滴加_____	①产生白色沉淀． ②_____	B烧杯中的回收液中_____

（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想_____是正确的．

【能力提升】

（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH＝4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH＝7，你认为他们应选择_____（填标号）．

A Ca(OH)₂         B CaO          C CaCO₃            D H₂SO₄

【推荐3】化学小组同学用Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液制取少量NaOH，他们将一定质量Ca（OH）₂的饱和溶液与Na₂CO₃溶液混合后过滤，得到溶液和滤渣。之后对滤液的成分进行探究。
【查阅资料】BaCl₂溶液呈中性，
【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH     猜想二：______；     猜想三：NaOH和Na₂CO₃
【实验验证】（1）取少量滤液于试管中，滴加Na₂CO₃溶液，未观察到明显现象，证明猜想______不成立。
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量BaCl₂溶液，再滴加2~3滴酚酞溶液，观察到______。
【实验结论】猜想三成立。
【讨论交流】实验过程中需要滴加过量BaCl₂溶液的目的是______，发生反应的化学方程式为______。
【反思与拓展】通过上述实验探究，你认为在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。

【推荐1】小红同学与其他同学一起对课本上的科学实验进行了自主探究。
探究Ⅰ、人体吸入空气和呼出气体的不同。
   
(1)实验1中要控制向两个集气瓶中加入的澄清石灰水______相同。
(2)实验1中______现象，说明呼出气体中含有较多的二氧化碳。
(3)实验2中观察到燃着的木条在呼出气体中较快熄灭，说明呼出气体和空气比较______。
探究Ⅱ、兴趣小组同学们又设计了如图装置测定空气中氧气的含量。
【查阅资料】当温度达到时，白磷可以燃烧。
【实验准备】锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验过程】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
   
【现象分析】
(4)将锥形瓶底部放入热水中，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，此反应的符号表达式为______。
(5)在整个实验过程中，锥形瓶内气压的变化是______。
(6)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，最后可观察到注射器中的水还剩下约______mL。
【实验结论】空气中氧气约占空气体积分数的。
【反思总结】
(7)反应结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，据以上实验现象可以推测氮气具有的化学性质是______（写出一条即可）。

【推荐2】在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。他向包裹有过氧化钠（）粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了（见图甲），同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
   
【猜想】
(1)根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（）与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会_________（填“吸收”或“放出”）了很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是_________。
【实验与探究】设计装置如图乙所示
(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是_________。
(3)实验中还观察到，M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是_________，由此证明上述猜想是正确的。
【拓展与交流】
(4)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是_________（写元素符号）。
(5)过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，该反应的化学方程式为_________ 。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。

【推荐3】空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】
I.写出红磷燃烧的文字表达式______________，该反应的现象是______________。
II.实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内______________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

【问题提出】
I.有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果应该比理论值______________（填偏大或偏小）。
II.如果用气压传感器测瓶内气压的变化，______________（选填：AB、BC、CD、DE、EF）段表示水倒吸的过程。
【实验改进】
I.铁生锈原理：铁与氧气、水作用生成铁锈。根据铁在空气中生锈的原理设计上图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
II.测得实验数据如下表：

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
I.铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水发生缓慢氧化生成氢氧化亚铁。
II.根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______（计算结果精确到0.1%）。
【反思】请你分析，改进后的实验比红磷燃烧实验的优点有：I._____；II.________。