【推荐2】金属及金属材料在生产、生活中应用极为广泛，其应用推动了人类社会的发展。
(1)生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成金属器件和装饰品等。这些金属可拉成细丝或压成薄片，这是由于金属具有一定的____性。青铜是中国古代很早就使用的合金，其主要成分是铜和锡，青铜的熔点___(填“高于”或“低于”)铜和锡。
(2)镁条在空气中能燃烧，而铁丝在氧气中才能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要的不同。铝制门窗比铁制门窗使用寿命长，请用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因：_______。
(3)某实验小组的同学在探究金属与酸的反应时做了如图1所示实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图2所示的气压变化情况。根据图中信息可知，五种金属中活动性最强的是_____，反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是_________。

(4)生活中我们常用锡纸烧烤食物，市售的锡纸也被称作铝箱或铝箔锡纸。那么锡纸中的金属到底是锡(Sn)还是铝呢?经查资料确定锡纸中的金属是铝，请你设计实验证明。(简要写出实验步骤、现象和结论)______。(供选用的药品与仪器；锡纸、粗铁丝、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、试管、镊子。已知：金属活动性顺序Al>Fe>Sn>H)
(5)某银首饰是银、锌合金，取10g该合金样品放入烧杯中，向烧杯中缓慢加入稀硫酸直至没有气泡冒出，共消耗稀硫酸60g，此时称量烧杯内物质总质量为69.9g。请计算该银首饰样品中银的质量分数。

【推荐1】定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
(1)铝和氧气生成致密的______。
(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：______。
(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：

   

从图中得知白磷燃烧的条件是______。
(4)某同学向相同体积的5%H₂O₂分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：

催化剂	现象
MnO2	有大量气泡
Fe2O3	少量气泡

根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：______。
(5)某同学在H₂O₂溶液中加入MnO₂做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H₂O₂的质量。（写出计算过程）

   

【推荐2】氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有多种。
一、工业制氧
将液态空气升温至-196~-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。
(1)从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子之间______发生改变。
二、实验室制氧
下图是实验室制备气体的常见装置。
   
(2)写出标号仪器的名称：a______。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______。应选择的装置是______（填字母）。
(4)双氧水制取氧气的微观过程如下，请将反应示意图补画完整。
   
三、家庭制氧
某种分子筛型家用制氧机的工作原理为加压时，分子筛吸收空气中的氮气得到富氧空气，减压时，分子筛释放氮气。
(5)为检验制氧机制得的气体是否为富氧空气，小组同学想收集一瓶气体，最佳的收集方法是______，检验该气体确实是富氧空气的方法为______。
四、鱼塘增氧
“养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO₂）能与水发生反应：。某同学将40.0g水加入盛有10.0g“养鱼增氧剂”样品的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的质量为48.4g。请计算：
(6)生成氧气的质量是______g。
(7)该样品中所含过氧化钙的质量是______g。

【推荐1】如图1所示装置常用于实验室制取少量气体。

I．用高锰酸钾制取O₂
(1)用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为___________，发生装置应选用图1中___________(填字母)。
(2)①用装置F收集O₂，以下操作正确的是___________(填字母)。
A．当导管口出现均匀且连续气泡时，将其伸入集气瓶口
B．当集气瓶中水被排尽，瓶口有大气泡向外冒出时取出导管
C．将集气瓶口朝下提出水面，再盖上玻璃片，倒放在桌面上
D．收集结束后导管仍要放在水中，并立即熄灭酒精灯，以防失火
②用装置G收集O₂，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入，在另一端用___________检验。
II．用大理石和稀盐酸制取CO₂
(3)用大理石和稀盐酸制取CO₂的化学方程式为_______。
(4)①制得的CO₂中常混有HCl气体，是因为盐酸具有_______。
②用图2所示装置除去HCl气体，并获得干燥的CO₂。

收集装置应选用图1中___________(填字母)。装置中所盛试剂应选用下面表格中的___________组(填字母)。
(CO₂不与饱和NaHCO₃溶液反应)

	A组	B组	C组	D组
X	浓硫酸	浓硫酸	饱和NaHCO3溶液	饱和NaOH溶液
Y	饱和NaOH溶液	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸	浓硫酸

III．制取H₂进行还原氧化铜实验

用图3所示装置进行H₂还原CuO的实验，完全反应的化学方程式为H₂+CuOCu+H₂O，但实验后试管中得到红色固体也可能是铜和氧化亚铜(Cu₂O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中能溶于氨水得到蓝色溶液。
(5)①实验室使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为___________。
②为证明固体产物中有 Cu₂O，需进行的操作及现象为___________。
(6)现称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同实验条件下进行反应。根据加热不同的时间，检测所得固体中Cu₂O的质量，结果如图4所示。
①0.6000g的CuO和H₂完全反应可得金属铜的质量为多少克_________？(写出计算过程)
②由图4，在H₂还原CuO反应过程中，固体中Cu₂O质量的变化趋势是___________。
③为确保H₂还原CuO所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是___________。
(7)某同学对H₂还原CuO的反应过程提出如下假设：该过程经历了两个反应，化学方程式为H₂+2CuOCu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O2Cu+H₂O。且在同一条件下两个反应同时进行。请结合图4，通过计算。分析“在同一条件下两个反应能同时进行”这一假设是否合理___________。