【推荐2】某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究：
【探究一】探究影响过氧化氢分解速率的因素：
分别取5 mL 溶液进行实验，测定产生4 mL 所需时间，实验结果记录如下表：

实验序号	溶液的浓度（%）	温度（℃）	粉末用量（g）	反应时间（t）
①	x	35	0
②	30	55	0
③	5	20	0.1
④	15	20	0.1

(1)欲使①②构成对比，应使x=______，对比①②两个实验，若，则可得出的结论是：______。
(2)能证明过氧化氢分解速率与其浓度有关的实验组合是______（填实验序号）。
(3)定量比较反应速率的方法还可以是______。
(4)请你再写出一种影响过氧化氢分解速率的因素______。
【探究二】探究氧化铁（）能否用作过氧化氢分解的催化剂
实验步骤及现象如下：

实验步骤	预期实验现象
Ⅰ．往A、B两支试管中分别加入5 mL 5%的溶液，向A试管中加入0.5 g氧化铁粉末，将带火星的木条分别伸入两支试管中。	A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；B试管中①_________
Ⅱ．待A试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中。	试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃。
Ⅲ．待实验Ⅱ中不再产生气泡时，将试管中的固体剩余物过滤，洗涤、干燥、称量。	所得固体质量为②______g

实验结论：
(5)上面表格中两空格的实验现象补充完整：①______，②______。
(6)实验Ⅱ的目的是______，实验Ⅲ的目的是______。
(7)写出氧化铁催化作用下，过氧化氢分解的化学方程式______。

【推荐3】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：_____。
小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO　（质量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验③对比，可得出的结论为_____；
（2）由以上实验还可得出结论：_____；
【反思】
（3）若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的____和______不变；
（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为__；还可以通过观察____来判断该反应的快慢．
（5）许多金属氧化物都可以加快氯酸钾分解速率，你猜想还有哪种金属氧化物可以加快氯酸钾分解的速率，并设计实验加以证实_____。

【推荐2】增氧剂可用于给鱼池增氧，某化学兴趣小组对某种增氧剂的增氧原理进行实验探究。
【查阅资料】该增氧剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种白色晶体，化学式可以表示为2Na₂CO₃·3H₂O₂。过氧化氢溶液常温较稳定，能缓慢分解，受热容易分解。
【提出问题】增氧剂真的能增氧吗？
【初次探究】取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，观察到固体完全溶解，形成无色溶液，无气泡产生；加热，产生大量气泡。
【作出猜想】该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成Na₂CO₃和H₂O₂。
【再次探究】该兴趣小组进行如下实验：

实验操作		实验现象	实验结论
（1）	另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，待其完全溶解，再加入______，将带火星的木条伸入试管内	______	溶液中含有H2O2。该操作中H2O2参与反应的符号表达式为______
（2）	待步骤（1）完全反应后，将所得物质过滤，取少量滤液于另一支试管中，加入氯化钙溶液	产生白色沉淀	溶液中含有Na2CO3

【得出结论】该增氧剂的增氧原理为______。
【评价反思】该增氧剂的保存方法为______。

【推荐3】同学们学习了实验室用过氧化氢（又称双氧水）制取氧气后，设计了以下实验表格，根据表格内容，完成实验并记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间（其他条件相同）。

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	30	5	200
2	20	30	5	100
3	30	40	5	67
4		40	6

(1)写出过氧化氢制取氧气的化学符号表达式______。
(2)实验 1-3 中，实验 3 产生氧气的速率最快，说明反应速率与双氧水的______有关。
(3)若要说明反应速率与加入催化剂的质量有关，则实验 4 中 30%双氧水的质量需要______g。若要得出结论：催化剂的质量越多，反应速率越快。则理论上实验 4 收集时间应______。
A．0<s<67             B．67<s<100              C．100<s<200              D．200<s
(4)某同学欲证明二氧化锰是该反应的催化剂，在实验 1 完成后，向剩余物中加入 10g30%的双氧水和 40mL 水，验证收集时间是否为 200s。此方法是否可行？并说明理由。______。

【推荐1】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)

A．不加入催化剂化学反应就不能发生

B．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变

C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【任务二】探究催化剂
小组同学查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图1所示实验。

(2)填写如表：

步骤①现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃	称得氧化铜的质量为_______	___	氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂

(3)步骤①③对比可以说明_______。
(4)步骤②中发生反应的符号表达式为_______。
(5)步骤④需要用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、烧杯、_______。
【任务三】探究催化剂的催化效果
小组同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

序号	5%H2O2溶液的体积	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间(s)
①	200mL	无	330℃	100 mL	t1
②	200mL	氧化铜2g	330℃	100 mL	t2
③	200mL	二氧化锰2g	330℃	100 mL	t3

(6)实验中若t₂>t₃，可得到的结论是_______。
(7)若要比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，除了可以测量收集等体积氧气所用的时间外，还可以测量_______。

【推荐2】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究。
【进行实验】
   
室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状和块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为_____。
（2）按上图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是_____。
【处理数据】
（3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：

实验编号	盐酸溶质质量分数（均取20mL）	石灰石固体形状（均取1g）	二氧化碳体积（mL）（均收集前30S的气体）
a	4%	颗粒	64.0
b	4%	块状	40.4
c	6%	颗粒	98.2
d	6%	块状	65.3

①比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____，由此可得到的结论是_____。
②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_____。
【拓展延伸】
（4）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4S读数一次）：

时间/S	4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
气体体积/mL	16.0	22.2	29.4	39.3	50.4	57.6	62.0	64.7	66.0	66.0

从上表数据可以分析得出，到20S后反应速率逐渐变_____，其主要原因是_____。
（5）你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有_____，请设计实验方案验证你的猜想_____。

【推荐3】某化学兴趣小组对如下两个实验进行了探究：
【实验一】某兴趣小组利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习｡
查阅资料：①氯酸钾的熔点约为 356℃，二氧化锰的分解温度约为 535℃｡用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为 400℃左右；②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图3｡

(1)分析图2，氯酸钾熔点______（填“高于”､“等于”或“低于”）其分解温度｡
(2)在老师的指导下，该小组同学继续进行深入探究｡以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3所示曲线（图中的“1：2”､“1：1”､“2：1”､“3： 1”､“4：1”､“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）｡根据图3，在上述氯酸钾和二氧化锰的质量比中，两者质量比为______，氯酸钾分解温度最低｡写出氯酸钾制取氧气的符号表达式______｡
(3)为证实二氧化锰的催化作用，小组同学利用图4装置进行实验，
步骤Ⅰ：检查装置的气密性；
步骤Ⅱ：按照图4装入药品；
步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；
步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，
再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体｡
【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是______（选填“步骤Ⅲ”或“步骤Ⅳ”）｡
【交流反思】要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰质量和______在反应前后都没有发生变化｡
【实验二】该兴趣小组还利用压强传感器，对 MnO₂､CuO､Fe₂O₃､Cr₂O₃四种金属氧化物中哪一种更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，做了如下数字化实验探究｡实验方案如下：
Ⅰ、用 MnO₂､CuO､Fe₂O₃､Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂､大小相同的海藻酸钠微球备用｡
Ⅱ、取 30 粒含有 MnO₂海藻酸钠微球，采用图5装置进行实验｡改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图如图6｡

(4)每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是控制______相同｡
(5)从实验曲线看，催化效果较好､反应温和的催化剂是______｡