【推荐1】依据所学的化学知识解答：
（1）古代湿法冶铜的原理是（用化学方程式表示）________________________________，
（2）用石灰浆粉刷的墙壁过一段时间会变硬的原理是________________。

【推荐3】写出下列反应的化学方程式：
（1） 氢气在空气中燃烧_____________________________。
（2）电解水_____________________________。
（3） 镁条在氧气中燃烧生成白色固体_____________________________。
（4）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO₂），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式_____________________________。
（5）镁条在二氧化碳中燃烧，生成一种黑色非金属单质以及一种氧化物，该反应的化学方程式是_____________________________。

【推荐2】如图是某“纯生态矿泉水”的标签。请根据图示信息用符号、数字填空。

(1)4个二氧化碳分子_____。
(2)写出标签中任一种阴离子的离子符号：___，一种阴阳离子结合而成的化合物的化学式：______。
(3)有报道称偏硅酸（H₂SiO₃）具有良好的软化血管功能。偏硅酸（H₂SiO₃）的相对分子质量为______。根据标签提供的数据可以计算出，1L这种矿泉水中最少含硅元素________mg。
(4)被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
①写出电解水的文字（或符号）表达式_________。
②年月，期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是______（填“”或“”)。

③2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如下图所示。

此“最简单”反应中， 表示H原子，表示D原子。D原子核中有个质子，此反应中涉及的元素种类有____种。该反应用符合表达式可表示为H +_____ →H₂ + ______。

【推荐3】化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了下列三个实验（提示：BaCl₂溶液呈中性）。

试管序号	试管中的试剂	滴加的试剂
Ⅰ	NaOH溶液（滴加有酚酞）	MgCl2溶液
Ⅱ	Na2SO4溶液	BaCl2溶液
Ⅲ	稀盐酸	Na2CO3溶液

甲同学向试管I中慢慢滴入MgCl₂溶液，振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
乙同学分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行图的探究。请分析后作答：

(1)甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是（填化学式）______；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是______。
(2)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO₃溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H⁺、NO₃^-外一定含有的离子有______（填离子符号）。

【推荐1】图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、N、O、Na、Al、Cl、Ca、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C为单质，A、F、G、J由两种元素组成；C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；E是大理石的主要成分；I俗称苏打；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：E_______，J_______。
(2)写出B→F反应的化学方程式_______。
(3)写出C与D反应的化学方程式_______。
(4)H和I反应的基本反应类型为_______。

【推荐2】A～F和X都是初中化学中的常见物质，其中A是黑色单质、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）写出指定物质的化学式：B_____；E_____。
（2）写出反应②的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填写基本反应类型）。

【推荐3】某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序表中，请回答下列问题：
（1）请将Ca和Hg填入下面的金属活动性顺序表中的相应位置。
K       _____Na       Mg       Al       (Mn)       Zn       Fe       Sn       Pb       (H)       Cu       _____Ag       Pt       Au
从左到右金属活动性由强到弱
（2）小明通过实验验证上述反应后，将实验中含有的CuSO₄、MnSO₄废液进行处理，并设计了如下实验方案回收硫酸锰晶体和铜，请回答有关问题：

①金属R是_____,加入过量的目的是_____，发生反应的化学方程式为：_____，溶液X是_____
②把两次过滤后的滤液通过_____（填实验操作），可以得到硫酸锰晶体。
③如果将废液直接排放就会造成_____（写出一条理由即可）。

【推荐1】金属在生产生活中有广泛应用。
(1)下列用途主要利用金属导电性的是______（填字母序号）。

A．铁锅

B．铜导线

C．水龙头

(2)人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。
①~④划线部分，发生置换反应的化学方程式为______；①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是______。
(3)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与______、______（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。
(4)化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下图所示的处理：
   
滤液的成分中一定含有的溶质是______（填化学式）；滤液质量______原混合溶液（填“>”、“<”或“=”）。
(5)现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a．下列说法正确的是______。

A．若混合物为Mg、Al，a可能是0.2g

B．若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2g

C．若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%

D．若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%

【推荐2】废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。

(1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是_____。
(2)步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 _____，步骤Ⅰ的分离操作名称是 _____。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 _____。
(4)固体乙的成分是 _____。
(5)设计步骤Ⅳ的目的是 _____。

【推荐3】金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。

（1）操作I的名称是_____。
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_____。
（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl₂发生反应的化学方程式为_____。
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_____。