【推荐2】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。

(1)甲图中酒精灯上网罩的作用是___________。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO₂；猜想③：CO和CO_2。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A（玻璃管+固体）	m1	m2
B+C（广口瓶+混合液）	m3	m4

(2)若猜想②成立，则理论上（m₄﹣m₃）___________（填“<”“=”或“>”）（m₁﹣m₂）。
(3)若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是__________________。

【推荐1】小明在实验室发现一瓶天然碱样品，其中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，他们是一对“好兄弟”，小明对他们的性质、组成和变化进行探究。
【查阅资料】
（1）20 ℃时，碳酸钠溶解度是21.5克，碳酸氢钠溶解度是9.6克。
（2）2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= Na₂CO₃ +CaCO₃↓+H₂O
（3）Ca(HCO₃)₂ +Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaHCO₃
（4）CaCl₂ 稀溶液与 NaHCO₃稀溶液混合无沉淀、与Na₂CO₃稀溶液混合有沉淀
Ⅰ．了解他们的性质
（1）有道菜叫猪肚炒大蒜，猪肚美味又营养，但最大的烦恼就是难以清洗，人们常加入碳酸钠来去除油腻和异味，这是利用其溶液显 ________ （填“酸”或“碱”）性。
（2）20 ℃时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，看到白色浑浊，小明经过推理可能发生化合反应，则生成物是 ______________ ，钠盐均溶于水，为什么浑浊呢？查阅资料：白色浑浊的原因是 ____________________________________________________ 。
（3）在老师的指导下，小明同学设计了如图装置，用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。

试回答：① 结论： _______ （填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）受热分解出水和CO₂等物质 ；
②写出b烧杯中发生反应的化学方程式 ________________ 。
Ⅱ．探究样品的成分
【提出问题】天然碱样品含有什么成分？
【假设猜想】
假设一：天然碱成分为碳酸氢钠；
假设二：天然碱成分为碳酸钠；
假设三：天然碱成分为 ____________________ 。
【实验方案】
下列操作可选药品：NaOH溶液、 稀盐酸、 Ca(OH)₂溶液、 CaCl₂溶液

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取天然碱样品少量溶于足量水后，加入过量的 ___________ (如果操作一有沉淀，则进行操作二)	无沉淀出现	假设一成立
操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的 _________________ ，观察。	__________	假设二成立
	现象略	假设三成立

【结论】假设一成立
Ⅲ．记录变化的过程
（1）若该样品为碳酸氢钠，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中（烧杯质量为116.9克），不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯和混合物的总质量（m）与反应时间（t）关系如图所示，求所得溶液中溶质质量分数 ___________________ 。

【总结反思】
（2）小明同学在数据分析时发现，若依据上述操作及图表测得的碳酸氢钠质量比真实值大，则可能原因是 __________________________________ 。

【推荐2】日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。

[查阅资料]聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。小凤将装置按A、B、C、D、E、F顺序连接好后，进行实验。
①装置A中所发生反应的化学方程式为__________ ;装置 B的作用是_____。
②[实验探究]小风按装置进行试验，在实验过程中，D、E、F均产生明显现象，说明塑料袋燃烧有____生成。D装置的作用是_______,E瓶中发生反应的化学方程式是______
③连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是__________。

【推荐3】张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C(C₆H₈O₆)、碳酸氢钠(NaHCO₃)和柠檬酸(C₆H₈O₇)，柠檬酸是一种酸。
【提出猜想】
(1)甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO₂、CO、H₂、O₂中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H₂属于易燃易燥气体，且_____有毒，所以不可能含有CO和H₂，认为该气体只可能是CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。
【得出结论】
(2)根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO₂，请写出作出此判断的化学方程式_____；由丁同学的实验不能确定该气体中是否含有O₂，理由是_____。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO_2.
【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为4.00g)，盛有碱石灰(主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)的干燥管a质量增加了0.88g。
   
(3)碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____。
(4)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是_____；装置中干燥管b的作用是_____。
(5)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为_____。
(6)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么?
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是______。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_______________。
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论____   (填“正确”或“错误”)，理由是____________。
请你另设计实验方案验证猜想3：

实验步骤	实验现象	实验结论
__________________	__________________	猜想3正确

（2）验证猜想4，可选择的试剂有____________。
A 酚酞溶液          B 氢氧化钾溶液          C 稀硫酸            D 氯化钡溶液
写出以上所发生反应中有沉淀生成反应的化学方程式：_____________。
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行______操作，即可从废液中得到NaCl固体。

【推荐2】工业上用天然气(CH₄)和水蒸气在高温条件下发生反应，生成CO和H₂，该混合气被称为合成气，广泛应用于化工生产，某兴趣小组设计实验对合成气进行成分探究。
I.用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气，反应的化学方程式为___________；合成气中CO和H₂的质量比为___________。
Ⅱ.用合成气还原足量氧化铜，如图所示
   
【设计实验步骤】
①连接好装置并检查气密性                 ②装入药品，通入一段时间合成气
③分别称量装置D和E的质量            ④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温     ⑥再次分别称量装置D、E的质量
【完善实验】设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤___________(填实验步骤的序号)前点燃，点燃酒精灯前应对合成气进行___________。
【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
（1）装置C中出现___________色物质，请写出其中的一个化学反应方程式：___________，其中发生还原反应的物质是___________。
【进行称量】称量装置D反应后增重3.6g，装置E增重3.3g
【现象分析和数据处理】
（2）乙同学通过对上表数据的分析，可以计算得到合成气中碳、氢元素质量比为___________，根据以上分析，乙同学判断出该合成气中___________(填“含有”或“不含有”)甲烷。
【拓展探究】小组中丁同学对于CH₄是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO₂和H₂O；
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如图装置进行实验。
   
（3）如图装置F中盛放的试剂名称是___________。
（4）如图装置的正确连接顺序是___________(填字母，且每套装置限用一次)。

【推荐3】水壶长时间使用后壶底会有白色固体附着，俗称水垢，某化学兴趣小组的同学设计实验研究水垢的成分，请你和他们一起探究。
[查阅资料]硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物，如Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂。它受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质，造成水垢。

[提出问题]水垢的中含有碳酸钙吗?
[实验设计]小组同学设计了如图所示的实验装置，充分反应至不再有气泡产生为止，观察到A处试管中有白色固体残留，B处浓硫酸的质量增大，C处澄清石灰水变浑浊。装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。
(1)小明同学认为一定有CO₂、_____(填化学式)生成。小红从反应物的元素的组成分析，认为气体还可能有氧气或氢气，请你用设计一个简单实验帮助她判断_____。
(2)小明认为该白色固体是碳酸钙，请你帮他完成实验探究，填写下表:

实验步骤	实验现象	结论
_____	_____	难溶物是CaCO3

[小结]水垢的中含有碳酸钙。
[实验反思]小明同学查阅资料得知硬水中的另一种可溶性物质碳酸氢镁的性质和碳酸氢钙相似，也会发生上述反应，请写出碳酸氢镁受热分解的反应方程式____。
(3)小明取50g水垢与稀盐酸反应，得出了图中的数据，通过计算可知：水垢中一定含有(填化学式)_____，理由是_____。